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信息型方程式书写练习说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习一、写出下列反应中的离子方程式1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。
2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。
3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。
6、Fe(NO3)2与过量的HI7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO28、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，二、电极方程式的书写1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式：_____。
2、[2011·卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式：4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0 之间。
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
Җ㊀甘肃㊀黄海波笔者经过对近几年的高考化学试题探究发现,信息型化学方程式的书写是每年必考题型．在试题中要求书写的信息型化学方程式(也叫陌生化学方程式)多是教材或课堂教学中不曾涉及的,但学生通过认真审读试题,将题干信息与教材知识有机地结合起来,就能找到思路㊁规律,即可正确解决问题．本文以相关试题为例,对此类题型的解题方法和技巧进行总结．１㊀书写信息型化学方程式的基本思维模式信息型化学方程式的书写是对课堂知识的延伸和应用,虽然是书写在课堂学习中没见过的化学方程式,但却与课堂教学分不开．笔者结合学生在解答此类试题时的易错点,归纳总结出书写信息型化学方程式的基本思维模式如下:１)提取信息．从题干中提取出所需信息,明确所写方程式中的反应物㊁生成物㊁反应条件㊁反应是否可逆㊁是否需要标注 ˌ ʏ 符号等(书写复杂化学方程式时还要注意反应物的量㊁反应环境等),此为正确书写信息型化学方程式的保证和基础．２)明确反应原理．在书写化学方程式前还要明确反应物的状态以及反应条件,同一种物质在不同的反应环境中可能会发生不同的反应,有的试题中还会涉及陌生化学式的书写,学生要能根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则正确书写物质的化学式．３)正确配平．在正确写出等号两边的反应物和生成物后,要根据质量守恒㊁原子守恒㊁电子得失守恒等正确配平所写方程式．４)复查验证方程式的正误．在写出方程式后还要对其进行复核验证,验证其是否符合题干要求,反应条件等符号是否书写完整等．例１㊀K３[F e(C２O４)３] ３H２O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图．回答下列问题:晒制蓝图时,用K３[F e(C２O４)３] ３H２O作感光剂,以K３[F e(C N)６]溶液为显色剂．光解反应的化学方程式为２K３[F e(C２O４)３]光照 ２F e C２O４＋３K２C２O４＋２C O２ʏ,则显色反应的化学方程式为．已知光解反应的化学方程式,反应后有草酸亚铁产生,F e２＋能与K３[F e(C N)６]发生显色反应,所以显色反应的化学方程式为２４２K３[F e(C N)６] F e３[F e(C N)６]２＋３K２C２O４．２㊀隐含条件类化学方程式的书写在每年的高考化学试题中,此类试题多是给出反应物和生成物的性质,需要学生通过所给信息或隐含信息推断出反应物或生成物的化学式,然后根据反应条件和反应所处的环境判断出反应原理,最后正确书写出化学方程式．例２㊀为实现燃煤脱硫,可以向煤中加入浆状M g(O H)２,使燃烧产生的S O２转化为稳定的含镁化合物,写出该反应的化学方程式．正确理解 稳定的含镁化合物 是解答本题的关键．煤燃烧生成S O２,S O２能与M g(O H)２反应生成M g S O３,M g S O３具有还原性,能与空气中的O２反应生成M g S O４,总化学方程式为２M g(O H)２＋２S O２＋O２ ２M g S O４＋２H２O．３㊀氧化还原反应类化学方程式的书写在近几年的高考化学试题中书写氧化还原反应类方程式也成为必考点．氧化还原反应类信息型方程式的考查多以离子方程式的书写为主,给学生的解答增加了一定的难度,配平时可根据元素化合价升降总数相等进行,需要学生认真审题㊁细心解答．例３㊀焦亚硫酸钠(N a２S２O５)在医药㊁橡胶㊁印染㊁食品等方面应用广泛．回答下列问题:(１)生产N a２S２O５,通常是由N a H S O３过饱和溶液经结晶脱水制得．写出该过程的化学方程式㊀．(２)N a２S２O５可用作食品的抗氧化剂．在测定某葡萄酒中N a２S２O５残留量时,取５０ ００m L葡萄酒样品,用０ ０１０００m o l L－１的碘标准液滴定至终点,消耗１０ ００m L．滴定反应的离子方程式为㊀．(１)N a H S O３过饱和溶液脱水生成N a２S２O５,反应物是N a H S O３,生成物是N a２S２O５,根据原子守恒,生成物中还应有H２O,故该过程的化学方程式为２N a H S O３ N a２S２O５＋H２O．(２)单质I２具有氧化性,能把N a２S２O５氧化为N a２S O４,反应的离子方程式为S２O２－５＋２I２＋３H２O ２S O２－４＋４I－＋６H＋．综上所述,高考中信息型化学方程式的书写类试题的命制理念是 源于教材㊁高于教材 ,主要考查学生运用所学化学知识解决生产㊁生活中实际问题的能力,要求学生在平时的练习中提升应用化学基本概念㊁化学理论和元素化合物知识解决实际问题的能力．(作者单位:甘肃省天水市甘谷县第二中学)９５。
一、物质制备类1．(2022·石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品尝的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO2－4生成。
(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其缘由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。
(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在肯定条件下发生反应。
该反应的化学方程式为__________________________________________________。
当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。
3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)(2022·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应①干法制备K2FeO4的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
冠夺市安全阳光实验学校考点九化工流程中陌生化学化学方程式知识点讲解一、根据题目信息书写方程式根据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。
典例1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O典例2一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
【答案】2NO2⇌2NO+O2【解析】温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO2⇌2NO+O2。
典例3硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。
典例4①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
【答案】① Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO +NaCl②3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl【解析】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，是HClO，同时有NaHCO3生成，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练信息型离子方程式的书写（原卷+解析卷）1．能正确表达下列反应的离子方程式为( )A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O2．下列离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－3．下列离子方程式的书写正确的是( )A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB ．漂白粉溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOC ．Al 溶于NaOH 溶液：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2O4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 4CaCO 3＋SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I －＋IO －3＋6H ＋===I 2＋3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋4H ＋＋H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====电解Cl 2↑＋H 2↑5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OC ．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2OD ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba2＋＋OH －===BaCO3↓＋H2O6．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO−3=9Fe3++NO↑+14H2OB．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+4+OH−=NH3·H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO−4+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2B．Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2HCO−3+2Ca2++4OH−=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO−=2HClO+CO2−3D．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：AlO−2+4H+=Al3++2H2O9．【2019·全国卷Ⅱ】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl210．【2019·天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )11．【2019年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋12．【2019年海南卷】能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO－313.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO−3+NOC．0.1mol·L−1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：22233AlO CO2H O Al(OH)HCO--++=↓+D．0.1mol·L−1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH+414．【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=H O+CO↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：-2-65226532C H O+CO+H O=2C H OH+CO15．【2020年浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 2−4+Ba 2+=BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −+2H 2O=====通电2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH −――→△CH 3COO −+CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓16．【2020年全国2卷】下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+ B ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH −=AlO −2+2H 2OC ．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO −4+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D ．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I −+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O17．【2020北京卷】MnO 2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2，主要杂质有Al 2O 3和SiO 2 ②全属离于沉淀的pH③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。
信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
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信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标:掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平,初步掌握缺项配平,逆向配平等方法。
能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。
一、知识储备1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。
2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法（本质:电子得失守恒）①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2,该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
变式：H3PO2的工业制法是:将白磷(P4）与Ba(OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应.写出白磷与Ba(OH）2溶液反应的化学方程式______________.歧化反应——倒配法2、排列组合型例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提炼:1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物2、配平变式:已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
