269.高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》(第1课时)教案 新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。

3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。

§3－2 几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na2O2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。

⑥类比上述反应写出Na2O2分别与CO2、盐酸反应的化学方程式。

⑦通过对Na2O2性质研究，你认为Na2O2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na2O2分别与水、CO2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na2O2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。

3.(观察、思考)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性的实验探究。

(课本P56，【科学探究】)步骤Na2CO3NaHCO3步骤①现象步骤②现象步骤③现象初步结论向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？Na2CO3·H2O【课堂生成】【课堂生成】重点分析“为什么B管里盛装的是NaHCO3”，学生观看分别加热二者的实验。

4.(观察、思考)Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的实验比较。

向二者的固体(或溶液中)逐滴滴加稀盐酸有何现象发生？二者中哪种与盐酸反应比较剧烈？为什么？写出所有可能发生的化学方程式和离子方程式。

【课堂生成】观看录像，重点分析二者反应剧烈程度不同的原因5.(思考、讨论) Na2CO3和NaHCO3的鉴别与相互转化。

①如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？用石灰水行不行？写出相应的离子方程式。

用可溶性钙盐或可溶性钡盐溶液Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓Na2CO3＋Ca(NO3)2＝2NaNO3＋CaCO3↓Na2CO3＋Ba(NO3)2=2NaNO3＋BaCO3↓用石灰水或Ba(OH)2溶液不行，因为不管是Na2CO3还是NaHCO3溶液均能与二者反应生成沉淀。

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O【课堂生成】写出下列转化关系的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。

6. (思考、归纳)Na 2CO 3和NaHCO 3的比较。

完成下表：化学式 Na 2CO 3NaHCO 3俗名 色、态水中溶解性 溶解度： ＞ 水溶液碱性 碱性： ＞与酸反应快慢 化学方程式 离子方程式 比 快与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式热稳定性 方程式 热稳定性： ＞相互转化7. (自学、思考)简述焰色反应的操作步骤？焰色反应有何用途？钠的单质及其化合物的焰色及钾的单质及其化合物的焰色(透过蓝色钴玻璃)各是什么颜色？焰色反应中的铂NaCl Na NaOH NaHCO 3Na 2O Na 2O 2 Na 2CO 3丝能否换成铜丝？为什么？清洗铂丝的稀盐酸能否换成稀硫酸？为什么？【课堂生成】【巩固练习】1.完成《课时作业本》P129与P130。

【课堂生成】播放饱和NH4HCO3溶液与饱和NaCl溶液反应的录像2.把CO2通入含溶质 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.0.91g3.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A.Na2O2是碱性氧化物B.Na2O2能与水反应，所以可以做气体的干燥剂C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1D.与CO2反应时，1mol Na2O2转移电子1mol4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是A.V1＞V2＞V3B.V2＞V3＞V1C.V1＝V2＝V3D.V1＞V3＞V25.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHC O3消耗的盐酸多C.分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，前者无沉淀，后者出现白色沉淀D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8.为确定NaHCO 3固体中是否含Na 2CO 3，下列实验操作及判断正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量BaCl 2溶液，观察是否有白色沉淀生成 6. 甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 g Na 2CO 3和NaHCO 3。

同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是 A.甲中气球的体积大于乙 B.乙中气球膨胀速率快于甲 C.甲中最初没有气泡冒出 D 乙中气球先变大后又变小7. 为了检验某含有 NaHCO 3 杂质的 Na 2CO 3 样品的纯度，现将 w 1 g 样品加热，其质量变为 w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是 A.84w 2－53w 131w 1 B.84(w 1－w 2)31w 1 C.73w 2－42w 131w 1 D.115w 2－84w 131w 18. 如图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是单质。

A(固体) B ＋ C ＋ D A(溶液)B(溶液)⑴写出A 、B 、E 、F 的化学式：A NaHCO 3 ，B Na 2CO 3 ，E Na 2O 2 ，F NaOH ； ⑵写出反应①②③的化学方程式及②③的离子方程式： ① ； ②；＋C ＋D ③ ＋F(溶液)②△ ①＋E ＋E B ＋G F ＋G③。

模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

【答案】 D2．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。

【答案】 A3．(2013·浙江高考)下列说法正确的是()A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。

实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170 ℃，不能用水浴加热，B项错。

Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。

(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。

【答案】 C。