化学反应和化学方程式

初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体

4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成大量白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

1 常见物质的化学式

单质

氢气 H2 氦气 He 氧气 O2 氮气 N2 碳（石墨、金刚石） C

氖气 Ne 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 Mg

硫 S 氯气 Cl2 钾 K 氩气 Ar 红磷、白磷 P

钛 Ti 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 汞 Hg

氪气 Kr 银 Ag 镉 Cd 锡 Sn 铅 Pb

氙气 Xe 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 钙

Ca

硒 Se 碘 I2 臭氧 O3

化合物

氧化物

水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2

一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO

氧化铝 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2

三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2

氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铜

CuO

氧化银 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O

酸

硝酸 HNO3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3

碳酸 H2CO3 氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH

碱

氨水 NH3·H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2

氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2

氢氧化铁 Fe(OH)3

盐

NO3- Cl- SO42- CO32-

NH4+ NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 (NH4)2CO3 碳酸铵

K+ KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾

Na+ NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠

Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡

化学方程式及实验现象

一、化合反应：

1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O2===CO2 氧气不充足：2C+O2===2CO

现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧

后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5

现象：红磷为红色固体。在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O

现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2

现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O2===2MgO

8、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3

现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O2 ＝2Al2O3

（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）

10、二氧化碳与碳反应：CO2+ C ===2CO（吸热）

11、氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2（放热）

二、分解反应：

12、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑

现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极

产生的气体体积比为1：2，

结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：

加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （固体加热反应）

过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H2O2 ===2H2O +O2↑（固体与液体常温反

应）

14、碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO3 === CaO+CO2↑点燃

点燃点燃

点燃

点燃

点燃

高中化学方程式及现象汇总

1.酸碱中和反应：

酸+碱→盐+水

2.金属与非金属氧化物反应：

金属氧化物+非金属氧化物→盐

3.金属与非金属元素反应：

金属+非金属→盐

4.金属与非金属卤素化合物反应：

金属卤化物+非金属→盐

5.金属与酸反应：

金属+酸→盐+氢气

6.金属与酸性氧化物反应：

金属+酸性氧化物→盐+水

7.金属与非金属氧化物反应：

金属+非金属氧化物→盐

8.金属与非金属碱化物反应：

金属+碱→盐+氢气

9.金属与非金属氟化物反应：

金属+氟化物→氟化金属 10.金属与非金属硫化物反应：

金属+硫化物→硫化金属

11.金属与非金属氯化物反应：

金属+氯化物→氯化金属

12.金属与非金属溴化物反应：

金属+溴化物→溴化金属

13.金属与非金属碘化物反应：

金属+碘化物→碘化金属

14.金属与非金属氧化物反应：

金属+非金属氧化物→氧化金属

15.金属与酸化物反应：

金属+酸化物→盐+氢气

16.活性金属与水反应：

金属+水→金属氢氧化物+氢气

17.非活性金属与水反应：

金属+水→金属氧化物+氢气

18.金属与酸反应：

金属+酸→盐+氢气

19.氧化还原反应： 金属元素+非金属元素→相应元素的氧化物

20.氢氧化物与酸酐反应：

氢氧化物+酸酐→盐+水

21.碳酸与酸反应：

碳酸+酸→盐+二氧化碳+水

22.金属氧化物与酸反应：

金属氧化物+酸→盐+水

23.金属氢氧化物与酸反应：

金属氢氧化物+酸→盐+水

24.盐酸与碱反应：

盐酸+碱→盐+水

25.铁与硫反应：

铁+硫→硫化铁

26.氢氧化钠与硫酸反应：

氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水

27.氢氧化钠与盐酸反应：

氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水

28.硝酸与铜的反应：

硝酸+铜→硝酸铜+氧气 29.氯化氢与氢氧化钠反应：

氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水

30.气体的制备和反应：

a)金属与酸反应产生氢气

b)金属与氧化物反应产生氧气

c)酸与酸碱反应产生氢气