化学平衡转化率的变化规律及应用
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化学平衡转化率的变化规
律及应用
Prepared on 24 November 2020
化学平衡转化率的变化规律及应用
化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点,为便于准确掌握,将其变化规律总结如下:
一:温度的影响:
若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低;若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高。
二.压强的影响:
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
1、若m+n>p+q时,压强增大,A、B的转化率升高;
压强减小,A、B的转化率降低
2、m+n
压强减小,A、B的转化率升高
3、m+n=p+q时,压强变化,A、B的转化率不变。
4.加入惰性气体
如果容器的体积不变(总压强增大)A、B的转化率不变。
如果容器的压强不变(容器的体积增大):
①m+n>p+q时,A、B的转化率降低。
②m+n
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
三、浓度的影响
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
加A ,A的转化率降低,B的转化率升高
按比例增加A、B:
①m+n>p+q时,A、B的转化率升高。
②m+n
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
对于mA(g) pC(g)+qD(g)
加入A:①m >p+q时,A的转化率升高。
②m
③m =p+q时,A的转化率不变。
例1、相同体积的四个密闭容器中,进行同样的四个可逆反应,2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)起始时各容器中所装A、
甲容器乙容器丙容器丁容器
A 2mol 1 mol 2 mol 1 mol
B 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol
在相同的温度下建立平衡时,有关A、B转化率的说法正确的是:(A)A的转化率为:甲< 丙<乙<丁
(B)A的转化率为:甲<乙< 丙<丁
(C)B的转化率为:甲>乙>丙>丁
(D)B的转化率为:丁>乙>丙>甲
解析:根据转化率的变化规律:丁中A的转化率最大,甲中转化率最小,丙容器比乙容器物质的量大,相当于丙中的压强
大于乙中的压强,因该反应是一个气体体积增大的反应,所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率,即丁>乙>丙>甲;B的转化率用同样的方法确定为:甲>乙>丙>丁.故正确选项为A、C
例2:完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B中装有SO2和O2各2g,在相同温度下达到平衡,设A中SO2的转化率为a% ,B中SO2的转化率为b%,则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是:
a%> b% (B)a%= b%(C)a%< b%(D)无法确定
分析:2SO2+O2 2SO3
从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加压,平衡
向正反应方向移动,所以,a%< b%