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吉林省辽源市2018-2019学年高二化学上册期中考试题

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www.3edu.net 教师助手 学生帮手 家长朋友www.3edu.net 辽源市普通高中2018级高二上学期期中考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分共25题，共100分，共3页。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cl-35．5 H-1 O-16 Na-23 Ba-137 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 C-12 N-14 Ag-108 Mn-55 K-39 第Ⅰ卷(选择题，共计50分) 一、选择题（总计20小题，1-10每小题2分,11-20每小题3分，每小题只．有一个．．．选项符合题意）

1.下列说法正确的是（ ） A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是 吸热反应 D．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 2．常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（ ） A．S2﹣ B．CO32﹣ C．NH4+ D．Br﹣

3．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂

时，其转化率为（ ） A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 4. 常温，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ www.3edu.net 教师助手 学生帮手 家长朋友www.3edu.net

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ C．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ D．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

5．对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 298K时,

△H=-92.2kJ·mol-1 ,△S=-198.2kJ·mol-1·K-1, 下列说法正确的是( ) A．升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动 B．298K时合成氨反应不能自发进行 C．298K时合成氨的反应速率一定很大 D．298K时合成氨反应可自发进行

6．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)xC(g)，经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。现有下列 几种说法， 其中正确的是( ) ①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) ②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质B的转化率为70% ④x＝2 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） www.3edu.net 教师助手 学生帮手 家长朋友www.3edu.net

A． B． C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量 8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）

①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

10．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1<0，

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2<0， C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0； 下列说法正确的是（ ） A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总 www.3edu.net 教师助手 学生帮手 家长朋友www.3edu.net

能量 B．ΔH1 C．碳的燃烧热是ΔH3 D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高 11. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g）。若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ) A．60% B．40% C．20% D．80%

12．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol

－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为( ) A．－7.28 kJ·mol－1 B．＋7.28 kJ·mol－1 C．＋43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1 13.汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g) 和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化， 曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( ) A．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 www.3edu.net 教师助手 学生帮手 家长朋友www.3edu.net

D．温度T下，该反应的平衡常数K= 4(c0－c1)2c12 14.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应： Ag2SO4（s）Ag2O（s）＋SO3（g） 2 SO3（g）2 SO2（g）＋O2

（g）反应经过10 min达

到平衡，测得c（SO3）＝0.4 mol/L、c（SO2）＝0.1 mol/L，则下列叙述中正确的是( ) A．容器里气体的密度为40 g/L B．SO3的分解率为30% C．在这10 min内的平均速率为（O2）＝0.05 mol·L－1·min－1 D．化学反应速率：（Ag2SO4）＝（SO3）

15.氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下

列叙述正确的是( ) A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO－)减小 B．通入少量HCl，溶液漂白性增强 C．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 16.可逆反应NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发 生移动的是（ ） A．温度、容积不变，充入NH3 B．温度、容积不变时，充入SO2气体 C．充入N2，保持压强不变 D．移走一部分NH4HS固体

17.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，

滴加0.1mol/L的盐酸， 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：( ) www.3edu.net 教师助手 学生帮手 家长朋友www.3edu.net

A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) C．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 18.对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的 百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（ ）

A．升高温度，平衡正移 B．使用催化剂，D的百分含量增加 C．m＜p+q D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

19.在容积一定的密闭容器中,反应2AB (g) +C (g)达到平衡后,

升高温度容器内气体密度 增大,则下列叙述正确的是( ) A．改变压强对该平衡的移动无影响 B．正反应是放热反应且A不是气态 C．其它条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动 D．正反应是吸热反应且A不是气态 20.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭 容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

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2018-2019学年吉林省白城一中高二上学期期中考试化学试题 解析版

2018-2019学年吉林省白城一中高二上学期期中考试化学试题 解析版

白城一中2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷 (选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数为53,中子数为78的碘原子: IB. 乙烯的结构简式:CH2CH2C. S2-的结构示意图:D. CH4分子的比例模型:【答案】D【解析】【详解】A.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=53+78=131, 所以质子数为53，中子数为78的碘原子表示为,故A错误；B.乙烯的结构简式:CH2=CH2，故B错误；C.S原子最外层6个电子,得到2个电子达到稳定结构, S2-的离子结构示意图: ,故C错误；D.甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小,碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为: ,故D正确；综上所述，本题选D。

2.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②【答案】D【解析】SO2具有还原性，与溴水、高锰酸钾均发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③C6H6是苯，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③错误；④CH3CH3是乙烷，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④错误；故选D。

3.下列装置图及有关说法正确的是( )A. 装置①中K键闭合时,片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大B. 装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色C. 装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开D. 装置③中当铁制品上析出1.6铜时,电源负极输出的电子数为0.025N A【答案】B【解析】【分析】A、原电池中阴离子向负极移动；B、阴极氢离子放电同时生成氢氧根离子；C、Fe作阳极被腐蚀,作阴极被保护；D、根据电极方程式计算。

精品2018-2019学年高二化学上学期期中试题

精品2018-2019学年高二化学上学期期中试题

铁人中学2017级高二学年上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Fe ：56Cu ：64 K ：39第Ⅰ卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。

）1．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 12．一定量的锌与过量的稀H 2SO 4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )A ．KCl 固体B ．铁粉C ．K 2SO 4溶液D ．KNO 3溶液3．向一体积为2 L 的恒容密闭容器里充入1 mol N 2和4 mol H 2，在一定温度下发生反应： N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH <0。

10秒时达到平衡，c (NH 3)为0.4 mol/L 。

下列说法正确的是( )A ．该反应达平衡时H 2的转化率为40%B ．降低温度能使混合气体的密度增大C ．向该容器中充入N 2，平衡正向移动D ．研发高效催化剂可大大提高N 2的转化率 4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A ．棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅B ．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D ．合成氨工业使用高压以提高氨的产量5．25℃时，水的电离平衡H 2O ⇌H ++OH -△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低 B ．向水中加入少量固体NaHSO 4，c （H +）增大，K w 不变 C ．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c （H +）降低 D ．将水加热，Kw 增大，c （H +）不变 6．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质B ．用广泛pH 试纸测得0.10mol/LNH 4Cl 溶液的pH=5.2C ．若25.00ml 滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml 处，则滴定管中液体的体积一定大于 22.00mlD ．常温下用饱和Na 2CO 3溶液可将BaSO 4部分转化为BaCO 3，则常温下K sp （BaSO 4）＞K sp （BaCO 3） 7．下列说法正确的是 （ ）(A) (B) (C) (D)A ．碱式滴定管注入Na 2CO 3溶液之前应检查是否漏液B ．测定盐酸浓度C ．蒸干AlCl 3饱和溶液制备AlCl 3晶体D ．记录滴定终点读数为12.20 ml8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B ．醋酸的电离程度增大，pH 增大C ．再加入10mL pH=11 NaOH 溶液，混合液pH ＞7D ．溶液中变小9．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2OH 2S ＋OH －C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－10．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，下列说法正确的是（）A．稀释溶液，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小C．温度升高，c（CH3COO-）增大D．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小11．下列应用与盐的水解无关．．的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂C．氯化钠可用作防腐剂和调味剂D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞12．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍13．下列说法正确的是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( )A．c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高温度，溶液pH降低15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L16．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。

最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题

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盐城市伍佑中学2018-2019学年秋学期高二期中考试化学试题考试时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有．．．是符合要求的(本部分23题，每．．1个选项题3分，共69分)。

1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

屠呦呦对科学的突出贡献在于A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疟药物青蒿素2. 硫酸铵是一种化肥，它属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A. 滴水成冰B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金4. 131 53I可用于治疗甲亢，有关131 53I的说法正确的是A. 中子数为131B. 质子数为131C. 电子数53D. 质量数535．下列化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6O B．Cl—的结构示意图：C．NH3分子的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++HCO3—6. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 浓硝酸D. 浓硫酸7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 食品放在冰箱中贮藏B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8. 下列物质中只含有离子键的是A. NaOHB. CO 2C. MgCl 2D. HCl9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 烧碱——NaOHB. 小苏打——Na 2SO 4C. 熟石灰——CaCl 2D. 明矾——Al 2(SO 4)310. 某溶液中存在大量的OH －、Cl －、CO 2－3，该溶液中还可能大量存在的是A. NH ＋4 B. Ca 2＋ C. HCO －3 D. SO 2－4 11．澄清透明的溶液中，下列离子组中能大量共存的是A ．Cu 2＋、Na ＋、OH －B ．H ＋、Cl －、CH 3COO －C ．Fe 2＋、H ＋、NO 3－D ． K ＋、Ca 2＋、NO 3－12. 下列过程需要吸收热量的是A ．甲烷在空气中燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．浓硫酸溶于水13. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋K Cl=====高温NaCl ＋K↑。

吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题附答案

吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题附答案

田家炳高中2018—2019学年下学期期中考试高二化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1. ( 2分 ) 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（ ）A . K +、Na +、Cl -、NO 3- B. Mg 2+、Ca 2+、SO 42-、OH -C. Fe 2+、Fe 3+、H +、NO 3-D. Ba 2+、Fe 3+、Cl-、SCN -2. ( 2分 ) 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）A. CCl 4、SiCl 4、SiH 4B. H 2S 、NF 3、CH 4C. BCl 3、NH 3、CO 2D. SO 3、BF 3、H 3O +3. ( 2分 ) 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp 3杂化的是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、4. ( 2分 ) 在“ 和 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键5. ( 2分 ) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ）A. C 3H 6和CO 2B. CCl 4和H 2SC. H 2O 和NH 3D. H 2O 2和CS 26. ( 2分 ) 下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）①BCl 3 ②NH 3 ③H 2O ④PCl 4+⑤BeCl 2A. ⑤①④②③B. ⑤④①②③C. ④①②⑤③D. ③②④①⑤7. ( 2分 ) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( ) A. 苹果酸 HOOC — H 2—CHOH —COOH B. 丙氨酸C. 葡萄糖D. 甘油醛8. ( 2分 ) 氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是( )A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl9. ( 2分 ) 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。