山东省实验中学2023-2024学年高一下学期期中模拟检测化学试题

山东省实验中学2023级高一下学期期中模拟检测

化学试题 2024年4月17

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

Ag 108 Na 23

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列说法正确的是

A. 铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂

B. 质子数相同、电子数也相同的微粒，可能是一种分子和一种离子

C. 能量变化必然伴随化学反应

D. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面

2.2021年4月13日，日本政府决定将福岛第一核电站核污水排入大海。这一做法将使大量的放射性核素I、 I、Cs进入大海，危害非常严重。下列说法正确的是（ ）

A．原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起 B．I中碘元素相对原子质量是131

C．I与I互为同位素 D．I与Cs中子数相等

3.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2

易与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成

B．S2Cl2各原子均达到8e稳定结构

C．S2Cl2与水反应时S﹣S键和S﹣Cl键都断裂

D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

4. “化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是（ ）

①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键

③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料

④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族

⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键

⑥同主族两种元素原子的核外电子数的值可能为36

⑦同一周期甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为x10

⑧砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸

⑨2NaO和22NaO中阴阳离子个数比都是1∶2

⑩卤素单质的熔点从2F到2I逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

A.2项 B.3项 C.4项 D.6项

5. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。2I的一种制备方法如图所示。已知：22235ClI6HO2HIO10HCl

下列说法正确的是

A. “富集”过程中发生氧化还原反应 B. “悬浊液”静置后得到白色沉淀

C. “沉淀”的组成主要是银和铁 D. “氧化”过程通入足量2Cl提高碘单质产量

6. Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：11142kJmol844kJmol2OgOgOg。

下列说法正确的

A. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6

B. △H2＜0 C. △H3＜0

D. △H5＞△H6

7. X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A. 原子序数：YZX B. Y最高价氧化物对应的水化物为强碱

C. X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电 D. 气态氢化物稳定性：XZ

8. 利用锌灰（主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、2SiO、FeO、23FeO等杂质）制备高纯ZnO的工艺流程如图：

下列说法错误的是（ ）

A.滤渣l的成分不只一种 B.加入的试剂a可为Zn，目的是除去2Cu

C.步骤1中发生反应的离子方程式为

D.若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x2

9. 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2222222CONH3O2CO2N4HO，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A. 该装置能够在高温下工作

B. 装置工作时，电能转变为化学能

C. 装置工作时，电流由电极a沿导线流向电极b D. 装置工作时，每消耗222.4L O，电路中转移4mol e

10. 图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ）

A. 各电解池逸出气体体积 B. 各电解池阳极增加的质量

C. 各电解池阴极增加的质量 D. 各电极上放电的离子总数

二．选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂 液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度较大

B 工业上用2SiO与焦炭在高温条件制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性：CSi

C 向氯化镁、氯化铝溶液中分别通入过量氨气 两支试管中产生现象不同 比较镁铝的金属性强弱

D 将稀硫酸滴到碳酸钠溶液中，并将产生的气体通到硅酸钠溶液中 硅酸钠溶液中产生白色沉淀 非金属性：S>CSi

12.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+CO(g)

CO2(g)+N2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程如图1所示,能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是 ( )

图1 图2

A.由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2ΔE1 B.反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小

C.物质的量相等的N2O(g)、CO(g)的键能总和小于CO2(g)和 N2(g)的键能总和

D.1 mol N2O(g)和1 mol CO(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol N2(g)的总能量

13. 标准状态下，1mol物质气态时的相对能量如图：

可根据22OHgOHgHOg)计算出22HO中氧氧单键

的键能为2141kJmol。下列说法正确的是

A. 2OHgHgHOg1499kJmolH

B. 断裂氧氧单键所需能量：22HOOHO

C. 2H的键能为4361kJmol

D. 稳定性：222HOHO

14.下列叙述正确的是

A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为42434HXOHYOHZO，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

B. AN代表阿伏加德罗常数的值，235g核素23592U发生裂变反应：235190136192038540UnSrXe10n，净产生的中子(10n)数为A10N

C. Xma、Ynb、Znc、Rmd四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n)，离子半径由小到大的顺序：Xm、Yn、Zn、Rm

D. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如4PHI的结构和性质与4NHCl相似，则4PHI可由3PH与HI化合生成 15. 我国科学家发现，将纳米级3FeF嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含nxyAlCl和3AlCl，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，放电时3Al嵌入电极得到3AlF。下列说法正确的是

A. 放电时，N电极发生氧化反应

B. 放电时，正极反应为3323FeFAlCleFeClAlF

C. 充电时，4AlCl离子由右侧移向左

侧电极室

D. 充电时，阳极反应为427Al7AlCl3e4AlCl

三、非选择题：本题共5个小题，共60分。

16. 已知：A～H均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如图。

（1）元素G在周期表中位置

B的最高价氧化物的电子式为 ，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。

（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为 （选“极性共价键、非极性共价键、离子键”）

（3）C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

（4）已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A～H元素中的一种元素，它们之间存在的转化关系：XYZ。

①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为 。

②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化是在常温下完成的，则反应Z→Y的离子方程式为 。

17.金属镓(Ga)是合成半导体材料砷化镓(GaAs)的重要基础材料，一种由砷化镓废料(主要成分GaAs，含23FeO、2SiO等杂质)制备镓的实验流程如下。

已知：ⅰ．Ga和Al位于同一主族，性质相似。 ⅱ．4FeAsO难溶于水。

（1）“滤渣”的主要成分是__________________________(填化学式)。

（2）写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式____________________________________。

（3）“碱化”时发生反应的离子方程式为_____________________。

（4）“电解”时以Pt为电极材料，阴极反应式为____________________。

（5）电解时电源可采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液。

回答下列问题：

①.锂离子电池的电极材料为abc2LiNiCoMnO，当a=c=0且b=1时该物质中Co元素的化合价为_____________，592Ni的中子数为31，1mol 592Ni含有电子_____________mol。

②.连接2K、3K时，N为_____________极，电极电势高的电极发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，被氧化的物质为_____________(填化学式)，M电极反应式为__________________，当外电路通过0.1mol电子时，通过隔膜的Li质量为______g。