当前位置：文档之家 › 高三上学期开学化学试卷D卷

高三上学期开学化学试卷D卷

  • 格式：doc
  • 大小：228.00 KB
  • 文档页数：10

第 1 页 共 10 页 高三上学期开学化学试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） 下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（ ） A . 取尿样，加入新制Cu（OH）2 ， 观察发生的现象 B . 取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2 ， 观察发生的现象 C . 取尿样，加入新制Cu（OH）2 ， 煮沸，观察发生的现象 D . 取尿样，加入Cu（OH）2 ， 煮沸，观察发生的现象 2. （2分） 下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（ ） A . 明矾﹣﹣Al2（SO4）3•12H2O B . 漂白粉﹣﹣NaClO C . 纯碱﹣﹣NaHCO3 D . 水煤气﹣﹣CO、H2 3. （2分） 下列各项表述中正确的是 （ ） A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存 B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C . D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ） A . 44g CO2含有的原子数目为NA B . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA 第 2 页 共 10 页

C . 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA D . 1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA 5. （2分） 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ） A . NaOH B . KMnO4 C . KSCN

D .

6. （2分） (2016高二下·德州期中) 维生素C的结构简式为 ，丁香油酚的结构简式为： ，下列关于两者的说法正确的是（ ） A . 均含酯基 B . 均含碳碳双键 C . 均含醇羟基和酚羟基 D . 均为芳香化合物 7. （2分） (2015·莆田模拟) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）

A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 第 3 页 共 10 页

二、 综合题 (共3题；共20分) 8. （8分） (2018高三上·桂林月考) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1） 如图C装置中球形干燥管的作用是________。 （2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________；再加入实验药品。接下来的实验操作是________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是________。

（3） 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________。 （方案2）用如下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4） 导管a的主要作用是________。 （5） 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________。（填选项序号） a．CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液

d. 第 4 页 共 10 页

（6） 若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为________（用含V、m的代数式表示）。

9. （3分） (2017高三上·湖北开学考) “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1） 下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）。 a．减少化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 （2） 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a．6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 b.CO2＋3H2 CH3OH＋H2O c.CO2＋CH4 CH3COOH d.2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O 以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。 10. （9分） (2018高二上·河北期中) Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示： 第 5 页 共 10 页

（1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。 （2） 500℃该反应的平衡常数为________（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3） 下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。 A . 在原容器中再充入1mol H2 B . 在原容器中再充入1molCO2 C . 缩小容器的容积 D . 使用更有效的催化剂 E . 将水蒸气从体系中分离出 （4） 500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）________ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ、一定条件下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：

①a、b应满足的关系是________； ②a的取值范围是________。 三、 【化学选修--2：化学与技术】 (共1题；共8分) 11. （8分） (2018高二上·唐山期中) 某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答： 第 6 页 共 10 页

（1） 若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为________。 （2） 若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做________，则A电极反应式为________;B电极反应式为________。

（3） 开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为________，该反应的离子方程式为________ ，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将________（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充________ 。

四、 【化学--选修3：物质结构与性质】 (共1题；共4分) 12. （4分） 根据元素周期表1﹣18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答） （1） 金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的化合物电子式为________． （2） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式________（填化学式．） （3） 单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是________（填元素符号）． （4） 推测Si、N最简单氰化物的稳定性最稳定的是________．（填化学式） 五、 【化学--选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分) 13. （8分） (2016高二下·盘山期末) 观察下列结构简式，回答下列问题：

（1） 乙酸的结构简式如图1所示 ①a、c的名称是________、________． 第 7 页 共 10 页

②b与c组成的原子团的名称是________． （2） 如图2所示： ①该有机物名称是________． ②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有________种． （3） 某芳香族化合物的分子式为C7H8O 根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可．） ①不能与金属钠反应，其结构简式________． ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色________． ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色________． 第 8 页 共 10 页

参考答案 一、 单选题 (共7题；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 综合题 (共3题；共20分)

8-1、

8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、

合集下载

浙江省名校协作体2024-2025学年上学期开学适应性考试高三化学试题含答案

浙江省名校协作体2024-2025学年上学期开学适应性考试高三化学试题含答案

浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期适应性化学试题（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Si 28P 31S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65W 184选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，不属于．．．配合物的是A.36Na AlF B.()4242NH C O C.42CuSO 5H O ⋅ D.()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦【答案】B【解析】【详解】A ．该物质中，铝离子提供空轨道，氟元素提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A 不选；B ．()4242NHC O 属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故B 选；C ．42CuSO 5H O ⋅以2442[Cu(H O)]SO H O 形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，故C 不选；D ．该物质中，银离子提供空轨道，NH 3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D 不选；答案选B 。

2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为20的氯原子：2017ClB.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：Kr4d5sC.Ag的简化电子排布式：[]101CH C CH CH CHD.2-甲基-1-丁烯的结构简式：()2323【答案】C【解析】【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为3717Cl，A错误；B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B错误；Kr4d5s，C正确；C．Ag为47号元素，故简化电子排布式为[]101CH=C CH CH CH，D错误；D．2-甲基-1-丁烯的结构简式为()2323答案选C。

【KS5U解析】山东省潍坊第一中学2021届高三上学期开学检测化学试题 Word版含解析

【KS5U解析】山东省潍坊第一中学2021届高三上学期开学检测化学试题 Word版含解析

D. 制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
【答案】D
【解析】
【分析】
饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca(OH)2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl-失电子生成氯气发生阳极反应，水中的H+得电子生成氢气发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。
D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
【答案】D
【解析】
A、Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+，pH小于1时，c(H+)浓度较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.0～5.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.0～5.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，c(H+)浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是酸性减弱，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，NH4+水解，c(H+)浓度增大，4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。
答案选A。
4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
2024-2025学年北京人大附中高三上学期暑假返校开学考化学试卷含详解

2024-2025学年北京人大附中高三上学期暑假返校开学考化学试卷含详解

人大附中2025届高三暑假自主复习检测练习化学说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟第一部分(共42分)本部分共14小题，每题3分。

在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中不正确的是A ．氧化铁：用作涂料B ．钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能C ．SiO 2超分子纳米管：无机非金属材料D ．石墨烯发热服：有电热转化性能A.AB.BC.CD.D2.在3NH 和4NH Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，可用22H O 氧化2CoCl 溶液来制备化工产品()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦，下列表述正确的是A.中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoB.22H O 的电子式：C.()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦中Co 的化合价是+3D.3NH 和4NH Cl 所含化学键类型完全相同3.镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是A.第一电离能：()()11Mg Al I I >B.工业上常通过电解2MgCl 溶液的方法制取金属MgC.将3AlCl 溶液蒸干可制得无水3AlCl D.历史上曾用反应：33Na AlCl Al 3NaCl ++∆制铝；现代工业用反应：2800Mg 2RbCl MgCl 2Rb ++↑℃制铷，所以活动性：Mg Rb Na Al>>>4.根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式不正确的是信息：()18sp K FeS 610-=⨯、()36sp K CuS 6.310-=⨯A.2H S 在水中的电离：22H S 2H S+-+ B.向2Na S 溶液中加入少量氯水：22S Cl S 2Cl --+=↓+C.FeS 固体悬浊液中存在平衡：()()()22FeS s Fe aq S aq +-+ D.FeS 与4CuSO 溶液可发生反应：()()22FeS s CuCuS s Fe ++++=5.下列图示实验能达成相应目的的是NO 2球浸泡在热水和冷水中A .除去苯中少量苯酚B.验证铁钉能发生析氢腐蚀 C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D.研究温度对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D6.“褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。

浙江省百强校高三上学期开学考试化学试卷

浙江省百强校高三上学期开学考试化学试卷

浙江省百强校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷一、单选题1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．氯气、小苏打、漂白粉C．水银、水玻璃、空气D．水蒸气、硫酸、酒精2．下列物质既属于电解质，又能导电的是（）A．盐酸B．NH3C．苯酚D．熔融状态的氧化钠3．下列物质对应组成正确的是（）A．木醇：CH3CH2OHB．摩尔盐：(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2OC．甘氨酸：CH3CH(NH2)COOHD．黄铁矿：FeS4．实验室进行石油分馏实验，不需要．．．用到的仪器是（）A．B．C．D．5．下列表示正确的是（）A．二硫化碳的结构式：S=C=SB．石英的分子式：SiO2C．异丁烷的球棍模型：D．乙酸的键线式：6．下列说法正确的是（）A．H2O与D2O互为同分异构体B．乙二醇和甘油互为同系物C．HCOOCH3和CH3OOCH是同一种物质D．1H、2H、16O、18O是不同的核素，可以形成4种不同的水分子7．下列关于有机反应类型的说法，错误的是（）A ．CH 3CH 2Br +NaOH →△醇溶液CH 2 = CH 2↑+NaBr +H 2O 消去反应B ．2CH 3CHO +O 2→加热催化剂2CH 3COOH 还原反应C ．CH ≡CH +HCN →催化剂CH 2 = CHCN 加成反应 D ．CHCl 3+HF →CHFCl 2+HCl 取代反应8．关于反应 2KCuO 2+8HCl =2KCl +2CuCl 2+Cl 2↑+4H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KCuO 2 发生氧化反应B ．CuCl 2 是氧化产物C ．若生成标准状况下氯气，则转移电子D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶49．下列说法错误的是（ ）A ．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B ．硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫C ．氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气D ．硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子10．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业B ．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞C ．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理D ．电解 ZnSO 4溶液可以制备金属锌11．下列说法错误的是（ ）A ．在食醋总酸含量的测定中， 如果滴定的终点没有控制好，NaOH 溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救B ．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体C ．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入 1mol ⋅L −1CuSO 4 溶液和. 1mol ⋅L −1CuCl 2 .溶液中，一段时间后，在 CuCl 2 溶液中的铝片表面能观察到明显的反应现象D ．用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出12．下列“类比”结果正确的是（ ）A ．单质的熔点 Br 2<I 2 ，则单质的熔点Na<KB ．NaHCO 3 溶液显碱性，则 NaHSO 3 溶液显碱性C ．Na 与水反应生成NaOH ，则Fe 与水蒸气反应生成 Fe(OH)3D．Fe与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe与AgNO3溶液也能反应13．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．少量SO2通入NaClO溶液中：H2O+SO2+ClO−=SO42−+Cl−+2H+D．Cu2O加入稀硫酸中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O14．关于纤维素，下列说法错误的是（）A．火棉可以表示为[(C6H7O2)(ONO2)3]nB．铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素C．纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关D．淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体15．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）A．X位于第二周期第ⅣA族B．简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高16．关于化合物B2H6的性质，下列推测不合理的是（）A．具有强还原性B．不能与氨气发生反应C．可发生反应：B2H6+6Cl2=2BCl3+6HClD．实验室可用Mg3B2与H3PO4共热来制备17．下列有关合成药物胃复安的说法错误的．．．是（）A．分子中不存在手性碳原子B．能与盐酸反应生成盐类物质C．能与FeCl3溶液发生显色反应D．一定条件下能与NaOH溶液发生水解反应18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH＝3 的FeCl3溶液中H+的数目为AB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为AC．0.1 mol SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数为AD．已知白磷(P4)为正四面体结构，N A个P4与N A个甲烷所含共价键数目之比为1∶119．探究某酸HR是否为弱酸，下列说法错误的是（）A．加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸B．25℃时，向10mL0.1mol⋅L−1HR溶液中加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液，当水电离的c(H+)= 1.0×10−7，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸C．25℃时测NaR溶液的pH，若pH>7，则HR为弱酸D．25℃时，pH=2的HR和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR 为弱酸20．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法错误的．．．是（）A．反应速率：v（实验3）> v（实验1）B．，C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）-3mol·L-1·min-1D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢21．相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断错误的是（）a. CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)∆H1b. CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)∆H2c. CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H3d. 2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)∆H4e. CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)∆H5A．∆H1=∆H2-∆H4B．∆H2＞0，∆H4＞0C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5D．∆H3＞∆H522．钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法错误的是()A．负极反应式为Na－e-=Na+B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C23．25℃时，向10mL0.01mol⋅L−1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol⋅L−1的盐酸，溶液中CN−、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。