高中化学必修2教案
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湖南省
宁远县第一中学化学集体教案
化学2(必修)
执教:
2010年上期
第一节元素周期表(第1课时)
三维目标
知识与技能:1、初步掌握周期表的结构;2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法:1、引导学生自主学习:认识周期表的结构;
2、自主探究:探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观:通过化学史学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。
教学重点:1、周期表的结构;2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点:碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备:多媒体,三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、
蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程
[新课导入][多媒体播放:门捷列夫事迹介绍]
[板书]一、元素周期表
同学看书,并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的
2、现在的周期表编排的依据是什么
3、哪种依据更科学呢
[多媒体播放:元素周期表]
多媒体播放, 11 Na 各数字的含义
[播放:原子组成示意图]
分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数指出关系:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(指幻灯片—元素周期表):请同学们认真分析、研究这张表看看
(1)它有什么排列规律有什么特点(2)有多少横行,多少纵行
(3)每横行、纵行所含的元素种类是否相同
(同学讨论): [教师总结并多媒体展示板书]
一、元素周期表
1、周期表周期三个短周期
四个长周期
主族
族副族
Ⅷ
O族
[知识拓展][多媒体播放: Ⅷ族、零族介绍]
[例题剖析]
[例1].国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消:从左至右改为第1~18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列.按这个规定,下列说法不正确的是 ( )
A.第15列元素的最高价氧化物为R205 B.第2列元素中肯定没有非金属元素
B.第17列元素的第一种元素无含氧酸 D.第16、17列元素都是非金属元素
[例2].(2002年上海)有人认为在元素周期表中,位于I A族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是…………( )
A.HF B.H30+ C.NaH D.H202
[板书]:元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
同学们看书P5,科学探究,并完成该表。由此可以得出什么结论
[实验:Na、K在空气中燃烧]引导学生观察,得出结论。
[实验二:Na、K与H2O反应]请两名学生上台,在教师指导下,演示K、Na与水反应。
指导学生观察现象,并写出方程式
表(一)Na、K与O2反应
表(二)
同学根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。
[知识拓展]
元素金属性判断依据:
1、据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
2、据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强,则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则单质金属性越强。
布置作业:教材:P11、T11、T12。
板书设计
教学后记
第一节 元素周期表(第2课时)
三维目标
知识与技能:1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系;
2、了解核素、同位素、质量数等的概念
过程与方法:1、归纳、比较法:归纳总结卤族元素性质;
2、自主探究:探究卤素性质递变规律。
情感、态度与价值观:1、探究、分析培养学生创新思维能力;2、培养理论联系实际的能力
教学重点:卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点:质量数、同位素、核素的概念
教具准备:多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。
新制饱和氯水、NaBr 溶液、KI 溶液、CCl 4、苯、溴水。
教学过程
[新课导入]上节课我们学习了元素周表的结构,请同学们拿出纸和笔,画出一、二、三短周期表的示意图。
[实物投影:2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。 [推进新课]提问,学生思考交流
1.在主题1中我们已经学过氯气的性质,请同学们画出Cl 原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置,卤族元素包含哪几种元素
2.借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,根据教材提供的卤素的原子结构,请同学们推测氟、 溴、碘的可能性质,并比较与Cl 2的相同与不同之处。
3.如何验证可以通过实验验证。
[知识拓展][多媒体播放:元素非金属性强弱判断依据]
1.非金属元素单质与H 2化合的难易程度:化合越容易,非金属性也越强。 2.形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。
3.最高氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素非金属性也越强。 4.置换反应
师:请同学们看书P8,卤素单质与H 2反应,总结出变化规律。
2师:通过实验,我们可以证明K 、Na 的金属性较弱,同时,
我们也可以通过实验证明Cl 2、Br 2、I 2的非金属性强弱。
实验1-1:教师演示,请同学认真观察,完成下表: 表(二)卤素单质间的置换反应