当前位置：文档之家 › 乙炔结构式

乙炔结构式

  • 格式：doc
  • 大小：12.93 KB
  • 文档页数：2

- 1 - 乙炔结构式

碳元素是第二周期系（从右向左的元素）中的最后一个元素。在元素周期表中，碳位于第4周期，与氢、氧、氮、硫、磷和砷等元素一样，也是一种非金属元素。

所有含炔基的有机化合物都属于炔烃，炔烃包括乙炔、丙炔和丁炔三种。碳原子的外层电子数比氢原子少1，即每个碳原子最多可有6个电子，为直线型分子。在标准状况下， 1摩尔气态乙炔的物质的量为38.0422g， 1摩尔液态乙炔的物质的量为28.065g。可以认为，液体的乙炔温度越低，液体的乙炔密度就越大。因此，通常情况下，液体乙炔温度低，密度大。

例如，在19 ℃时，汽油密度是0。 933克/毫升；液态乙炔密度为0。 803克/毫升，相差15倍。乙炔和氧气在充足的空气中燃烧生成二氧化碳。用三个点火器可以引燃气态乙炔，并将其压缩成液体乙炔，还可以利用它们的可燃性差异制备水煤气。在一定条件下，乙炔可与水、卤素、氢气、一氧化碳和金属粉末等反应，并产生红热的火焰。

乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是由于乙炔分子的化学结构中存在一个氢键，这使得乙炔具有很强的亲电性。加热或者催化剂加热，均可以促进乙炔发生加成反应，并放出大量的热量。乙炔在空气中不能燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃烧。加热到1200 ℃以上时，乙炔分解，产生炭黑和水。乙炔与水和过量的酸性氧化物反应，可以得到氢气、一氧化碳、二氧化碳和水。另外，乙炔在氯气中燃烧，放出 - 2 - 氯化氢气体，反应方程式如下：乙炔在空气中不能燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃烧。加热到1200 ℃以上时，乙炔分解，产生炭黑和水。乙炔与水和过量的酸性氧化物反应，可以得到氢气、一氧化碳、二氧化碳和水。另外，乙炔在氯气中燃烧，放出氯化氢气体，反应方程式如下：乙炔和甲醇混合后加热，分解成碳和一氧化碳，放出大量的热。

人造橡胶以及其他聚合物中，含有乙炔基团，例如，聚乙烯中含有大量的乙炔基团，乙炔基本身是不能作为塑料的增塑剂。相比之下，氯化石蜡中的乙炔基团使得聚氯乙烯塑料的弹性模量降低。用途比较广泛，用来做有机合成的催化剂、食品保鲜贮藏剂、电焊火焰防护剂、水果蔬菜的催熟剂和精密铸件的阻燃剂等。还用于制造碳酸饮料，还是制备树脂、涂料、合成纤维、医药等的原料。

合集下载

8分子式,电子式,结构简式,结构式

8分子式,电子式,结构简式,结构式

专题8分子式，电子式，结构简式，结构式

1 甲烷的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

2乙烷的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

3丙烷的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

4丁烷的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

5乙烯的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

6丙烯的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

7乙炔的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

8苯的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

9甲苯的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

10乙醇的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

11甲醇的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

12乙醛的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

13甲醛的分子式是_________ 电子式是_____ ，结构简式___ __ 结构式 。

第3课时：乙烷乙烯乙炔结构性质对比

第3课时：乙烷乙烯乙炔结构性质对比

乙烷、乙烯和乙炔结构性质对比

班级 姓名 学号

乙烷 乙烯 乙炔

分子式

电子式

结构式

结构简式

空间构型

物理性质

化

学

性

质

通式

1．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是 （ ）

A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2

B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。（※变式：如果把该题中的“乙烯”改成“丙烯”答案一样么？）

2．将28g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的质量分数（ ）

A. 75% B. 50% C. 30% D. 25%

3．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶 （ ）

A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4 C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4

4．（多选）由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质正确的是（ ）

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能在空气中燃烧

C.能使溴水褪色 D.与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物

5．下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（ ）

A.当x≤4时，均为气体（常温、常压下）

B. 分别燃烧1mol，耗氧均为（x+y/4）mol

C.y一定是偶数

D.在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加

6．某烃A是有机 化学工业的基本原料，其 产量可以用来衡量一个国 家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节 剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：⑴写出A、B、C、D的结构简式：

记叙的横式结构和纵式结构

记叙的横式结构和纵式结构

1 记叙的横式结构和纵式结构*（借鉴式写作 初二下学期）

学习目标

1.了解记叙的横式结构与纵式结构的特点。

2.能够在写作中具体灵活的运用这两种结构形式。

3.养成写作前编写写作提纲的习惯。

一、实例导向

实例一

班有三宝

踏入八班的第一天，你会惊奇地发现，讲台上频繁出现的三个特别的身影。她们具有与众不同的风格和行为方式，令你很快留下深刻的印象。没错，她们便是初三八班的“三宝”，现在为你一一呈现。

一宝——亲切妈妈型

她个子小，但在讲课时却有不一般的爆发力。她爱笑，总是为我们顽皮的一两句话而展现出她爽朗的笑声。她体贴，无论是学习还是生活都对我们关心入微。她便是叶老师。

叶老师是教数学的，所以在平时，她给我的感觉是十分精明的人。但是我更喜欢看她上课的样子。叶老师讲课至激动之时，双手不停在空中“作战”，讲到某个字时，牙齿会咬得紧紧的，颇有“百家讲坛”中讲述慈禧的隋丽娟的作风。我还发现，在平时与叶老师讲话的时候，叶老师会一边说，一边用手为你整理衣领，让人感到亲切和舒心。呵，她真像我们的妈妈，平凡而朴实。

二宝——西洋潮流型

刘美荣老师在女生中是众所周知的“西化”老师。她每一次走到我们面前，总有一股别具一格的味道，无论是服饰还是言语动作，都是让人过目难忘的。

刘老师上课时也是她最美丽的时刻。从她口中流出来的英语的语调犹如小曲一般悦耳。并且刘老师的“小动作”也很多。提问时，会微微向前倾，作倾听状，或者用手在空中划几道弧线，亦或激动得飞快地眨着眼睛。某些调皮的男生想要戏弄她，刘老师却轻松地溜出几句巧妙的话来反驳。干脆、漂亮，且利落。一举一动，流露出独特的欧洲女人风味。

三宝——温文尔雅型

要问到初三八班最年轻的老师，非刘美芳老师莫属了。但是，“最年轻”并不是“缺乏经验”的代名词。刘美芳老师无论是举止还是言行，都是一个大方得体、倍受尊重的老师。被许多同学认为胜过任何老师的大姐姐。她全身散发着文学的韵味，笑容中包含着激励和对教学的无限热情。刘老师说话轻轻的，对待我们像朋友一般。与她谈话，你会感到全身被鼓励的气息包围。但是，她也不缺乏严厉的一面。刚柔合并，显示出新一代女性的美。

路易斯结构式

路易斯结构式

路易斯结构式

在弗兰克兰结构式基础上，Lewis提出了“共用电子对理论”

“—”表示共用一对电子。H—H

“＝”表示共用两对电子。H—O—H O＝O

“≡”表示共用三对电子。N≡N

弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。

① 柯赛尔的“八隅律”

认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型。

其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。

如：H—O—H H—C≡N

② 成键电子与孤对电子的表示

成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。

孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。

③ 结构式的表示：

键合电子——用线连

孤对电子——用小黑点

如： H—N—H N≡N

④ Lewis电子结构式的局限性

按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。

如： PCl5 BCl3 B周围5个e

这些需要用现代价键理论来解释。

杂化轨道

杂化轨道理论（hybrid orbital theory） 杂化轨道理论（hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

要点

1.在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化（hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital)。2.杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。