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高考化学复习江苏省沛县敬安镇敬安中学高三下期4月月考化学试卷

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精 品 试 卷 推荐下载 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 江苏省沛县敬安镇敬安中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版） 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NA B．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C．1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA D．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA 【答案】B 【解析】 试题分析：A．金刚石中，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键，所以平均每个碳原子具有2个共价键，1mol金刚石中含有C-C键数目为2NA，故A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，56gFe的物质的量是1mol，56gFe与需要1.5mol氯气完全反应，实际上只有1mol氯气参加反应，所以铁过量，以氯气为标准进行计算转移电子数，56g铁在1mol氯气中燃烧时转移电子总数为2NA，故B正确；C．氨水溶液中的微粒包含溶剂中的、溶质中的分子和离子，氨水的电离程度未知，所以无法计算微粒总数，故C错误；D．标况下，44.8L NO2与N2O4混合气体的物质的量是2mol，所以分子数是2NA，故D错误； 故选B。 考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算 2．下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A、K+ 、Na+、OH-、 Cl－ B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl－ C、Na+、Mg2+、OH-、SO42- D、Ba2+、H+、NO3-、OH- 【答案】A 【解析】 3．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确．．的是 精 品 试 卷

推荐下载 A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2 B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小 C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－ D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体 【答案】C 【解析】 试题分析：用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以电极反应式为Fe-2e－+2OH－═Fe(OH)2，故A正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，则电解结束后右侧溶液中含有FeO42－，故C错误；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；故选A。 考点：本题考查电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键。 4．下列离子反应方程式错误的是 A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体） B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3-= Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O 【答案】B 【解析】 试题分析：A、硅酸钠是溶于水的强电解质，盐酸是强酸，利用盐酸的酸性强于硅酸的酸性，而硅酸是弱酸，则离子反应方程式：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体），错误；B、反应前后所带的电荷数不相等，正确的是：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，错误；C、铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，拆写成离子反应方程式：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O，正确；D、NH4Al(SO4)2溶液是少量，前面系数为1，1molNH4+需要1molOH－，1molAl3＋需要4molOH－，2molSO42－需要2molBa2＋，因此离子反应方程式：NH4+ + Al3+ + 2SO4

2

－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O，正确。因此选项B符合题意。

考点：考查离子反应方程式正误判断。 5．某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：

离子交换膜 NaOH Ni 直流电源 NaOH Fe 精 品 试 卷

推荐下载 A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 试题分析：根据图像配制，开始无沉淀生成，则溶液中存在氢离子，则一定不存在C032-，所以阴离子只能是NO3-，而亚铁离子在硝酸的溶液中不能存在；加入氢氧化钠过量时，沉淀不溶解，说明溶液中不存在Al3+；剩余铁离子和镁离子可以存在，所以答案选B。 考点：考查离子的鉴定，对图像的分析 6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误．．的是 A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA B．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA C．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】A 【解析】 试题分析：A、没有说明溶液的体积，因此无法判断溶液中硫酸根离子的个数，故A错误；B、O2与O3混合气体中只含有O原子，因此可对O原子个数进行计算，故B正确；C、1molMg与足量N2反应生成Mg3N2化合价由0价升至+2价,转移电子数为2NA，故C正确；D、1mol不相互反应的任何气体在标准状况下的体积均为22.4L。 考点：阿伏加德罗常数的计算 7．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( ) A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多 D．若合金中n(Na)＝n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A．合金的熔点低于组成成分金属的熔点，A错误；B．钠对应的氧化钠为碱性氧化物，铝形成的氧化铝为两性氧化物，B错误；C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应铝产生的气体多，C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，当n（Na）＝n（Al），可得无色透明溶液，即偏铝酸钠溶液，D正确，答案选D。 考点：考查合金的性质、碱性氧化物以及有关计算 8．下列叙述正确的是( ) 精 品 试 卷 推荐下载 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B． 3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 【答案】B 【解析】 试题解析：根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；可知1molH2O的质量为18g，故A说法错误；3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2的质量为0.5×64g=32g；故B说法正确；CH4的摩尔质量为16g/mol，故C说法错误；根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；故D说法错误． 考点： 相对分子质量的概念及其计算；有关化学式的计算和推断 9．如图所示，X是铁，Y是石墨，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）

A．合上K1、断开K2，电子由X经导线流向Y B．合上K2、断开K1，电解一段时间后，Y电极附近溶液呈红色

C．合上K2、断开K1，U形管中发生的反应为： D．合上K1、断开K2，Y电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH— 【答案】B 【解析】考查电化学的应用。合上K1、断开K2，则构成原电池，铁是负极，失去电子，经导线传递到正极上。Y是石墨作正极，溶液显中性，发生吸氧腐蚀，所以A、D正确。合上K2、断开K1，则构成电解池，石墨和电源到正极相连作阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气。铁上阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以阴极周围溶液显碱性，即B不正确，C正确。答案选B。 10．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．降温后逆反应速率增大 精 品 试 卷

推荐下载 B．逆反应是放热反应 C．若A、B是气体，则D是液体或固体 D．A、B、C、D均为气体 【答案】C 【解析】 试题分析：A、降低温度，正逆反应速率都降低，故错误；B、根据图像，降低温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，故错误；C、加压时，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应向体积减小的方向移动，A、B、C为气体，D为固体或液体，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。 考点：考查影响化学反应速率和化学平衡的因素等知识。 11．绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图，所示下列说法正确的是

A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O = 4OH－ B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大 C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O -12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋ D．当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为22．4 L 【答案】C 【解析】 试题分析：A．根据装置图，质子经交换膜向右端迁移，说明电极Y是正极，氧气从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，A项错误；电极X是正极，二甲醚从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O -12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋，电极X周围溶液的pH减小，B项错误；C项正确；D．没有标准状况，由体积无法计算物质的量，D项错误；选C。 考点：考查燃料电池的工作原理。 12．常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是

A．图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) △H＜0”的影响 B．图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响 C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化 D．图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

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高考化学复习江苏省海安高级中学高三下期4月月考化学试卷(苏教

高考化学复习江苏省海安高级中学高三下期4月月考化学试卷(苏教

江苏省海安高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能．．确定的是（）A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价【答案】B【解析】质子数＝原子序数，A可以。

根据原子序数可以判断元素在周期表中的位置，及元素的性质，CD正确，但根据原子序数无法确定中子数，答案选B。

2．已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的①中子数②质子数③核电荷数④质量数⑤核外电子数A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤【答案】D【解析】试题分析：为了方便，人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数，原子序数是指元素在周期表中的序号。

数值上等于原子核的核电荷数(即质子数)或中性原子的核外电子数，选D。

考点：考查原子结构及元素的推断。

3．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳【答案】B【解析】试题分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应。

A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误；B、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故B正确；C、煤油是可燃物，不能用来灭火，C不正确；D、二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D不正确，答案选B。

考点：考查金属钠着火时灭火物质的选择点评：熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，有利于培养学生的安全意识和灵活应变能力。

4．下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是（）混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的氧化铜中化合反应B除去CO2中的HCl通入饱和碳酸氢钠溶液中中和反应C除去碳酸钙中的碳酸钠溶解、加入氯化钡溶液复分解反应D除去氯化钠中的碳酸钠加入适量盐酸、蒸发复分解反应【答案】D【解析】A选项，CO会转化成新杂质CO2；B选项，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应；C选项，溶解、过滤即可得到纯净的碳酸钙。

2021-2022年高三下学期第四次月考化学试题 含答案

2021-2022年高三下学期第四次月考化学试题 含答案

2021年高三下学期第四次月考化学试题 含答案徐艳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ｓ-32第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D .金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 2．下列化学表述正确的是A ．氯化钠晶体B ．－NH 2的电子式C ．乙烯比例模型D ．碳原子中能量最高电子的电子云图3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：BABApound Apound B由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A ．沸点：正戊烷>异戊烷B ．密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClC ．熔点：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClD ．水溶性：CH 3CH 2OH ＞CH 3CH 2CH 2CH 2OH 5．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑ B ．乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O C ．盐酸：NaCl + H 2SO 4NaHSO 4 + HCl ↑D ．纯碱：2NaCl + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → Na 2CO 3↓+ 2NH 4Cl二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A.元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B.a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：C.b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物A170℃D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na+、SO32-、I-B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-8.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC.1 mol A13+含有核外电子数为3N AD.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A9.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.下述实验方案能达到实验目的的是实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应13. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②14．下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质15．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①S O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O717、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。

高考化学复习江苏省徐州市第三十六中学高三下期4月月考化学试卷.docx

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高中化学学习材料唐玲出品江苏省徐州市第三十六中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列推断正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中【答案】B【解析】试题分析：A．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

错误。

B．硅在地壳中含量位居第二，玛瑙、光导纤维的主要成分都是SiO2。

正确。

C．为了预防碘缺乏引起的疾病——甲状腺肿大，在食盐中要加碘。

但加入的是碘的化合物，通常加KIO3。

D．漂白液有强氧化性，即漂白性。

但是要除去衣服上的顽固污渍，应该根据污渍种类的不同选择不同的去污剂。

错误。

考点：考查化学与人体健康、环境污染的治理、污渍的洗涤等关系的知识。

2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动中所必须的三大营养物质。

下列说法正确的是A．植物油是纯净物 B．淀粉遇碘水变蓝色C．葡萄糖能发生水解反应 D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖【答案】B【解析】试题分析：植物油由多种组成是混合物，A错；淀粉遇碘水变蓝色这是淀粉的特征反应，B 对；葡萄糖是单糖，不发生水解，C错；蛋白质的水解产物是氨基酸，D错。

考点：生活中常见的有机物的了解。

3．李聪把一熟透的苹果切成片，然后滴上几滴碘水，发现切面变蓝；然后他又把苹果片榨成果汁后，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成。

据此推断，下列说法中正确的是（）A．熟苹果中肯定含有淀粉B．熟苹果中不可能含淀粉C．熟苹果中可能含有葡萄糖D．熟苹果中肯定含有蔗糖等还原性的糖【答案】AC【解析】碘与淀粉变蓝，A正确；蔗糖是非还原性糖，D错误；能发生银镜反应，一定有还原性的糖，C正确。

4．已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子N S O Si半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17A、0.70×10-10mB、0.80×10-10mC、1.10×10-10mD、1.20×10-10m【答案】C【解析】磷的半径在硅和硫之间，1.02--1.17,以此可推出C正确。

高考化学复习江苏省海安县胡集中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx

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高中化学学习材料唐玲出品江苏省海安县胡集中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩【答案】A【解析】试题分析：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的13，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥容量瓶是配制溶液的精确容器，转移溶质后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥，有水对实验结果无影响，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A。