下载文档原格式
2019学年高二暑假化学作业及答案在竞争中就要不断学习，接下来查字典化学网为大家推荐高二暑假化学作业及答案，请大家一定仔细阅读，希望会对大家的学习带来帮助!一、选择题(本题共8道小题)1.下列化学用语正确的是()A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：2.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是()A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不可能是同系物C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D.甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等3.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H4.A.①②④B.②④⑤C.②③④D.②③4.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C.除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热5.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种6.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()7.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是()A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量C.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图.有关柠檬烯的分析正确的是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯( )互为同分异构体C.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上二、填空题(本题共3道小题)9.有以下几种有机物①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2CCH ④⑤间甲基苯乙烯⑥3-乙基-1-辛烯(1)④用系统命名法命名为______________________________。
2019年高二暑假化学作业试题放暑假了，同学们应该怎样度过这个暑假呢?查字典化学网为大家准备了高二暑假化学作业试题，欢迎阅读与选择! ★1.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是()
A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
C.碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃
D.碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数
2.有机物的名称和一氯代物的种数是()
A.2，3，5-三甲基-3-乙基己烷，8种
B.2，4-二甲基-4-异丙基己烷，8种
C.2，4-二甲基-3-异丙基己烷，7种
D.2，4，5-三甲基-4-乙基己烷，7种
3.下列反应中属于加成反应的是()
A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应
B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应
D.乙烯与HCl气体生成氯乙烷的反应
4.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到乙烷的方法是()
A.与足量溴反应
B.通入足量溴水中
C.在一定条件下通入氢气
D.分别进行燃烧
5.使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量最多是()
A.3 mol
B.4 mol
C.5 mol
D.6 mol
小编为大家提供的高二暑假化学作业试题就到这里了，愿大家都能在学期努力，丰富自己，锻炼自己。
2019-2020年高二暑假作业过关考试化学试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷（共40分）一、选择题（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题4分，共40分）1．下列说法不正确的是（）A．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏伽德罗常数）C．标况下，1 mol任何气体体积约为22.4LD．将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mo l∕L2．实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．氢氧化钠B．.氢氧化钡C．氨水D．盐酸3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）4．.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
地球上氦元素主要以4 2He形式存在。
下列说法正确的是（）A．4 2He原子核内含有4个质子B．3 2He和4 2He互为同位素C．3 2He原子核内含有3个中子D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强5．下列叙述中正确的是：（）A．需加热的反应一般都是吸热反应B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．燃烧反应一般都是放热反应6．已知下列元素的原子半径为：原子N S O Si半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．1.10×10-10m B．0.8×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2＋==Zn 2++Cu ，该原电池的正确组成是 （ ）A B C D 正极 Zn Cu Cu Zn 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液CuCl 2H 2SO 4CuSO 4CuCl 28．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)==C(g)+D(g)已达到平衡的是 （ ） A ．混合气体的相对平均分子质量 B ．混合气体的密度 C ．B 的物质的量浓度 D ．气体的总物质的量9．下图微粒的结构示意图，正确的是 （ ）10．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( ) A ．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．易溶于水，也易溶于有机溶剂D ．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 将选择题答案填入下表： 题号 1 2345678910答案第Ⅱ卷 非选择题（共60分）二．填空题(本大题有3小题，共38分)11．（10分）在Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 的反应中(1) 是氧化剂； 是还原剂；该反应中 表现氧化性； 表现还原性。
高二年级化学暑假作业答案及解析【一】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。
答案:A2.下列说法正确的是( )A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。
C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。
D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。
答案:B3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。
答案:C4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
2019-2020年高二暑期结业测试化学（理）试题校区：_______学生姓名:_______教师姓名：_______学管姓名：_______就读学校：注意事项：1.试题总分100分，测试时间60分钟，请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答；2.可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 N—14 Cu—64 P-31 S－32 Na- 23 C1- 35.5 K- 39 Ca -40 Mn - 55 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba- 137考核内容：考试范围介绍人教版必修一必修二选修五涉及知识及考点化学实验离子反应方程式氧化还原反应金属及金属材料非金属及非金属材料有机物的性质有机反应原理成绩统计：卷Ⅰ题号一二总分总成绩分数卷Ⅱ题号三四总分分数第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风2．在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-C．Cl-、Na+、K+、ClO-D．NH4+、K+、Cl-、SO32-3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④B.②③C②③④ D.①②③④4．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
河北武邑中学2019~2020学年高二年级暑假化学作业化学学科（第24期）完成时间：8月15日（星期六）时间：60分钟班级学生姓名家长签字1．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是( )A．丙烯分子有8 个σ 键，1 个π 键B．丙烯分子中3 个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．熔点：NaF>MgF2>AlF3D．硬度：MgO>CaO>BaO3．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的最外层电子数是次外层的2 倍，X、Y 原子的最外层电子数之比为3：4，Z 的单质常温下呈气态。
下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>X>WB．含氧酸的酸性：Z>W>YC．最高价氧化物的熔点：W>YD．Z 分别与W、X 形成的二元化合物中，化学键类型相同4．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(—R 为烃基)和苯通过傅克反应合成b 的过程如下(无机小分子产物略去)：下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[2.3]己烷)互为同分异构体B．b 的二氯代物超过三种C．R 为C5H11时，a的结构有3种D．R 为C4H9时，1 mol b加成生成C10H20至少需要3 mol H25．下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s2 2s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图D．基态碳原子的价电子排布图6．下列有关有机化合物的性质，正确的是（）A．向氢氧化铜悬浊液中加入乙酸溶液，水浴加热后可观察到溶液颜色由蓝色变砖红色B．用饱和NaHCO3溶液可鉴别甲酸、乙酸乙酯、四氯甲烷C．蔗糖和银氨溶液反应在水浴加热条件下可观察到银镜的生成D．在鸡蛋清溶液中加入乙醇，有絮状物质析出，过滤后再加水，又恢复原状7．回答下列问题：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
2020高二化学暑假作业答案大全化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
下面小编整理2020高二化学暑假作业答案大全，欢迎阅读。
2020高二化学暑假作业答案大全11.D考点：葡萄糖的性质和用途.菁优网版权所有分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断.解答：解：A.食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误;B.白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误;C.食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误;D.葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确;故选D.点评：本题考查常见物质的性质，难度不大.要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀.2.A考点：有机高分子化合物的结构和性质.分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.解答：解：A.蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确;B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误;C.葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C 错误;D.蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故D错误.故选A.点评：本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答.3.B4.D解：A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确;B.碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确;C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确;D.因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误.故选D.5.D6.B略7.A略8.(1)H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;(2)否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;(3)加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全.解：(1)淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应，所以A 为H2SO4;得到的砖红色沉淀为氧化亚铜，说明试剂C为Cu(OH)2混悬液，葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前需要用NaOH溶液中和，则B为NaOH，故答案为：H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;(2)由于葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前必须加入NaOH溶液中和，故答案为：否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;(3)淀粉遇到碘单质显示蓝色，所以向溶液中加入碘水，若变蓝说明淀粉没有完全水解，若不变蓝说明淀粉已经完全水解，故答案为：加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全.9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液(2)①C12H12O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖②(C6H10O5-)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖解析A遇碘水变蓝色，则A为淀粉;葡萄糖不能发生水解反应，且葡萄糖分子结构中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故B为葡萄糖，C为蔗糖。
高二化学暑假作业练习题精编2019年暑假已经到来，家长在在暑假中一定督促孩子认真完成作业和注意假期安全。
查字典化学网为大家提供了高二化学暑假作业练习题，供大家参考。
【今日作业】1.苯甲酸常用作食品添加剂。
下列有关苯甲酸的说法正确的是 ()A.其分子中所有碳原子共面B.其同系物中相对分子质量最小的是C7H8O2C.若与醇反应得到碳、氢原子个数比为9:10的酯，则该醇一定是乙醇D.其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂2.下列说法正确的是 ()A.酸和醇发生的反应一定是酯化反应B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C.浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离3.咖啡酸(如图)，存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。
咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
下列关于咖啡酸的说法正确的是()A.咖啡酸的分子式为C9H5O4B.咖啡酸的某种同分异构体，其苯环上可能连有4个羟基C.1 mol咖啡酸最多可以和2 mol NaOH反应D.可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键4.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是 ()①加成反应;②水解反应;③酯化反应;④氧化反应;⑤中和反应;⑥消去反应;⑦还原反应A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥5.营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DNA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是 ()A.C25H50COOHB.C26H41COOHC.C25H39COOHD.C26H47COOH6.已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚，下列含溴原子的化合物中的溴原子，在适当条件下水解，都能被羟基取代(均可称为水解反应)，所得产物能与NaHCO3溶液反应的是 ()A. B. C. D.7.近年来流行喝苹果醋。
精心整理
最新下册高二化学暑假作业
为大家整理的最新下册高二化学暑假作业文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高二考试网
)
1.A.
2.
3.A.B.
4.是
A.回收石墨电极
B.回收电池外壳的金属材料
C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
5.升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率
B.的溶解度S
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数
6.下列过程表达式中，属于电离方程式的是
7.
8.
现有
kJkJC.43.8kJD.87.5kJ
9.已知在的溶液中存在着如下平衡：
(橙色)(黄色)
加入下列物质能使溶液变为橙色的是
A.氨水
B.硫酸
C.
D.水
10.下列解释事实的反应方程式不正确的是
A.氨水使酚酞溶液变红：
B.醋酸使碳酸钙溶解：
C.
D.
11.
A.当镀锡C.
12.
A.
C.
13.下列说法正确的是
A.某温度时，1L的纯水，含离子
B.含溶液中，所含阴离子总数等于
C.溶液中，若离子数目为，则离子数目大于
D.电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为
14.某原电池装置如下图所示。
下列有关叙述中，正确的是
A.作正极，发生氧化反应
B.负极反应：
C.工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变
D.工作一段时间后，溶液中
增大
15.
A.
C.
D.
16.
A.若
关K
C.若
关K。
高二暑假作业化学检测题（一）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列叙述正确的是( )A ．CO 和CaO 分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B ．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C ．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D ．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物23.下列离子方程式不正确的是( ) A ．在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO 2气体：SO 2＋OH －===HSO －3B ．4 mol·L －1的NaAlO 2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO －2＋7H ＋＋H 2O===3Al(OH)3↓＋Al 3＋ C ．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －4．在溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．能与铝反应产生H 2的溶液：NH ＋4、Na ＋、Cl －、HCO －3B ．含有大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、I －、K ＋、Br －C ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na ＋、AlO －2、S 2－、CO 2－3 D ．澄清透明的无色溶液中：ClO －、MnO －4、Al 3＋、SO 2－4 5．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应中颜色变化的叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④Na 2CO 3溶液中滴加酚酞→红色；⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A ．①②③④⑤B ．②③④⑤⑥C ．①②④⑤⑥D ．①③④⑤⑥6．(2010·山东理综，13)下列推断正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
