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《质量守恒定律》教学设计一、教材分析和学情分析要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡,也为以后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学生已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质,初步掌握了一些简单的化学反应,这为本节课的学习奠定了知识基础。
同时,学生通过前面的学习,有了一定的探究能力,已经初步形成作出假设、设计实验方案的能力,这为本节课的学习奠定了能力基础。
二、教学目标知识与技能1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
过程与方法1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
三、教学重点：1、理解和运用质量守恒定律。
2、从微观角度认识在化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、教学难点：通过探究实验理解质量守恒定律的关键：参加化学反应。
五、教学用具：托盘天平、烧杯、小试管、胶头滴管、铁钉、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末六、教学方法：提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用：七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入探究实验问题：化学变化的实质是什么新课引入充分利用学生已有知识和已有能力，引导学生从定量的角度认识化学变化。
问题1：化学变化的本质是什么问题2：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢增加了减少了不变【学生回答】学生经过思考后提出问题。
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
《质量守恒定律》教学设计12篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
【实验】1、先称取反应前的物质质量，为__g，记录在书本表格上（投影）。
《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《质量守恒定律》教学设计【教案背景】1、面向学生：初三学生2、学科：化学3、教学课时：2课时，本节为第1课时。
【教学课题】《质量守恒定律》是九年级化学人教版第五单元化学方程式的课题1的内容。
【教材分析】“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存在的普遍规律，也是初中化学学习的核心知识和学习基石。
该定律的探究实验是中学化学学科的第一个定量分析的实验，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。
本节内容承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，教师的教学就是引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为后面的化学方程式书写和计算作好理论准备。
根据教材的内容和学生身心发展的要求，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢掌握定量实验分析法是关键，质量守恒定律也正是解决这一问题的理论基础。
以往有一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是学好本单元的基础，乃至对整个九年级化学的学习有着非常重要的作用。
【学习目标】1、知识与能力目标：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
③通过实验探究，培养学生动手实践能力及观察分析能力。
2、过程与方法目标：①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。
3、情感态度与价值观目标：①在实验探究的过程中，培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
②学习质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点，同时使学生感受化学规律美。
【学情分析】通过前面的学习，学生对物质的微观构成有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步认识，知道化学反应中的反应物和生成物，理解了化学反应的实质，已经知道化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有把它与物质的质量守恒联系起来。
第五单元课题1 质量守恒定律教学设计一、课标解读本节课是学生认识化学中“量”的启蒙，建立“定量”角度，发展学生从定性认识化学变化到定量认识化学变化前后物质的质量守恒和比例关系，建立化学反应各物质间微粒质量关系与宏观物质质量比例关系的铺垫。
对本节课内容，学生应做到选取实验数据说明、论证质量守恒定律，并阐释微观本质。
利用化学反应相关知识分析和解释简单的自然界、生产生活、实验中现象；能基于守恒推断相关信息。
注重发展学生的综合、辩证、系统性思维。
二、教材解读本节课是人教版（2024年版）《义务教育教科书·化学（上册）》第五单元“化学反应的定量关系”课题1质量守恒定律的第一课时，质量守恒定律的学习，是学生对化学的学习由定性分析向定量分析的过渡；学生在此之前已通过对物质组成的奥秘和水的组成等知识的学习，初步建立了物质组成的元素观、微粒观，能够从宏观现象变化角度和微观粒子的角度来描述化学变化。
本节课的教学将量的角度进一步促进学生更好的理解化学反应的实质，掌握化学变化的基本规律，为后面学习利用化学方程式简单计算打下基础。
三、学情分析在知识方面，学生通过第四单元学习，已经具备根据化合价正确书写化学式以及掌握了分子、原子的能力，并通过学习水的组成探究过程初步建立了物质组成的元素观、微粒观、守恒观，能从分子原子的角度分析化学变化的实质；在技能方面，学生已经具备简单的实验基本操作技能和基本探究能力，能在教师的指导下完成实验并对实验现象及数据进行分析，得到结论。
但是学生的实验方案的设计、分析及综合归纳能力有待加强。
通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识。
四、教学目标1. 知道质量守恒定律的含义，通过微粒模型分析出质量守恒的本质原因；能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
2. 通过质量守恒定律的实验探究，设计实验方法，进行实验，观察实验现象，进一步理解实验探究的基本环节，学会实验探究的一般方法。
《质量守恒定律》教学设计
望龙杨艳芳
一、教学目标
一知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
二过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
三情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
二、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
三、教学过程。
:«< 知识与技能 1理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2 •学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
过程与方法 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。 情感、态度与价值观 通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点对质量守恒定律含义的理解和运用。 难点从微观角度上理解质量守恒定律。
仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等 、导入新课
一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟 斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。 华生问：“聪明的福 尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答： “这容易回 答。青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗 的总质量。”福尔摩斯认为： 青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完 后留在烟斗 中灰烬和烟斗的总质量。你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反 应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？ 二、推进新课 质量守恒定律 活动与探究一：白磷燃烧 师：观察下列现象并思考： (1) 白磷的燃烧现象； ⑵mp) + %。2)=%P5Q)? 生：(i)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。 (2) mp) + n(Q2)= m(P5Q2) 即：参加反应的白磷和氧 气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 师：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？是否是一切化学反应 中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普遍意义？ 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 师：观察实验现象，并分析比较实验结果，是否有 meuSQ) + n(NaQH) = n(Cu(QH)2)+ n(Na2SQ)?
师：根据实验事实得出： mCuSO) + n(NaQH)= n(Cu(QH) 2) + n(Na2SQ)即：参加化学反应的各物质的总质量=反应后生
成的各物质的质量总和 师：质量守恒定律的内容，见课本第 92页 师：1.必须是真正参加反应的物质 2. 各物质的质量总和相等
质量守恒定律 药品：白磷、NaOH溶液、 CuSQ溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等 、导入新课
师：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？ 利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因 师：这是因为化学反应的过程， 就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其 他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中， 反应前后原子的种类没有改变，原 子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相 师：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 生：质量守恒定律适用于一切化学反应。 可运用定律进行有关的计算， 推测一些物质的组成, 解释一些实验事实。 师：了解了质量守恒定律的内容， 我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学 反应中参加反应的各物质 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程。 师投影电解水的微 观过程，引导学生归纳出化学变化的实质，并从微观角度分析质量守恒 定律成立的原因。
第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律 内容：参加反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和 : 原因原子的数目没有增减
' 原子质量不变 营造探究氛围，是上好这一节课的前提。教学时，我积极营造了一种师生互动、生生互动的
探究氛围，学生的学习兴趣高涨。在学生与同伴、与教师的交流中获得了对化学 受，体验了成功的喜悦，同时也让学生体验到了“实践出真知”的道理。 第2课时化学方程式 知识与技能 1 •知道什么叫化学方程式。
2•理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。 过程与方法
通过教学，让学生掌握正确书写化学方程式的方法。 情感、态度与价值观 通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
的最真感 师：1•你知道：“碳+氧气一小二二氧化碳”这个式子的含义吗？但是如果是一个不懂汉语 的外国人看到这个式子呢？ 2•如何把一个化学反应用一些通用的符号表示出来以便于国际交流呢？
二、推进新课 师：前面我们用文字表达式表示化学反应，文字表达式能给我们一些什么信息？ (以碳在氧 气中燃烧为例讲解文字表达式的意义 )
点燃 碳+氧气,\s\do4(反应物))"—> 二氧化碳,\s\do4(生成物))
生：反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。 师：用文字表示化学反应很直观 ，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书 写起来麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。如何简便地表示化学反应呢？ 师：国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。 化学方程式 1 •定义：用化学式表示化学反应的式子。
例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：
C厂点燃 C+ O2 --- €Q
师：前面我们学过原子和元素可以用元素符号表示， 分子可以用化学式来表示，今天我们又 知道了化学反应可以用化学方程式来表示。那么，木炭在氧气中燃烧的化学方程式 C+
点燃 、 Q====€Q能提供给我们什么信息呢？
生：(1)反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应在点燃的条件下进行。 (2) 该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数比为 1 ： 1 ： 1。
(3) 表示各反应物与生成物的质量比，如该反应中反应物与生成物的质量比为 m(C) : mQ0 :
mCQ) = 12 : 32 : 44= 3 : 8 ： 11。
2•意义
(1) 表示反应物、生成物、反应条件。
(2) 表示反应物与生成物间的质量比。
3. 读法
点燃 师：化学方程式如何读呢？以 C+ Q====€Q为例。
反应物 生：(1)宏观读法如：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 (化学式应读成物质的名称) (2) 微观读法如：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
(3) 数量读法如：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成 44份质量的二氧化碳。
师：化学方程式与数学方程式有什么不同？ 、导入新课
生：(1)化学方程式中的加号(“ + ”)和等号(“ ！.!)有特定的化学意义：反应物间的“ + ” 号表示物质间有“反应关系”， 即用“ + ”号相连的物质间能发生化学反应， 故应将“ + ” 号读成“与”、“和”或“跟”；生成物间的“ + ”号表示物质的“并存关系”， 即反应后同时有这样几种物质生成， 故应将“+”号读成“和”； “ 9号则表示“反应生成”和“质 量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。例如，化学方程式： CuO
+ H2====€u+ H2O应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水；而不应读成: 氧化铜加氢气等于铜加水。 (2)由于化学方程式中等号(“ )左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能
像数学方程式那样可以倒写或移项。
第2课时化学方程式 1 •定义：用化学式表示化学反应的式子
2•意义
(1) 表示反应物、生成物、反应条件
(2) 表示反应物与生成物间的质量比
3.读法
“ + ”不读“加”而是读“和” '不读“等:F”而是读“反应牛［成” 化学式应读成物质的名称 反应条件也要读出
化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”， 是继元素符号、化学式之后又 学习的一种化学用语。本节课只是简单地介绍了什么是化学方程式以及化学方程式的意义， 为课题2的学习作好知识铺垫。课堂学习氛围浓厚，学生兴趣盎然，很好地完成了教学目标。
如何正确书写化学方程式 知识与技能 1 •通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
2•了解书写化学方程式应遵守的原则。
3 •能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法 1 •采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
2•采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
情感、态度与价值观 1. 培养学生思维的有序性和严密性。
2 •通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规 律的辩证唯物主义
观点的教育。
重点正确书写化学方程式。 难点化学方程式的配平。 、导入新课
课件及相关图片师：假如你在一个陌生的国家旅行， 尽管语言不通，但是看到一些通用标记， 比如厕所标志, 公用电话标志，自行车标志，垃圾桶标志等，你肯定不难猜出它们的含义。 借助符号，我们可以用一种简短的形式表示一个概念。 “氢气分子和氧气分子反应生成水分 子”这句话可以描述氢气与氧气的反应， 但是写法又慢又繁琐。如果用化学方程式表示就简 便多了。那么，怎样才能写好化学方程式呢？书写化学方程式时有什么准确而快捷的方法 吗？让我们带着这些问题，共同走进本课的学习。 二、推进新课 化学方程式的书写原则 师：书写化学方程式遵循哪些原则呢？ 生：化学方程式是反应化学反应的客观事实的，因此书写化学方程式要遵守两个原则： 1 •必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2•要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
师：下列化学方程式是否遵守书写原则？ - 点燃 ① C+ Q====€Q
- 占燃 ② C+ Q占====Q
占燃 ③ H2+ Q=====HQ
生：①遵守； ② 违背了客观事实； ③ 没有遵守质量守恒定律，左右两边原子个数不相等。
师：现在我们来看木炭燃烧这个化学方程式： C+ Q点燃=CQ，等号两边各原子的种类和原子 数目变化了没有？ H2+ Q2―> HbQ这个反应呢？ 生：前一反应原子种类和数目都没有变化； 后一个反应前后氢原子数目相等， 氧原子的数目 不相等，不符合质量守恒的要求。 师：如何使H2+ Q—> H2Q这个式子两边氢、氧原子个数相等呢？ Hb+ Q—> HbQ H原子个数：2 2 Q原子个数：2 1
原子总个数：4 3 师：投影展示课本第 99页上面一幅图。 师：在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的， 这时为使式子两边每一种元素原子的总数 相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 师：投影：课本第 99页下面一幅图包括图上面的化学方程式。 2H2 + Q===2HQ
师：在H2前配上2，在H2Q前配上2,式子两边的H原子、Q原子数目都相等了。可见，若 要使式子两边每一种元素的原子总数相等， 就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学 计量数。这个过程称为化学方程式的配平。
