当前位置：文档之家 › 高一化学-高考试题高一内容化学试题精选 最新

高一化学-高考试题高一内容化学试题精选 最新

  • 格式：doc
  • 大小：344.37 KB
  • 文档页数：12

2018年高考试题高一部分化学试题一、选择题（每题6分，共180分）1．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12 B．14 C．16 D．182．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的3．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl24．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A5．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。

下列叙述正确的是（）A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通人溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S =2H++S 2-6．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物7．下列叙述中指定粒子的数目大于6．02×1023的是（）A．2 g重水(D20，D为21 H)中含有的中子数B．0．1 mol F-中含有的电子数C．标准状况下，11．2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na+离子数8．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水9．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。

下列推断正确的是（） A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：（）①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同11．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施的（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④12．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是（）A．16 B．26 C．36 D．4613．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A．Na+、CO-23B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO-23D．Na+、OH-14．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失15．在273K和100kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积（）A．6.72L B．7.84L C．10.18L D．13.44L16．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl517．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+418．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 919．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子20．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—21、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g22、设阿伏加德常数为N A。

则下列说法正确的是（）A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A23、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水24、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液25、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯26、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS27、在下列元素中，不属于主族元素的是（）A 磷B 铁C 钙D 碘28、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A 硫在空气中燃烧B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应D 亚硫酸钠与稀硫酸反应29、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割30、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A 稀醋酸和稀氨水反应B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应二、非选择题（共120分）31、（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。

（2）A是，B是，C是，D是，E是。

（3）A与E反应的离子方程式是。

32、(21分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答：(1)各组反应开始时_____________.，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________.(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

33、（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。

请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是被检出的物质的化学式（分子式）是（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成,2支试管中有蓝色沉生成被检出的物质的化学式（分子式）是（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i）（ii）34、（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低可不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验方法。

35、（本题共8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→ O 2 （1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

36、（本题共7分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO 。

（1）称取0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO 2·XH 2O →△ 2CaO + O 2↑ + 2XH 2O ，得到的O 2在标准状况下体积为67.2mL ，该样品中CaO 2的物质的量为。

（2）另取同一样品0.542g ，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液中Ca 2+全部转化为CaCO 3沉淀，得到干燥的CaCO 3 0.70g 。

合集下载

高一化学必修一金属、非金属(高考复习)测试题(含答案)

高一化学必修一金属、非金属(高考复习)测试题(含答案)

高考一轮复习高一化学必修 1 第三、四章单元测试题〔金属、非金属及其化合物〕班级XX 总分可能用到得相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56一、选择题：〔每题只有一个选项符合题意。

共70 分〕1、以下关于金属的表达中不正确的选项是( )A．常温下大多数的金属单质都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反响中容易失去最外层电子，被氧化，表现复原性。

D．金属元素容易被氧化，因此金属元素在自然界都以化合态存在2．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是〔〕A ．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体3．将一小块金属钠放入以下溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是〔〕A、硫酸铜溶液B、稀硫酸C、氯化钠溶液D、氯化钾溶液4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2 溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH 2 ＋H2↑－===2AlO－3＋－===Al(OH) B．AlCl 3 溶液中参加足量的氨水：Al＋3OHC．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳2AlO2 2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO- +CO 2 -3D. 铁与稀硫酸反响：2Fe +6H + = 2Fe3+ +3H 2 ↑6．在Na2O2 与H2 O 的反响中，氧化反响和复原反响的物质的质量比是〔〕A ．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：537．同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反响，第二份与足量的烧碱溶液反响，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，那么两份铝片的质量之比为( )A、1：1B、2：3C、3：2D、1：68．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是〔〕A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量专业资料整理1专业资料整理C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9．有NaCl、FeCl2、FeCl3 、MgCl2、AlCl 3 五种溶液，只用一种试剂就可把他们鉴别开来的试剂是( )A．盐酸 B ．NaOH溶液C．NH3· H2O D．KSCN溶液10．在地壳中含量最多的金属元素是〔〕A ．铁B．氧C．硅D．铝11．向500 mL 1 mol/L FeCl 3 溶液中参加铁粉，完全反响后，除去多余的铁粉，参加足量的NaOH溶液，搅拌，充分反响后，所得沉淀的物质的量是( )A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定12.光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的根本原料是〔〕A．铜 B ．钢 C ．石英 D ．铝13.高温下的反响SiO2+3C=SiC+2CO ↑中，氧化剂和复原剂的质量比为〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：314.以下离子方程式正确的选项是〔〕A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓- B．苏打和烧碱溶液：HCO3 +OH - 2-=CO 3 +H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH 溶液：Si 4++2O2-+2OH- =SiO32-+H2O二、非选择题：〔此题共30 分〕15．〔12 分〕浅黄色粉末 A 跟无色液体 B 反响有无色气体 C 产生，金属 D 在C 中燃烧可生成A，D 跟B 反响放出气体E，E 和C 又化合为B。

高一化学试卷附答案解析

高一化学试卷附答案解析

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设阿伏伽罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．CCl 4 B ．H 2O C ．BF 3 D ．PCl 53.相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A ．O 2 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 34.β—月桂烯的结构如图所示：，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种5.已知元素R 的化合价是+5价，下列R 元素的化合物分子式错误的是（ ）A ．R 2O 5B ．HRO 3C ．Mg(RO 3)2D ．KRO 26.对于反应3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B ．每生成1个的NaClO 3转移10个的电子 C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子之比为5∶1 7.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A ．氢气、水玻璃、碘酒 B ．白磷、生石灰、液氨C ．铁、干冰、氯化氢D ．液氯、胆矾、漂白粉8.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种。

已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X 的成分说法正确的是 A ．一定不含有NH 3，可能含有CO 2 B ．一定含有CO 2C ．一定含有HBr ，一定不含有CO 2D ．可能含有Cl 29.下列物质属于电解质的是：A ．CO 2B ．稀盐酸C ．蔗糖D ．NaCl10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )二、填空题11.已知8gA 能与32gB 恰好反应，生成22gC 和一定量D ，现将16gA 与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则D 的摩尔质量为 。

高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④ 2.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A．煅烧石灰石 B ．锌与稀硫酸反应 C ．NaOH 溶液和稀盐酸反应 D ．铝热反应3.下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是 A ．HClO B ．SO 2 C ．O 3 D ．木炭4.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是A ．遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质含有苯酚结构。

B ．滴入KMnO 4(H ＋)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键。

C ．1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2分别为4mol 、7mol 。

D ．该物质能发生银镜反应5.0.02 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH 2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（） A ．第三周期第ⅢA 族 B ．第二周期第ⅢA 族C ．第三周期第ⅡA 族D ．第四周期第ⅡA 族 6.下列叙述中正确的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素7.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是8.在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A 的浓度为0.80mol/L ，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A 的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是A ．x+y ＜zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数下降9.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A ．酸性强弱: HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4B ．原子半径大小: Na > S > OC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F －> Cl －> I －10.下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B ．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D ．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期二、填空题11.（12分）A 、B 、C 、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3 ，C 元素原子的最高正价为+6价，C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，D 可与C 形成化合物D 2C 。

高一化学原子结构试题

高一化学原子结构试题

高一化学原子结构试题1.原子是由、构成的。

原子的质量主要集中在上。

【答案】原子核、核外电子；原子核【解析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，由于核外电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。

【考点】考查原子的组成点评：本题属于基础性试题，重点考查学生对教材的熟练掌握程度2.对于原子：核电荷数= = ， + =质量数（A）【答案】核内质子数=核外电子数，质子数+中子数【解析】对于原子来讲，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；如果忽略核外电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值称为质量数，因此质子数＋中子数＝质量数。

【考点】考查核电荷数、质量数的有关计算点评：该题属于高考中常见的题型，需要学生熟练记住有关物理量之间的关系3.阳离子（AZX n+）电子数= ,阴离子（AZX n-）电子数= 。

;【答案】Z-n, Z+n【解析】对于中性的原子，质子数＝核外电子数；对于阳离子，电子数＝质子数－所带电荷数；对于阴离子，电子数＝质子数＋所带电荷数，所以阳离子（AZX n+）电子数＝Z－n，阴离子（AZX n-）电子数＝Z＋n。

【考点】考查微粒电子数的有关计算点评：本题属于基础性试题，主要考查学生对基础性知识的熟练掌握程度。

4.元素：具有相同的同一类的总称。

元素的种类是由原子核内的决定的。

【答案】核电荷数（或核内质子数），原子，质子数【解析】元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由原子核内的质子数决定的。

【考点】考查元素的概念及其元素种类的判断点评：本题属于基础性知识的考查，重点考查学生对有关概念的理解和判断。

5.核素：指具有和的一种。

核素的种类是由和决定的。

【答案】一定数目质子，一定数目中子，原子；质子数，中子数【解析】核素是指指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以核素的种类是由质子数和中子数决定的。

【考点】考查核素的概念和判断点评：本题属于基础性知识的考查，重点考查学生对有关概念的理解和判断。