【配套K12】九年级化学上册第四单元知识点整理

九年级化学上册第四单元知识点总结（精选2篇）九年级化学上册第四单元知识点总结篇1第四单元构成物质的微粒1、原子的构成原子核(+)原子质子(+) 中子(不带电)核外电子(-)（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

（二）离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较四、化学式与化合价（一）化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。

原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

（二）化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔（三）关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。

九年级上册化学知识点总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级上册化学知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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中考化学必记知识学习化学要重点记忆的知识：元素名称与元素符号、物质的化学式、原子团的写法、常见元素化合价、原子团的化合价、实验操作注意事项；物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途、氧气、二氧化碳实验实验制法。

第1单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质:一、观察实验的步骤、方法 :实验前：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等；实验中：实验条件、伴随的现象（如:光、焰、烟、声、色以及沉淀生成、气体产出和热量放出等）;实验后：生成物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等。

二、绿色化学—--又称环境友好化学、没有污染的化学,主要特点：（上册课本P32,了解即可）1。

充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料;2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”；4.产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。

三、熟记28种元素符号和名称：(上册课本P75）巧记常见的元素符号 书写元素符号的第一个字母要大写，若由两个字母元素符号第一写个字母要大写,第二个字母要小写。

1、氢，H ：“氢”字下面“工”字的倒转即“H ”2、氦，He ：在英语中“e ”的发音可为“ai ”，“hai ”3、碳，C ：煤的主要成份是碳,半块煤的形状象C4、氮，N ：氮的汉语拼音“dan”中的第三个字母5、氧,O:地球的表面布满了氧气,地球的形状像O6、氟，F：氟的汉语拼音“fu”中的第一个字母7、氖，Ne:在英语中e的发音可为ai，nai8、钠，Na：钠的汉语拼音“na”9、镁，Mg：美（镁）观的汉语拼音“mei guan”中的第一个字母10、铝,Al:铝在地壳中是排第一多的金属；A是排在字母顺序表中第一位置.第二个字母是汉语拼音“lǚ”的第一个字母11、硅，Si：河里的沙子的成份是二氧化硅，河里的流水象“S”,“i”是河里一粒粒的沙子12、磷，P:人的骨头含有白磷，骨头的形状象P13、硫,S：硫与流同音，流水像“S”14、氯，Cl：“氯”字中有“录”字上面有“彐”开口象C，第二个字母是氯的汉语拼音“lü”的第一个字母。

九年级化学第四单元知识点ppt 化学是一门关于物质的科学，九年级的化学学科中，第四单元是一个非常重要的部分。

在这个单元中，我们将学习一些关于元素周期表和化学式的知识。

为了更好地学习和理解这些内容，老师制作了一份精美的PPT来辅助教学。

接下来，我将简要介绍一下这个PPT的主要内容。

第一部分：元素周期表在这个部分中，PPT首先对元素周期表的基本结构进行了介绍。

我们知道，元素周期表按照元素的原子序数和元素性质进行排列。

PPT通过图表和图像的形式直观地展示了元素周期表的结构，并解释了周期表中各个元素的命名和符号的含义。

此外，PPT还通过一些实例深入解析了周期表中一些重要的元素，并指导我们如何通过周期表来确定元素的基本性质和位置。

第二部分：化学式在这个部分中，PPT介绍了化学式的概念和分类。

化学式是一种用化学符号和数字表示化学物质的简化方法。

PPT通过清晰的图表和文字解释，详细地介绍了化学式的各种类型，包括分子式、离子式和化合价式。

此外，PPT还通过一些实例演示了如何通过化学式确定化学物质的成分和结构。

第三部分：元素的离子和化合物的离子式在这个部分中，PPT进一步探讨了元素的离子以及化合物的离子式。

离子是带电的原子或原子团，是化学反应中重要的参与者。

PPT通过图示和文字的结合，简洁明了地介绍了离子的组成、命名和性质。

接着，PPT引入了化合物的离子式的概念，以及如何根据元素的离子和化合物的结构确定离子式。

PPT通过举例和解析，帮助我们更好地理解和掌握这一知识点。

第四部分：化学式的写法和读法在这个部分中，PPT讲解了化学式的写法和读法。

化学式的写法有一定的规则和约定，通过学习这些规则，我们可以更准确地表示和交流化学物质的组成和性质。

PPT通过详细的说明和示例，指导我们如何正确书写和阅读化学式，从而避免因书写和读取错误而导致的误解和错误。

总结：通过这份精心制作的PPT，我们对九年级化学第四单元的知识点有了更深入的理解。

九年级上册化学第四单元笔记
九年级上册化学第四单元是关于元素和化合物的知识。

以下是这个单元的一些重要知识点和笔记：
1、元素：元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。

2、原子：原子是化学变化中的最小粒子，它由质子、中子和电子组成。

3、化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4、化合价：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数目。

5、化学方程式：化学方程式是用化学式和箭头表示化学反应的式子。

6、化学反应的类型：化学反应的类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

7、氧化还原反应：氧化还原反应是在化学反应中，物质失去或获得电子的过程。

8、催化剂：催化剂是一种能改变化学反应速率而本身质量不变的物质。

9、酸、碱、盐：酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是解离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

10、酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来指示溶液酸碱性的物质，如酚酞和石蕊。

11、水的离子积：水的离子积是指在一定温度下，水电离出的氢离子和氢氧根离子的乘积。

第四单元自然界中的水一．爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。

随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。

2.爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

另一方面要防止水体污染。

（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

（3）生活污水集中处理和排放。

二．水的净化1. 纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）区别关系纯水纯净物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层过滤把液体与不溶于液体的固体分离吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水（3）过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质C．操作时注意“一贴二低三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。

化学九年级上册第四单元化学九年级上册第四单元，主要涉及到反应与化学方程，我们将讨论以下内容：一、化学反应与物质转化1.化学反应的定义：化学反应是指物质之间发生的原子核、电子互相重新组合的过程。

2.物质转化的证据：物质变色、发出气体、产生光、放出热量等。

3.物质的转化过程：单向过程和逆向反应，化学反应是可逆反应的一种。

4.物质转化的速度：影响物质转化的因素有温度、浓度、物质状态等。

5.化学平衡：在闭合系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学反应达到了平衡状态。

二、化学方程式1.化学方程的定义：用化学符号和化学式表示化学反应过程。

2.反应物与生成物：化学方程中反应物写在反箭头的左边，生成物写在反箭头的右边。

3.反应物和生成物的表示方法：分子式、离子式、化学式等。

4.化学方程的平衡：平衡标准和平衡常数的概念。

5.满足质量守恒和电荷守恒：左右原子数和电荷数相等。

三、化学方程的平衡1.方程的平衡法则：化学方程中不平衡的原子种类、原子个数要相等。

2.平衡方程的调整方法：可以通过改变系数来平衡方程。

3.化学方程的平衡条件：反应物和生成物的摩尔比相等。

四、化学方程式的计算1.摩尔比和质量比的计算：根据化学方程式中的物质的摩尔数来计算其质量比。

2.质量比和体积比的计算：根据化学方程式中反应物和生成物的物质的质量来计算质量比和体积比。

3.化学方程中有限性原理：根据有限性原理来计算实际物质转化的量。

五、化学方程式的应用1.计算反应物和生成物的量：根据化学方程式中反应物的量来计算生成物的量。

2.预测反应的进行程度：根据平衡常数来预测反应的进行程度。

3.反应温度和浓度对反应速度的影响：根据反应速度和温度、浓度的关系来分析反应过程。

以上只是化学九年级上册第四单元的一些内容，希望对你有所帮助。

九年级化学上册全册知识点归纳（一）九年级化学上册全册知识点归纳单元走进化学世界一、物质的变化和性质化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台各种常见仪器：九年级化学上册知识点总结固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽块状—镊子液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰、内焰、焰心对物质加热用外焰给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

第二单元我们周围的空气空气的组成：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体及杂质空气中氧气含量的测定：药品：红磷步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

XX九年级化学上册知识点复习一、物理变化和化学变化的本质区别。

二、物理性质和化学性质的本质区别。

物理性质主要包含等；化学性质主要包含等。

三、氧气、二氧化碳制取比较氧气二氧化碳工业制法实验室制法原料反应原理发生装置收集装置实验步骤检验方法验满方法反应类型验满后摆放四、氧气、二氧化碳、一氧化碳性质与用途比较氧气二氧化碳一氧化碳物理性质化学性质（实验现象、反应类型、有关化学方程式、实验步骤）、可燃性2、助燃性3、氧化性4、还原性5、既不能燃烧也不能支持燃烧6、与水的反应7、与石灰水的反应8、毒性9、供给呼吸用途五、碳的单质的物理性质与化学性质及其用途碳的单质物理性质用途化学性质（现象、方程式、实验步骤、反应类型）金刚石、常温下稳定性石墨2、可燃性碳60无定形碳木炭它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，成黑色或灰黑色。

活性炭3、还原性焦炭碳黑六、燃料三大化石燃料（不可再生的能源）成分、物理性质提炼、化学性质煤石油天然气清洁能源（可再生的能源）物理性质制取化学性质优点乙醇氢气有开发前景的新能源：七、四类氧化反应缓慢氧化自燃燃烧燃烧引起的爆炸定义发生的条件反应的程度反应现象举实例八、物质的分类、物质的组成及其各类物质化学式的书写九年级化学上册<wbr>知识点复习常见元素化合价口诀：常见原子团化合价口诀：特殊规律的化合价：（氯化物和硫化物）九、物质的构成和几种微粒（概念、性质）的关系九年级化学上册<wbr>知识点复习十、化学用语、元素符号的意义（cl）元素符号前加系数的意义2、化学式的意义化学式前加系数的意义3、离子符号的意义离子符号前加系数的意义4、化合价的写法及其意义5、元素符号、化学式、离子符号、化合价中“2”的意义6、化学方程式的概念、意义、读法、书写原则、书写步骤、配平依据十一、有关计算、有关化学式的计算）相对分子质量的计算2）各元素质量比3）各元素原子个数比4）求物质中某一元素的质量分数5）求物质中某一元素的质量6）求样品中某物质的纯度2、有关化学方程式的计算：（计算步骤：一设二写三标四列五解六答）十二、环境保护、空气污染）污染物分类2）气体污染物指。

初三化学上册4单元知识点总结四单元：自然界的水1.净水的步骤：2.静置沉淀：使_______物质沉降3.过滤：除去水中的_______杂质4.吸附：加入_____，利用其溶于水形成_____吸附_______杂质；加入_____，除去_____和_____5.______净化程度较高，可除去______杂质，使硬水软化6.在蒸馏前可加一步_______，除去水中细菌，病毒。

7.过滤实验的需要用到的玻璃仪器:8.过滤的图示：9.一贴，二低，三靠的定义：10.玻璃棒的作用:11.天然水经过沉淀过滤吸附等净化处理后得到的水还含有许多_____杂质，它是_____物12.蒸馏水的原理：蒸馏装置通过给液体加热，使其变成______，再_____，使水蒸气凝结成______13.硬水的概念：含有较多可溶性______化合物的水14.软水的概念：不含或含有较少的可溶性_______化合物的水15.区别硬水与软水的方法16.生活中常用______降低水硬度17.实验室中常采用______降低硬度18.硬水的危害：19.氢气是____色，____味的气体，密度_____空气，_____溶于水20.氢气在空气中燃烧，火焰为_____色，放出_______21.氢气燃烧的化学方程式：22.氢气作为燃料的优点：23.氢气不纯时电燃可能会______24.检验氢气纯度：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，试管口向____，移近火焰点火，若听到________声代表氢气不纯，若______，代表较纯，不纯的氢气可采用_____法收集25.电解水实验的化学方程式：26.电解水实验的实验现象：电极上有_____产生，一段时间后，两试管收集到的气体体积比27.正极产生的气体是______，负极产生的气体是_____，正负极产生气体体积比是______28.宏观上，水由_______组成，微观上，每个水分子由2个_____，1个_____构成29.化学反应前后元素的______没发生改变，原子的_____和______没有改变30单质的定义：举例31化合物的定义：举例32氧化物的定义：举例33.画出物质中各类别的网络图34.氯化钠_____ 五氧化二磷______ 氯化氢______ 氧化铁_____ 硫酸铜______3个氮分子______3个氮原子_____ 2个二氧化碳分子_____ 3个钠离子______2个氯化钙_____35.元素的化合价有_____价，_____价，还有_____价，同种元素在不同物质中有时会以___的化合价存在36.单质的化合价_____37.在任何化合物中，正，负价的代数和为____38.在化合物中H显_____价，O显_____价，金属元素通常显_____价，非金属元素通常显____价39.许多元素具有可变的化合价，如三氧化二铁和四氧化三铁中的铁的化合价分别为____和____40.氢氧根____，常见化合价_____ 硝酸根_____，常见化合价铵根_____，常见化合价_____ 碳酸根_____,常见化合价硫酸根_____，常见化合价_____41.化学符号前面的数字通常表示分子原子或离子的____,如3O表示______42.化学符号右下角的数字表示该物质一个分子中所含原子或原子团的个数，如CO2中的2表示______O2中的2表示_____43.化学符号右上角的数字表示每个离子所带正负电荷数，如Ca2+中的2表示_______O2-中的2表示______44.化学符号正上方的数字表示化合物中该元素或根的_____补充：已知物质颜色：胆矾：蓝色汞：银白色氧化汞：红色粉末红磷：红色五氧化二磷：白色铁：银白色四氧化三铁：黑色高锰酸钾：紫红色锰酸钾：白色二氧化锰：黑色氯酸钾：白色铜：红色。