1997年福建省化学竞赛试题
一．（10分）
1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：
第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答：
（1）该制备法的主要反应为：
（2）可能的副反应有：
第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：
一步：
二步：
2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？
二．（10分）
金属锡与氯气一起加热时，若氯气过量，则生成液态化合物A；若金属锡过量，则生成固态化合物B；向A的盐酸溶液中通入硫化氢气体时生成黄色沉淀C；向B的盐酸溶液中通入硫化氢气体时生成暗棕色沉淀D；在硫化钠溶液中C可以溶解，D不溶解，则上述化合物的化学式分别是：
A．B．C．D．
B的水解产物是。配制B的溶液时，应特别注意的是
比较A与B的沸点高低。
比较C与D的酸性强弱。（用＞或＜表示＝。
三．（10分）
有两杯新配制的蒸馏水，其中一杯通入纯净的空气使之饱和，这两杯蒸馏水在通常条件下，沸腾的温度与开始结冰的温度有何差别？为什么？
若要配制饱和H2S水溶液，该用哪一杯蒸馏水较好，为什么？
（可用反应方程式表达）
四．（10分）
改错（有错的改在括号内）
1．导电性：石墨＜金刚石；Ag＜Hg
（）
2．共价性：CCl4＞GeCl4；NaCl＞CuCl
（）
3．键能：N2＞O2；CO＜NO；NO＜NO＋
（）
4．酸性：HClO4＞HCIO3；H3PO4＞H4P2O7
（）
5．还原性：Sn2＋＜Pb2＋；I－＞Cl－
（）
6．热稳定性：HNO3＞NaNO3；AgOH＞KOH
（）
7．溶解度：FeS＞HgS；CsAuCl4＜NaAuCl4；Ca(H2PO4)2＜CaHPO4
（）
8．氢氧化物沉淀的pH值：Cu2＋＞Mg2＋；Fe3＋＜Al3＋
（）
五．（10分）
（a）某化合物的质量百分组成是：Cr 20％；NH3 39.2％；Cl 40.8％。它的化学式量是260.6.（原子量：Cr－52.0；Cl－35.5；N－14.0；H－1.00）
（b）25.0cm30.052mol/dm3该溶液和32.5cm30.121mol/dm3AgNO3恰好完全沉淀。
（c）往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿润PH试纸不变蓝。
根据上述情况，推出该化合物的结构式（要写计算过程，并稍加分析），按命名法则命名该化合物。
六、（10分）
假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O，称取0.8000g试样，将镁沉淀为MgNH4PO4并灼烧成Mg2P2O7，重0.3900g；若将硫酸根沉淀为BaSO4，灼烧后重0.8179g，试问试样是否符合已知的化学式？原因何在？
已知：M r (MgSO4·7H2O) 246.5，M r(MgSO4)＝120.3，M r(H2O)＝18.02，M r(Mg2P2O7)＝222.6，M r(BaSO4)＝233.4
七．（10分）
酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液10.00Ml，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至酚酞变色，耗去15.00Ml。另取10.00mL混合液，加入0.2000mol/LCe（Ⅳ）30.00mL，并在10mol/LH2SO4条件下使酒石酸和甲酸全部氧化成CO2，剩余的Ce（Ⅳ）用0.1000mol/LFe （Ⅱ）回滴，耗去10.00mL。
（1）写出酸性条件下Ce （Ⅳ）氧化H 2C 4H 4O 6及HCOOH 的反应式并配平之；
（2）计算酒石酸和甲酸的浓度。
八．（10分）
写出下列反应的主要产物：
1．
2．＋HBr
3．CH 3CH 2CH 2CHO ＋Ag(NH 3)2＋OH －
4． ＋ CH 2＝CHCH 2Cl −−→−NaOH
5．
6．(CH 3)3CCl ＋NaOC 2H 5
7． ＋ Br 2 −−→−光照 8．HC ≡CH ＋HCl −−→−2HgCl
9．
10．
九．（10分）
化合物A 、B 、C 是著名的香料：
A B C
其中A 可按下列路线合成：
＋Br 2−−→−3FeCl
−−→−3PBr A
1．用系统命名法命名A 和B 。
2．写出化合物C 分别与下列试剂反应的主要产物
（1）①NaOH －H 2O/Δ；②H ＋，并写出产物的系统名称。
（2）KMnO 4/H ＋
（3）①O 3；②H 2O/Zn
3．请你以甲苯和2－甲苯－1，2－环氧丙烷及必要的无机试剂为原料，设计另一条合
成A 的路线。
4．以甲苯、丙烯及必要的无机试剂为原料合成B 。
十、（10分）
某化合物A （C 5H 11Br ）和NaOH 水溶液共热后生成B(C 5 H 11O)。B 能和钠作用放出氢
气，在室温下易被KMnO 4氧化，又能和Al 2O 3共热生成C （C 5H 10）。C 经K 2Cr 2O 7硫酸作用
后生成丙酮和乙酸。
1．写出A 、B 、C 的可能结构式。
2．写出各步反应式。
3．写出除C 以外，分子式为C 5H 10的所有可能异构体（包括立体异构体，不含构象异
构体）
2001福建省高中化学竞赛初赛试题
原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32；
38))((1043-⨯=O H F sp e k 16))((100.82-⨯=O H F sp e k 31))((1063-⨯=O H Cr sp k
ο
εCr2O72－
/Cr 3＋=1.33v ο
εFe 3＋/ Fe 2＋=0.77v
一.据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。有关
部门紧急采取措施。已知砒霜的化学式为：As 2O 3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生
成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。请回答下列问题；
（1）有关部门采取措施中加入一种物质。这种物质是 _____（写名称）；写出
与亚砷酸在水中反应的化学方程式
（2）古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中
加入Zn 和稀H 2SO 4，得到一种气体A 。加热A ，在试管中得到砷镜。写出上述两个化学方
程式
、 。
（3）砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立即
将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液（12％硫酸亚铁溶液与20％氧化镁等量
混合）并进行催吐，写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理（用方程式表示） ___________________________。经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。
