2018届湖南省怀化市高三上学期期末教育质量监测化学试题(解析版)

2018-2019学年湖南省怀化市第五中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O2--2+2H2O=4OH—+O2↑B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2OD．将2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—参考答案：D略2. 对图装置说法正确的是（）A．a电极上发生还原反应B．盐桥中的阴离子向b电极移动C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低D．一定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe（CN）6]溶液，可能出现Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置中，左池中的Zn为负极，Zn失电子生成锌离子，右池中的Fe为正极，亚铁离子得电子生成Fe，滤纸上的Zn为阴极，氢离子得电子生成氢气，Fe为阳极，Fe失电子生成亚铁离子，据此分析．解答：解：A、a电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、盐桥中的阴离子影响负极a，故B错误；C、c极区氢离子放电生成氢氧根离子，pH升高，故C错误；D、d极Fe放电生成亚铁离子，与K3[Fe（CN）6]反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，故D 正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池相关知识，注意电极上的放电顺序，题目难度中等3. 下列实验能达到目的的是参考答案：C略4. (08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：答案：C5. 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

2018年湖南省怀化市湖天中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是① C与O2② Na与O2③ Fe与Cl2④ AlCl3溶液与氨水⑤ CO2与NaOH溶液⑥ Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外参考答案：C略2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④参考答案：A略3. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At则下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B4. 下列叙述中，不正确的是：A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应参考答案：D略5. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1参考答案：A略6. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·南通模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO2 H2SO4②SiO2 SiCl4 Si③饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3④Al NaAlO2 AlCl3（aq） AlCl3（s）⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A . b/28aB . a/28bC . 28b/aD . 28a/b3. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A . 只有③B . ①②C . ①②③D . ①②③④4. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①H2O、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）。

A . 仅②④⑤B . 仅①③④C . 仅①②③④D . 全部5. （2分） (2016高一下·营山期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊6. （2分） (2019高一上·大庆期末) 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：⑴第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；⑵第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是（）A . Ba2+一定存在B . 100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣C . Na+不一定存在D . Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验7. （2分）已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42﹣）=1.4×10﹣5 ，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L﹣1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42﹣浓度随时间变化关系的是（）A . 蒸馏水B . 0.010mol•L﹣1 Ag2SO4溶液C . 0.020mol•L﹣1 Na2SO4溶液D . 0.040mol•L﹣1 AgNO3溶液二、解答题 (共4题；共24分)8. （5分）某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图．（1）关于图象的描述不正确的是________．①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写O→a段所对应的离子方程式________．（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol•L﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L﹣1硫酸的快，可能的原因是________①盐酸中c（H+）的浓度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④SO42﹣有阻化作用⑤Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；⑦________．其中，你认为不合理的方案有________，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．9. （8分）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。

2018年湖南省怀化市城郊中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。

下列有关说法正确的是A、Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者B、由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有一种C、由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D、Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大参考答案：D解析：由题意得知X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na2. 设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2N A。

B．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AC．3．4 g氨中含有0．6N A个N—H键D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1N A参考答案：C略3. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是D略4. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略5. 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）；△H= -197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达平衡时放出热量Q1 kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2、0.75 molO2和0.5mol SO3达平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是A．Q1＜ Q2＜ 197 B．Q l＝Q2＜ 197C．Q1＞ Q2＞ 197 D．Q2＜Q1＜ 197参考答案：D6. 如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。

湖南省怀化市靖州县第三中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是参考答案：A略2. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：略3. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。

若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。

则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min) C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略4. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。

下列有关说法不正确的是A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2OC．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-参考答案：A5. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

湖南省怀化市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B . 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的2. （1分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的电子式为B . 乙烯的球棍模型为C . 乙烯分子是空间平面结构D . 乙烯的结构简式为CH2CH23. （1分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位4. （1分）欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A . K+、Mg2+、Cl－、CO32-B . Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C . MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D . NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－5. （1分） (2018高三上·台州月考) 下列仪器名称错误的是（）A . 干燥器B . 坩埚C . 三角架D . 坩埚钳6. （1分）埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（）A . 在含铁元素较多的酸性土地中B . 在潮湿疏松的土地中C . 在干燥致密不透气的土地中D . 在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中7. （1分）关于SO2的下列叙述中，正确的是（）A . SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B . SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸C . SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3D . SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀8. （1分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

2018年湖南省怀化市江口中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：参考答案：A试题分析：A．Al3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：613C，故D错误；故选A2. 在反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A．14.6 g B．7.3 gC．3.65 g D．0.73 g参考答案：略3. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．N A个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AC．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为N AD．2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L参考答案：D4. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D5. 下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．CO2的电子式： B．核内有8个中子的碳原子： 8 6CC．钾原子结构示意图： D．乙烯的比例模型：参考答案：D略6. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

2014 年怀化市期末考试高三年级化学试题命题靖州一中高三化学备课组审题肖建成钟飞燕罗爱宾可能用到的原子量：O-18Cu- 64Fe-56 H-1一、选择题：每题只有一个正确答案，每题2分，共21小题，共42分。

1、以下平时生活中的现象与氧化复原反响没关的是（）A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B ．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸银耳制作“雪耳” D ．自来水厂用二氧化氯对水进行消毒2以下化合物的分子中，全部C原子都处于同一平面的有( )①丙烷②乙苯③异丁烷④溴苯A．①② B．②③ C ．③④D．①④3、催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．C．CH2=CHCHCH2CH2CH2CH3CH2=CH-CH-CCHCH3B．CH3CH3C=CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2C=CH2 CH=CH2D．CH34、欲察看环戊烯()能否能使酸性KMnO4溶液退色，先将环戊烯溶于适合的溶剂，再慢慢滴入·L-1KMnO4溶液其实不停振荡。

以下哪一种试剂最适适用来溶解环戊烯做此实验（）A、四氯化碳B、裂化汽油C、乙醇D、水5、以下推测正确的选项是（）+-2△H=-57．3kJ·mol -1，A．由H(aq)+OH(aq)=H0（1）可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混淆，放出热量为57．3kJB．由C(石墨)C(金刚石)△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳固223△H=-92．4kJ·mol -1，C．由N(g)+3H(g)2NH(g)可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充足反响后放出热量为92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知，全部的放热反响都能自觉进行6、五种主族元素在周期表中的地点以下图。

L的单质在常温常压下呈液态，且保留时需要用水液封．以下推测正确的是（）．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L．气态氢化物的复原性：L＞Z＞TA．含x的两种盐溶液混淆可能生成积淀D．Y和T构成的化合物是离子化合物7、以下说法正确的选项是（）向CCl4中加入硝酸银溶液，能够判定此中的氯原子淀粉和纤维素互为同分异构体，由于两者的的通式同样，都是（C6H10O5）n 向米汤中加入加碘食盐，察看能否有颜色的变化——查验加碘食盐中能否含碘酸钾由油脂获得甘油，淀粉获得葡萄糖，均发生了水解反应8、以下离子方程式书写不正确的选项是（）电解A．以石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl--＋2H2O===2OH＋Cl2↑十H2↑B．用Pt作电极电解42＋2电解2Cu+ CuSO溶液：2Cu+2HOO2↑+4H＋C．AlCl3溶液中加入过度稀氨水：Al3＋322－＋4NH·H O=AlO＋4NH＋＋2H2OD．NaAlO2溶液中通入过度的22-223 CO：AlO+CO+2HO=Al(OH)-↓+HCO39、以下表达中，错误的选项是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反响生成硝基苯苯乙烯在适合条件下催化加氢可生成乙基环己烷乙烯与溴的四氯化碳溶液反响生成1,1-二溴乙烷CH3CH2Cl不属于烃10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食品中的基本营养物质。

湖南省怀化市牙屯堡中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (双选)设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，VL辛烷所含分子数为N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2N AD．31g白磷（P4）中含有N A个P﹣P键参考答案：BD考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，辛烷为液体；B．根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；C．二氧化硅为原子晶体；D．白磷分子式为P4，分子中含有6个P﹣P键计算分析．解答：解：A．气体摩尔体积只适用于气体，标况下辛烷为液体，不能够使用，故A错误；B．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，所以1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A，故B正确；C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故C错误；D.31g白磷物质的量==0.25mol，分子中含有6个P﹣P键，所以含有0.25×6×N A 个P﹣P键，为1.5N A个P﹣P键，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意白磷结构的分析判断，题目难度中等．2. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③参考答案：AB略3. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略4. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（）A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O B．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2参考答案：D考点：化学键．分析：根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．解答：解：A．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则生成物中只有极性共价键的形成，故A错误；B．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则生成物中只有极性共价键、离子键的断裂，故B错误；C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂和极性键的断裂，而生成物中无非极性共价键的形成，故C错误；D．K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确；故选：D．点评：本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键．5. 以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol 下列说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略6. 美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用④EGCG在空气中易氧化⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.②③④参考答案：B7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2OB．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O参考答案：B略8. ①②③下列结论正确的是A.①②③均是氧化还原反应ks5uB.氧化性强弱顺序是C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案：略9. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-====Y+S4+O2-6+2H2O下列说法中，不正确的是A．S2O2-3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a =4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略10. N A表示阿伏加德罗常数。

怀化市2017年下期高三期末统一考试化学参考答案一、选择题（42分）1−5DACCA 6-10CDBAC 11-15BBBDA 16-21ADBDAC说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。

22.（前6空每空1分，其余每空2分，共16分）（1）分液漏斗气密性检查 A中烧瓶内气压过大时，安全管中的液面上升，使烧瓶内的气压能保持相对稳定（合理答案均计分）（2）碱降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收（合理答案均计分）（3）防止（或减少）硝酸银分解确保滴定精度（合理答案均计分）滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形瓶中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失（合理答案均计分） 1.12×10—2（4）0.3（5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物造成产率下降（合理答案均计分）23．（每空2分，共14分）（1）a b（对1个计1分，有错计0分）（2）MnO2+FeS2+2H2SO4MnSO4+FeSO4+2S+2H2O（3）使Fe3+、Al3+完全沉淀（合理答案均计分）（4）Cu(OH)2（5）温度过低反应太慢，过高，NH4HCO3会分解（合理答案均计分）2HCO3−+Mn2+MnCO3↓+H2O+CO2↑（6）取最后一次洗涤液少许加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净（合理答案均计分）24.（每空2分，共12分）(1) CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol−l(2) ①2NO+2CO N2+2CO2② 0.010 mol L−l·min−l 5③ b c （对1个计1分，有错计0分）④ a b （对1个计1分，有错计0分）25．（每空2分，共16分）I （1）V3++e−V2+ 溶液由蓝色变黄色（2）升高II（1）制作光导纤维、建筑材料等（合理答案均计分）（2）1.7 漏斗、烧杯、玻璃棒（对2个计1分，全对计2分，有错计0分）（3）1：2（4）ClO3−＋6VO2++3H2O6VO2+＋Cl−＋6H+。