高中化学平衡移动习题和答案解析

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。

能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。

高中化学必修课---电离平衡的移动知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解电离平衡状态及特征；2、掌握影响电离平衡的因素。

【要点梳理】要点一、影响电离平衡的因素。

【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：1、浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。

2、温度：温度越高，电离程度越大。

因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。

3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。

4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。

要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。

我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A（g）B（g）+C（g），稀释相当于增大体积，A、B、C的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v（正）加快使v （正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。

A的转化率即相当于弱酸的电离程度。

要点二、电离平衡常数【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。

用K表示。

2．数学表达式。

对一元弱酸（HA）：HA H++A－。

对一元弱碱（BOH）：BOH B++OH－。

3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸（弱碱）越强。

第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y（g)2Z(g），减小压强时,下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2（g)+3H2(g）2NH3(g）△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( ）A．加催化剂υ（正)、υ(逆）都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ（正)、υ(逆）都增大,且υ（正）增大倍数大于υ(逆）增大倍数C．降温，υ(正）、υ（逆）都减小，且υ(正)减小倍数小于υ（逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气,υ（正）、υ(逆)都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2（g)CO2(aq）△H= -19.75 kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献.合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离,可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B2（g）2A2B（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动，可以采取的措施是( ）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g)达平衡后,再通入18O2气体，重新达平衡。

化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。

保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。

高二化学（上）化学平衡移动练习题一、单选题1.在一密闭容器中充入1mol H 2和1mol I 2,压强为p (Pa),并在一定温度下使其发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g),下列说法正确的是( )A.保持容器容积不变,向其中加人1mol H 2,化学反应速率不变B.保持容器容积不变,向其中加人1mol Ar,化学反应速率增大C.保持容器内气体压强不变,向其中加人1mol Ar, 化学反应速率不变D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol H 2(g)和1mol I 2(g),化学反应速率不变 2.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图象:下列关系正确的是( )①a 1=a 2 ②a 1<a 2 ③b 1=b 2 ④b 1<b 2 ⑤t 1>t 2 ⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧3.一定温度下,10mL 0.40mol/L 22H O 溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成2O 的体积(已折算为标准状况)如下表。

t /min2 4 6 8 10 2(O )/mL V 0.09.917.222.426.529.9A.0~6min 的平均反应速率:222(H O ) 3.310mol/(L min)v -≈⨯⋅B.6~10min 的平均反应速率:222(H O ) 3.310mol/(L min)v -<⨯⋅C.反应至6min 时,22(H O )0.30mol/L c =D.反应至6min 时,22H O 分解了50% 4.298K 、51.0110Pa ⨯时,反应()252N O g ()()224?NO g O g + H ∆1 56.7?kJ mol -=+⋅能自发进行的原因是( ) A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应5.某实验探究小组研究320K 时25N O 的分解反应: 252N O 224NO O +。

化学平衡移动练习题（含谜底）之公保含烟创作1．对已达平衡状态的反响：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（C ）A．逆反响速率增年夜，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B．逆反响速率减小，正反响速率增年夜，平衡向正反响方向移动C．正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D．正、逆反响速率都增年夜，平衡向正反响方向移动2．在一定条件下，可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，到达平衡时，当独自改动下列条件后，有关叙述毛病的是（ D ）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发作变卦且变卦的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增年夜，且υ(正)增年夜倍数年夜于υ(逆)增年夜倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时参加氩气，υ(正)、υ(逆)都增年夜，且υ(正)增年夜倍数年夜于υ(逆)增年夜倍数3．下列说法正确的是（ B ）A．可逆反响的特征是正反响速率总是和逆反响速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改动反响速率，而不能改动更学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反响的方向移动D．在其他条件不变时，增年夜压强一定会破坏气体反响的平衡状态4．关于任何一个平衡体系，采用下列办法后，一定会使平衡移动的是（ C ）A．参加一种反响物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0.现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为（ C ）A．高温高压 B．高温高压C．高温高压 D．高温高压6．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75kJ/mol，为增年夜二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的办法是（ D ）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．2007年10月10日，德国迷信家格哈德·埃尔特生日的当天取得了诺贝尔化学奖，以奖励他在概略化学范畴做出开拓性的奉献.分解氨反响在铁催化剂概略停止时效率显著提高，就是埃尔特的研究效果，下列关于分解氨反响的叙述中正确的是（ D ）A．铁做催化剂可放慢反响速率，且有利于平衡向分解氨的方向移动B．将氨气从混合气中别离，可放慢反响速率，且有利于平衡向分解氨的方向移动C．升高温度可放慢反响速率，且有利于平衡向分解氨的方向移动D．增年夜压强可放慢反响速率，且有利于平衡向分解氨的方向移动8．下列对化学平衡移动的剖析中，不正确的是（ B ）①已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增年夜N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高③有气体介入的反响达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增年夜的方向移动④有气体介入的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④9．现有可逆反响2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试依据下列图象判断t2、t3、t4时刻采用的办法.t2：升高温度；t4：加催化剂.10．现有3集体积相等的密闭容器，都停止下列反响：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反响所处的温度相同，但起始浓度分歧.其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol.到达平衡时，CO的物质的量由年夜到小的顺序是（ D ）A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙11．对可逆反响：A(g) + B(s) C(s) + D(g)ΔH>0 ，左下图所示为正逆反响速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改动以下条件：①参加A；②参加催化剂；③加压；④升温；⑤增加C，契合图示的条件改动的是 ( A ) A．②③B．①② C．③④D．④⑤12．在一定条件下，二氧化硫和氧气发作如下反响：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) △H＜0.600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响进程中SO2、O2、SO3物质的量有如右上图所示的变卦.其中10 min到15 min时，一定与图像不相符的变卦是（ A ）A．加了催化剂 B．增加SO3的物质的量C．升高温度 D．缩小容器体积13．在一定温度分歧压强（P1＜P2）下停止的可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反响混合物中的体积分数（ψ）与反响时间（t）的关系图正确的是（ A ）14．对可逆反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列图像正确的是（ D ）A B C D。

一、单项选择题1．在1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋＋CO2(g)ΔH ＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是() A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/L解析：生成1 mol Fe吸收a kJ热量；升高温度，正反应速率升高，逆反应速率也升高，只是对该吸热反应而言，正反应速率升高得更多，平衡向正反应方向移动；该反应是气体物质的量不变的反应，反应过程中压强不变；平衡时，c(CO2)＝c(CO)×K＝0.026 3 mol·L－1。

答案：D2．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)＋12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：提高速率，不宜降低温度；若升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低。

答案：B3．I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－－3(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：A．反应I2(aq)＋I－I－3(aq)的ΔH＞0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，A项错误；向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B项正确；向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，因此平衡常数不变，D项错误。

第二章第三节化学平衡移动练习题（1）时间：2021.03.07 创作：欧阳德一、选择题1．对已达平衡状态的反响：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反响速率增年夜，正反响速率减小，平衡向逆反响标的目的移动B．逆反响速率减小，正反响速率增年夜，平衡向正反响标的目的移动C．正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响标的目的移动D．正、逆反响速率都增年夜，平衡向正反响标的目的移动2．在一定条件下，可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独修改下列条件后，有关叙述毛病的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都产生变更且变更的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增年夜，且υ(正)增年夜倍数年夜于υ(逆)增年夜倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增年夜，且υ(正)增年夜倍数年夜于υ(逆)增年夜倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反响的特征是正反响速率总是和逆反响速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只修改反响速率，而不克不及修改更学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反响的标的目的移动D．在其他条件不变时，增年夜压强一定会破坏气体反响的平衡状态4．对任何一个平衡体系，采纳下列办法后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反响物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂5．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= 19.75kJ/mol，为增年夜二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的办法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6．10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日确当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在概略化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反响在铁催化剂概略进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究功效，下列关于合成氨反响的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反响速率，且有利于平衡向合成氨的标的目的移动B．将氨气从混合气中别离，可加快反响速率，且有利于平衡向合成氨的标的目的移动C．升高温度可加快反响速率，且有利于平衡向合成氨的标的目的移动D．增年夜压强可加快反响速率，且有利于平衡向合成氨的标的目的移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反响前后性质不变B.催化剂在反响前后质量不变，故催化剂不介入化学反响C.使用催化剂可以修改反响达到平衡的时间D.催化剂可以提高反响物的转化率8．对可逆反响2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反响为放热反响）达到平衡，要使正、逆反响的速率都增年夜，并且平衡向右移动，可以采纳的办法是（）A．升高温度B．降高温度C．增年夜压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反响2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。

第35讲化学平衡状态及平衡移动层次1基础性1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入少量AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅B.对于反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C.反应:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对于合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施2.一定温度下,向一容积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。

下列有关该反应的叙述正确的是( )A.达到平衡状态时,正、逆反应速率相等B.达到平衡状态时,SO2和O2的浓度都为0C.若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2,则达平衡时放出的热量为196.6 kJD.若反应达到平衡状态后,2 min时生成amol SO3,则4 min时生成2amol SO33.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)4.(海南卷,8)某温度下,反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是( )A.增大压强,v(正)>v(逆),平衡常数增大B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动D.恒容下,充入一定量的CH2CH2(g),CH2CH2(g)的平衡转化率增大5.一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),经2 min后达到平衡,NH3的浓度减少了0.6 mol·L-1。