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第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
第一课时元素周期表[随堂演练]1．下列各项中，与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是A．相对原子质量B．电子层数和最外层电子数C．次外层电子数D．核内中子数解析主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，故选B。
答案 B2．某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序数)，根据元素周期表，下列排列你认为合理的是解析第一周期只有两种元素，故A项错。
2号元素位于元素周期表中的最后一列，故B项错。
10号元素为稀有气体元素，其下面必为18号稀有气体元素，故D项错。
答案 C3．元素周期表是学习化学的重要工具，如下图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na解析据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。
答案 C4．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题。
(1)元素X的单质分子是________(写化学式)；(2)Y位于元素周期表中的第______周期，第_________________________族；(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。
解析因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素，故X 为He，Y为F，Z为S。
稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第二周期，第ⅦA族；第四周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16＋18＝34。
答案(1)He (2)二ⅦA(3)34[限时检测][时间45分钟，满分50分]一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1．下列原子结构示意图表示的元素与表示的元素同主族的是解析同主族元素原子最外层电子数相同，A项为He，是稀有气体元素，属于0族。
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
课时分层作业(一)元素周期表的结构(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族B[第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA族，故正确选项是B。
]2．下列关于元素周期表的说法，错误的是()A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。
]3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32B[元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。
]4．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。
下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子D．第16纵行元素都是非金属元素B[第18纵行中氦的最外层有2个电子，第16纵行中的(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。
．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。
＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。
A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。
A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。
A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。
A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。
A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。
高中必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表婷基础达标一、单项选择题1.某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素（）。
A. 一定是金属元素 B . 一定是第H A族元素. 一定是过渡元素D .可能是金属元素，也可能不是金属元素2.下列元素不属于第二周期的是（）。
A. B B . Mg . O D. N3.根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是（）。
A.铁B .锌・碳D .锲4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）。
A.相对原子质量和核外电子B.相对原子质量和最外层电子.电子层和最外层电子D.电子层和次外层电子5.在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B .稀有气体元素.非金属元素D .无法确定6.下列说法正确的是（）。
A.现在的《元素周期表》是俄国家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中，把电子层相同的元素排成一横行，称为主族.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第I A族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VHA族的元素又称为卤族元素7.原子序为1〜18号的元素中，下列叙述正确的是（）。
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素8.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素.原子核外各层电子相等的元素一定是金属元素D.核电荷为17的元素的原子是硫原子8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）oA.能生成碱的金属元素都在第I A族B.原子序为14的元素位于元素周期表的第三周期第IV A族・稀有气体元素原子的最外层电子均为8D.第二周期第IV A族元素的原子核电荷和中子一定为6二、双项选择题9.、Y、均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素B.的氧物。
有毒.Y能与氢氧钠溶液反应生成氢气D.的氧物只能与酸反应10.下列叙述不正.确.的是（）。
A.除0族元素外，短周期元素的最高正合价在值上都等于该元素所属族的族序B.除短周期外，其他周期均为18种元素.副族元素没有非金属元素D.第IHB族中所含元素种类最多三、非选择题11.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。
第一章 物质结构 元素周期律 同步练习可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 一．选择题（共15小题，每题4分，共60分）1．136C-NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C 的碳原子 A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A ．原子的最外电子层都有8个电子B ．其原子与同周期IA 、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布C ．化学性质非常不活泼D ．不能形成双原子分子 3．已知A n+、B (n+1)+、C n-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是( )A.C ＞D ＞B ＞AB.A ＞B ＞C ＞DC.D ＞C ＞A ＞BD.A ＞B ＞D ＞C 4．镭是元素周期表中第ⅡA 族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A . 镭比钙的金属性更强 B . 在化合物中呈＋2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性5． 99年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A ．N5＋共有34个核外电子 B ．N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合 C ．化合物N5AsF6中As 化合价为+1 D ．化合物N5AsF6中F 化合价为-16．X 、Y 两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X 、Y 形成的化合物是A.MgF2B.NaFC.LiClD.Na2O 8．下列排列顺序错误的是A ．金属性 Rb>K>Mg>AlB ．非金属性 As>S>Cl>FC ．稳定性 AsH3>PH3>H2S>HFD ．半径 Na>P>O>F9．关于V A 族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 A ．最高化合价是+5 B ．氢化物的通式为RH5 C ．非金属性由上到下递增 D ．其含氧酸均为一元强酸10．阴离子Xn-含中子N 个，X 的质量数为A ，则mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A.mol N n M A )(- B ．mol N n N A m)(++C ．mol n N A n A m )(+-+D ．mol n m N m A )(++12．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
专题讲座(二) 元素推断的方法与技巧1．一般解题思路。
在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2．推断方法。
(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。
③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。
同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。
这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。
3．推断常见“突破口”。
(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。
①核外电子层数＝周期数。
②主族元素的最外层电子数＝主族序数。
③质子数＝原子序数＝原子核外电子数。
④主族元素的最高正化合价＝主族序数(F、O除外)；最低负化合价的绝对值＝8－主族序数。
(2)主族元素在周期表中的特殊位置。
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。
⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。
(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。
①形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。
④最活泼的非金属元素或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素：F。
⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。
⑥最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。
⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。
⑧单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。
⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。
⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑫常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
[练习]________________________________________1．(2016·全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol·L －1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q 的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素。
A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W(H)<Y(O)<X(C)，故A错误；B.氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y(O)>Z(Cl)>X(C)，故B错误；C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C 正确；D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。
答案：C2．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④解析：根据元素周期表的结构，可知R为He、X为N、Y为S、Z为Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br 处于第四周期，该周期包括18种元素。
答案：A3．有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：(1)A与E形成的化合物的化学式为__________________。
(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_________________________________________________________________________________________________，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。
解析：设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。
根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L，可知E为铝元素。
答案：(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl 2＋H2O HCl＋HClO(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)元素X素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素形成一种离子W，写出某溶液中含有该微粒的检验方法：______________________________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是_________________________。
解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N，Z元素最高正价为＋7价(短周期中)，故Z为Cl。
(1)碳元素位于周期表中第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，为14C。
(2)Y是N，可写4，可以用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸检验。
(3)常温下Cl2和S 出其原子结构示意图为，W为NH＋的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强。
(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。
答案：(1)2ⅣA14C(2)取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸4(其他答案合理即可)变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH＋(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)。
