三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：。

化学变化中伴随发生一些如等现象。

3、物理性质——4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、色粉末碱式碳酸铜加热后，①，②，③Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：2、法国化学家提出了空气。

先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按计算，大约是空气的成分以氮气和氧气为主，属于。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：4、电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中，5、电解水中极产生氧气，极产生氢气，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加和来增强水的导电性。

通的是流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。

氢气是无色无味，密度，溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。

是CO 2固体。

（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。

俗名 （ 的主要成分是CH 4）2、金刚石（C ）是自然界中 的物质，石墨（C ）是 的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。

1.常见元素和化合物-常见元素：氧、氮、碳、氢、铁、铜、铝、锌、银、金-常见化合物：水、二氧化碳、氧化铁、石膏、碳酸氢钠、盐酸、硝酸、硫酸2.原子结构-原子由质子、中子和电子组成-原子核中的质子和中子的质量几乎相同，但质子带正电，中子带无电荷-电子带负电，围绕原子核运动3.元素周期表-由门捷列夫按照元素的原子序数和性质进行排列-元素周期表分为周期和族-周期数表示原子核外壳电子的能级数，周期内原子核外壳电子数相同-族数表示原子核外壳电子的最外层电子数4.金属与非金属-金属具有良好的导电性、热导性和延展性-非金属通常是不良导电体，化合物多为气体或固体5.化学式和化合价-化学式表示化合物中各元素的种类和原子数目-化合价是元素在化合物中的相对电价-金属元素的化合价通常为正，非金属元素的化合价通常为负-非金属元素的化合价可根据16族元素的最外层电子数推算6.氧化还原反应-氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子-氧化还原反应中有氧化剂和还原剂-氧化剂得到电子，还原剂失去电子7.酸碱中和反应-酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应-酸的性质：酸性溶液导电，酸与金属反应放氢气-碱的性质：碱性溶液导电，碱与酸反应产生盐和水8.盐的制备和性质-盐的制备方法：中和反应、相互置换法、蒸发结晶法-盐的性质：溶解时能导电，固体盐不导电，熔化后导电9.酸碱盐的常见应用-酸：制药、工业生产、食品加工等-碱：制造肥皂、玻璃、纸张等-盐：烹饪、腌制食品、雪融化剂等10.重要化学反应-金属活动性反应：金属与酸反应产生盐和氢气，金属与氧化物反应产生金属和氧化物-碳酸盐分解反应：碳酸盐加热分解成氧化物和二氧化碳-金属与盐酸反应：产生对应盐和氢气11.单质和化合物的性质-单质：同一元素组成的纯净物质-化合物：不同元素结合而成的物质-单质和化合物可以通过物理或化学方法分离12.生活中的化学-烹饪和食品加工中的化学反应-物体燃烧产生的化学反应-非重金属材料的应用-垃圾分类和回收的化学原理这些是九年级中考化学复习的重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。

最新初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒(该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质)。

原子是化学变化中的最小微粒。

例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子(Cl2)。

金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子(Mg)1、在一切化学反应中，反应前后①原子(元素)的种类没有改变②原子的数目没有增减，③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相等。

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

2、悬浊液：有不溶的固体乳浊液：有不溶的液体①加水②溶解度变大(升温)饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②溶解度变小(降温)③蒸发溶剂2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、混合物分离的方法：①过滤—固液分离②结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3)4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl气体石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。

生理盐水的溶质也是NaCl。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约体积。

若测得水面上升小于体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用等代替）燃烧时有生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①②③2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。

3、空气的成分按计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为）、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①生产中的废渣、废水、废气，②的任意排放，③中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过再排放，③农业上要使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中，5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来。

通的是。

（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。

初三化学中考总复习知识点归纳汇总（一份耕耘，一份收获）1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

2、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

2、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

初三化学中考总复习学问点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的以试验为根底自然科学。

物理和化学的共同点：都是以试验为根底的自然科学.2、化学变更和物理变更的根本区分是：有没有新物质的生成。

化学变更中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，独创很早，对世界文明作出过宏大奉献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：试验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：①红磷缺乏，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不匀称。

2、水的污染来自于①工厂消费中的废渣、废水、废气，②生活污水的随意排放，③农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初三化学知识点汇总(绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。

Cu2(OＨ)2CO３加热2ＣｕＯ+ H2O + CO2↑6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

（空气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

３、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为7８%、氧气为21%（氮气比氧气约为４︰1)、稀有气体（混合物）为0.９4%、二氧化碳为0.０3％、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、ＣO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的２/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1％,而且分布很不均匀。

２、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初三化学中考总复习知识点大全初三化学中考总复习知识点大全小伙伴们在初中的阶段中，要学好化学的这科目，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。

下面小编给大家整理了关于初三化学中考总复习知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三化学中考总复习知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。