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天津一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

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天津一中2012-2013第一学期高二年级模块检测化学试卷第一卷(50分)有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题：（每小题只有1个正确答案，20小题，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列电离方程式正确的是A．H2SO32H＋+ SO B．HF = H＋+ F-C．NaHS = Na＋+ H＋+ S2-D．H2CO3 + H2O H3O+ + HCO2．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥3．照反应Br＋H 2HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是A．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应为放热反应4．下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为55．25℃，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01 mol/L B．0.017 moL/L C．0.05 mol/L D．0.50 moL/L6．在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应： a (g) +b (g) 2 c (g)；△H < 0x (g)+3 y (g) 2 z (g)；△H > 0 ，进行相关操作且达到平衡后，（忽略体积改变所做的功）下列叙述错误的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7．平衡体系H2CO3H＋+ HCO , HCO H＋+CO 中,溶液中c(OH-)增大时c(CO )将-23-23A ．增大 B ．减少 C ．不变 D ．可能增大也可能减少8．25℃，某强酸pH=a 、强碱pH=b,已知a + b = 12。

酸碱混合后pH=7,则V 酸和V 碱的关系正确的是A ．V 酸=102V 碱B ．V 碱=102 V 酸C ．V 酸=2 V 碱D ．V 碱=2V 酸9．将①H +、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO 、⑧NH 分别加入H 2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧ 10．在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝akJ/mol(a >0)，该温度下K ＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A ．达到化学平衡状态时，若c (CO)＝0.100mol/L ，则c (CO 2)＝0.0263mol/L B ．若要提高CO 的转化率，则可以加入过量FeOC ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D ．若生成56g Fe ，则吸收的热量小于a kJ 11．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A ．硫酸工业反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，采用的条件为高温和使用催化剂B ．在AgCl 的悬浊液中加Na 2S 溶液，生成黑色Ag 2S 沉淀C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．将氨分离出来有利于合成氨反应12．一定温度下的难溶电解质A m B n 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp ＝c m (A n ＋)×c n (B m－)，称为难溶电解质的离子积。

已知25℃时，以下五种物质的K s p ：AgCl Ag 2CrO 4 AgBr AgI Ag 2S K s p2×10-10 2×10-12 5.4×10-13 8.3×10-17 6.3 ×10-50 颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1mol/L 的AgNO 3溶液测定某溶液中c(Cl -)，适宜做该滴定指示剂的物质是 A ．K 2CrO 4 B ．KBr C ．KI D ．K 2S13．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L －1 NH 3·H 2O 、②0.01mol·L －1 NH 4Cl ，下列操作可以使两种溶液中c (NH ＋4)都增大的是 A ．加入少量H 2O B ．加入少量NaOH 固体 C ．通入少量HCl 气体 D ．升高温度 14．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是A ．在 c (H +)/ c (OH -)= 1012的溶液中，Mg 2+、 Cl -、 NH 4+、 SO 42- B. 由水电离出的c(H +)和c(OH -)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH 4+、K +、ClO -、SO C. 在pH= 7的溶液中，Fe 3+、K +、Cl -、SO D. 甲基橙显红色的溶液中，Na +、K +、Cl -、S 2O15．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)B．25℃，10 m L 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)的是16．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的c (H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)17．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铁B．碳酸钠C．氯化铵D．碳酸氢钠18．某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。

下列叙述正确的是A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl－)会增大B．Fe为负极，发生的反应为：Fe —3e- = Fe3+C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑D．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替19．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能是微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A．氯化氢 B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸20．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1 mo l·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4的溶液中：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH －)二、选择题：（每小题只有1-2个正确答案，5小题，每小题2分，共10分，请将正确答案填涂在机读卡上）21．常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。

下列说法正确的是A．①与②中c(H＋)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等22．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，n（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=723．常温下，将pH=1的H2SO4溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该H2SO4溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比为（假设混合前后溶液体积不变）A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：124．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数与阴离子数D．在FeCl2溶液中，c(Cl—)与c(Fe2+)25．如图所示两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在起始温度、体积相等的条件下，按下列两种情况投料。

Ⅰ、向a和b中充入等物质的量的NO 2，发生反应：2NO2N2O4；ΔH <0；Ⅱ、向a和b中充入等物质的量的N 2O4，发生反应：N2O42NO2；ΔH ＞0。

以下判断对Ⅰ、Ⅱ两种情况均正确的是A．反应起始时，两容器内反应速率v a和v b的关系为：v a = v bB．反应过程中，两容器内反应速率v a和v b的关系为：v a<v bC．反应达平衡时，两容器内反应物的转化率αa和αb的关系为：αa <αbD．反应达平衡时，两容器内压强P a和P b的关系为：P a>P b第二卷(50分)26．(11分)根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________________。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。

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天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)

天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)

天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷1至2页，第II卷 3至4页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。

以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。

2024届天津市天津一中化学高二第一学期期末考试试题含解析

2024届天津市天津一中化学高二第一学期期末考试试题含解析

2024届天津市天津一中化学高二第一学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )A．水电离的c(H+):①=②=③=④B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①2、下列变化属于加成反应的是（）A．乙烯通过酸性KMnO4溶液B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色D．苯酚与浓溴水混合3、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是( )A．均增加１mol B．均减小１mol C．均减半D．均加倍4、有关化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型：B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．—CH3(甲基)的电子式为5、在pH=13的无色溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、MnO4-、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-6、物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2③Na2CO3④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③7、探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是A．第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5B．第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30C．第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状D．第3组实验一定加了催化剂8、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s) ΔH>0。

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每题3分，共15小题45分，每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H 表示A．碳和水反应吸收能量。

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量。

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热。

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热。

2．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行。

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。

3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/molB．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol4．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B5．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

2012-2013学年天津一中高一(上)期末化学试卷

2012-2013学年天津一中高一(上)期末化学试卷

天津一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（每小题只有1个正确答案，20小题，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．（2分）硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．（2分）实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在不密封的容器里B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中3．（2分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中加入少量高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头4．（2分）分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等②根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂．A．②B．①②C．④D．③④5．（2分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6．（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性7．（2分）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+、K+、Fe2+、NO3﹣B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．I﹣、Cl﹣、H+、Fe3+8．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OD．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O9．（2分）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D10．（2分）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小11．（2分）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；③Fe（NO3）2溶液中加入少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．A．只有①B．只有①②C．只有①②③ D．全部12．（2分）将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol•L﹣1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L13．（2分）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：114．（2分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置15．（2分）将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）A．偏铝酸钠溶液B．氯化钡溶液C．水玻璃D．饱和Na2CO3溶液16．（2分）下列实验能证明SO2存在的是（）①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使湿润的品红试纸褪色④通入足量的NaOH溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．A．都不能证明B．③④⑤能证明C．③⑤能证明D．只有⑤能证明17．（2分）NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是（）A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3、NaHCO3C．Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、Na2O2、NaOH18．（2分）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定19．（2分）在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜乙＜丙20．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+二、选择题：（每小题只有1-2个正确答案，5小题，每小题2分，共10分，请将正确答案填涂在机读卡上）21．（2分）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+22．（2分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现23．（2分）将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为（）A．3（m﹣n）B． C． D．24．（2分）6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为（）A．0.28mol B．（0.28﹣n）mol C．（n+0.2）mol D．（0.48﹣n）mol25．（2分）如图是学习实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•LB．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL 4.6mol•L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为0.46mol三、解答题（共5小题，满分50分）26．（4分）在500mL 0.1mol•L﹣1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为mol．（2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5mol•L﹣1的稀硝酸mL．27．（9分）把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有．（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有，可能存在的金属粉末有．（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）是．（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）．28．（8分）用化学方程式解释下列问题：（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层、（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气（4）从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸作还原剂．（5）6种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式：．29．（9分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．试回答下列问题：（1）X是；F是．（2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（3）G与Cu的反应中，G表现性质．（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D mol．30．（20分）某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：【实验一】探究SO2的性质，按图1所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）该装置有一明显缺陷，请指明，并在框图2内画出补充装置（注明药品）．【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气．按图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：（5）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是．（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：．2012-2013学年天津一中高一（上）期末化学试卷参考答案一、选择题：（每小题只有1个正确答案，20小题，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．C；2．B；3．A；4．A；5．D；6．B；7．C；8．D；9．AB；10．B；11．C；12．D；13．C；14．C；15．B；16．D；17．C；18．C；19．B；20．C；二、选择题：（每小题只有1-2个正确答案，5小题，每小题2分，共10分，请将正确答案填涂在机读卡上）21．AC；22．D；23．C；24．B；25．C；三、解答题（共5小题，满分50分）26．0.04；26.7；27．Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣；Fe2+、Cl﹣；Fe、Cu；1：5；Fe、稀盐酸、Cl2；28．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；4Al+3O2═2Al2O3；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；24FeSO4+30HNO3═8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；29．NH4HCO3；NO2；；酸性和氧化性；NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO+NH3↑；2；30．蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃D 处酒精灯加热，溶液恢复红色；缺少尾气吸收装置；品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中；黑色CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色；。