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溶液中离子浓度大小的比较方法

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---质子守恒讲解【所谓的质子守恒，可以理解为氢离子守恒（氢离子的原子核内只有一个质子，同时也没有电子）】质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。

它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。

一、列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤1.盯基准物( 电离和水解之前的含氢的离子或分子) ，利用电离和水解得: 得质子产物和失质子产物（电离和水解之后的离子或分子）。

2. 相差的质子数。

和失质子产物看基准物、得质子产物用物料守恒和电荷守恒验证。

4. 得质子数=失质子数3.列质子守恒关系式二、质子守恒的主要题型单一酸溶液1. H；溶液中：物：H2O 【例1】H3PO4++3PO4个质子）即H基得质子产物：H3O（相差1 准2 -- 3- -相3 个质子）；OH( 失质子产物：H2PO4 ( 相( 相差1 差HPO4 个质子）；(相差2 个质子）；PO4 差1 个质2 3- - + - - 子) + c(H ) = ) + ) 质子守恒关系式为：c(OH )c(H PO ) + 2c(HPO 3c(PO4 2 4 4单一碱溶液2.+个质 1 得质子产物：H3O（相差【例2】NH3·H2O溶液NH3·H2O中：子）即准物：H2O；基+ + + - + ) + ；NH（相差1 个质失质子产物：OH ( 相差1 个质质子守恒关系式为：)c(NH4 H 子）子) c(H4-不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。

混合酸的溶液或=c(OH )者混合碱溶液亦然！单一的正盐溶液3.+ - 2- +、H2ONa2CO3溶基准物：】【例3H HCO3 CO3 、得质子产物：H3O（相差 1 液：个质子）即- OH失质子产物：（相2 个质H 2CO3 )子）（相差 1 个质子）差1个质子( 相差+ - ) + -c(H ) + CO) = 2c(H 质子守恒关系式为：c(OH ) c(HCO3 2 3+ + +、NH4Cl 【例4】溶物：H2 O 液：NH4 1 得质子产物：H3O（相差个质子）即H 准基- 个质相差 1 个质子）、OH ( 1 （相差·失质子产物：NH H O )子 3 2+) = c(H H2O) + c(OH ·3质子守恒关系式-c(NH ) 为：------+ 3- + + 2-【例5】(NH4) 3PO4 溶液：基准物：H2O、NH4 、得质子产物：H3O（相差HPO4 H 、1 个质子）即PO4-（相差 1 个质子）、H2PO4 （相差 2 个质子）、H3PO4（相差 3 个质子）-失质子产物：NH3·H2O（相差1 个质子）、OH ( 相差1 个质子)+2--3PO4) = c(NH) + c(HPO 4 ) + 2c(H) + 3c(H2PO4 c(H 质子守恒关系式为：-)·3 H2O) + c(OH- 1 -------4.单一的酸式盐溶液- + + 得质子产基5】NaHPO 溶液：【例物：准HPO H ；（相差1 物：H O、H PO 个质子）即H O 2 4 2 2 4 33 423 - - - （相1 个质子）、个质子）、OH ( 相差1 （相差2 1 个质子）差（相差失质子产物：PO HPO 个4 423 + - - -3PO4) = ) + 2c(PO 质子守恒关系式c(H ) + c(H c(HPO 4 4 ) + c(OH ) 质子) 为：+ 2- +【例6】(NH4) 2HPO4溶物：H2O、1 个质子）液: 、HPO4H3O（相差NH4 即得质子产物：基准+ - 个质1 ·H O（相差失质子产物：NH 子）、个质子） 1 个质子）、HPO 2 （相差H 、H PO （相差2 434 3 23- -（相差1 个质子）、OH ( 相PO4个质子1 )差3 + - - ) + -) + 2c(H PO) = c(NH c(OH ) HO) + c(PO ·质子守恒关系式为PO c(H ) + c(H ： 2 4 3 4 3 2 47】NH4HCO3溶液【例++ - +个质1 H3O（相差1 个质子）H 、HCO3 子）即物：H2O、NH4 H2CO3、（相差基得质子产物：准2- -个质1 1 相差个质子)、OH( 相差失质子产物：NH·HO （相差 1 个质子）、( ) 子CO3 2 32 - ) + - )+ c(H 2CO) = + 质子守恒关系式c(NHc(OH ) ·H O) + c(CO 为：c(H3 3 2 3多种盐的混合溶5. 液- - 的混合与NaF【例8】CHCOONa :液准基 F H2O物：、CHCOO、 33+ 3 3 +个质子）1 个质1 相差H O( H 子）个质子）；即HF ；CHCOOH（相差1（相差得质子产物：- + -3COOH) + c(HF) = c(H ) + 质子守恒关系式) OH ( c(OH c(CH ) 1相差个质子为：失质子产物：6.酸碱反应后的混合溶液此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。

质物料守子守恒关系式特殊。

在这类式子中，有如下关系式存–= 质子守恒在：恒电荷守恒】同浓度同体积【例9 与CHCOONa的混合液CHCOOH 3 3------- +) c(CH3COO)+ c(CH 3COOH) =物料守恒：,, 2c(Na①-+ + -)+ c(H ) = c(CH 3COO) + ),, 电荷守恒：c(OH ②c(Na×②－2 质子守恒＝①+ ) + + 3 - - 2×②得：2c(H ) = 2c(CH COO) + 2c(OH ) 2c(Na- + -质子守恒关系式为：2c(H ) +3COOH) = c(CH3COO) + 2c(OH ) c(CH【例10】同浓度同体积NaOH混合液的CHCOONa与 3- +物料守恒：2[ c(CH 3COO)+ c(CH 3COOH) ]=) c(Na+ + - -) = 电荷守恒：) + c(H c(CH 3COO) + c(OH ) c(Na+ - -质子守恒关系式为：c(H ) + 2c(CH COOH) + c(CH COO) = c(OH )3 3【例11】同浓度同体积NH4Cl 与NH3·H2O混合的液- 2 -------+ -H2O)·c(NH 4 )+ c(NH 3) =2c(Cl物料守恒：- + - +) + c(NH 4 ) + ) = )c(OH c(Hc(Cl 即电荷守恒：--++ ) + 2c(OH) = 2c(NH4) +2c(H2c(Cl )- + + H2O) +) = c(NH 3·质子守恒关系式) 2c(H ) +c(NH 4 2c(OH 为：混合NH4Cl 与HCl液12】同浓度同体积的【例- + H O) ]= )+ c(NH ·2[ c(NH ) c(Cl 物料守恒： 3 24-++- ) + ) + ) =c(NH 4 c(H c(Cl c(OH 电荷守恒：)- + ++ ) H O) + ·质子守恒关系式2c(NH ) c(H ) = c(OH 为：c(NH3 2 4电解质溶液中粒子浓度大小比较专题复习一．知识要点回顾1．两大理论⑴电离理论①一般来说，弱电解质(弱酸、弱碱等)的电离是微弱的，电离消耗及电离产生的微粒都是微小的，NH 3·H2O 的部分电离，还存在水的微弱电离。

同时还要考虑水的电离。

如氨水溶液中，既存故在+ - +c(NH ＞H 2O)·＞)c(NH 3其溶液中微粒浓度大小)。

4 ) ＞c(OH c(H 为：②多元弱酸的电离多元弱酸的电离是分步进行的，一级电离总是远大于二级、三级电离，故多元弱酸的电离中主H 2S 水溶液中，H 2S 的电离是分步的，且第一步电+-H 2SH +HS 是主离要考虑第一级电离。

如在+-2-c(H S)＞c(H) ＞c(HS )＞c(S要的，故微粒浓度大小2)。

为：⑵水解理论+-c(H )或碱性溶液中c(OH ①弱离子的单水解是微弱的。

由于水的电离，故水解后酸性溶液) 中- +NH 4Cl 溶液中，微粒浓度大小c(Cl )＞c(NH )＞为：总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

如4 c+(H )＞c(NH 3·H2O)。

其第一步水解是主要如NaCO 溶液中微粒浓度大②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，的。

322 - -小为：c(H2CO3)。

)＞＞c(HCO 3 c(CO )32--比HCO 水解程度要大。

对于其它弱酸性盐也是相同情32--况，，HCO CO 和③对同浓度CO即333同浓度的正盐溶液水解程度比相应酸式盐水解程度大。

⑶电离与水解理论综合考虑------多元弱酸的酸式盐溶液、同浓度的一元弱酸（弱碱）与其对应的盐溶液的电离与水解是同时存在的，谁占优势，取决其电离与水解程度的相对大小（一般由题示信息给出）。

--离子的、HPO、NaHSO NaH PO 等溶液中，由于HSO ①对多元弱酸的酸式盐溶液来说，在432324 + -、NaHS 等溶液中，由于c(H )＞c(OH )，溶液呈酸性。

在NaHCO 3 电离程度大于其水解程度，故HC--离子的水解程度大于其电离程度，、HS+-O3 ＞c(H )，溶液呈碱性。

)故c(OH-c(CH的水解程度，CH 3COOH 电离程度大于CH3COO 3C ②对同浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，-，溶液呈酸性。

与之类似，同浓度的氨水和氯化铵的混合)＞c(CH 3 COOH) OO 的电·H 2O NH 3 液，离+大于NH 水解，溶液呈碱性。

4．三大定量关系2 ⑴电荷守恒- 3 -------在任何电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数总是等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中++-性。

如在NaCO 溶液中存在如下守恒关系式：c(Na )+c(H )==c(OH -)+2322- c(CO3)+c(HCO 。

)3⑵物料守恒在电解质溶液中，由于有些离子能发生电离或水解，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但这些离子或分子中所含某种特定元素原子的总数是始终不变的，是符合原子守恒的。

+-2-c(K )==2 c(H2S)+2c(HS )+2 c(S如在K 2S 溶液中存在如下守恒关系)。

式：⑶质子守恒+-由水电离出的c(H )、c(OH )始终是相等的，溶液中水电离+-出的H 、OH 虽跟其它离子结合，但其总量仍是相等的。

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溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较

离子（分子）浓度大小关系：
c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)
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例1. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列 判断正确的是（ ） A. c(H+)＞c(OH-) B. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
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例2：将0.2mol· L－1 HCN溶液和0.1mol· L－1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是（ BD ） A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol· L－1
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例4：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
若改为等体积混合，则混合后溶液中离子浓度
大小关系为
。
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例2：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
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二、混合溶液
1、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合 分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较

水溶液中微粒浓度的大小比较 理论基础
水溶液中微粒浓度的大小比较
① 电离是微弱的 抓住两个“微弱” ② 弱离子的水解是微弱的 ① 电荷守恒 抓住三个“守恒” ② 物料守恒
③微弱的：电离粒子的浓度大于电离生成粒 子的浓度。
如： NH3 ·H2O 溶液中：c (NH3 ·H2O)
NaHS 溶液中：
电离方程式 水解方程式
物料守恒
NaHS == Na+ + HS– HS– S2– + H2O HS– + H2O H+ + S2– HS– + OH–（忽略） H2S + OH–
c (Na+) : c (S) ＝1 : 1
因此：c (Na+ ) == c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S)
总体思路：离子浓度大小的比较无论是哪类型的题目， 解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析 这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和 水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析 1、如等号一端全是阴离子或阳离子或题目提示溶液 呈中性、pH=7应首先考虑电荷守恒； 2、若等号一端各项中都含有同一种元素，首先考虑 这种元素的原子守恒； 3、若出现等号但既不是电荷守恒也不是原子守恒， 则可考虑质子守恒或将两者进行合并处理
>
c (OH–)
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+)
> c (Al
3+)
② 水解是微弱：水解离子的浓度大于水解生成粒子 的浓度。
如：NH4Cl 溶液中： c (Cl–)
>
c (NH4+)
溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题

溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题


⑵相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，
所得溶液为碱性；
⑶相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩 余，所得溶液为酸性； ⑷若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后 的溶液可能也为酸性，碱性或中性。
【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性
解题方法小结：
两种(或多种)物质相混合: 先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩 余的物质是强电解质还是弱电解质。 如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然 后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不 特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.
CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大 于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( A B ) A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol· L-1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol· L-1
1、二元的盐>一元的盐
2、水解的盐>双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解， 则该水解的离子浓度大
解题方法小结：
对于溶质单一型的溶液， 若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离， 若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。 无论哪种情况都要考虑水的电离。
２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 对策：①首先考虑电荷守恒；
【想一想】写出下列溶液的MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3· H2O)
2．Na2S溶液
C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)]
溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较


A.将PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等 体积混合后，所得溶液中c(Na+)和 c(CH3COO—）的正确关系是：
B.溶0.1液m以ol等/L的体N积a混OH合溶后液，0所.1得mo溶l/L液C中H3的CNOaO+H、 CH3COO—、H+ 、OH—浓度大小为：
④等物质的量混合时要考虑电离和水解程度
A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和 NH4Cl以等物质的量混合时：电离﹥水解
B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的 量混合时，水解﹥电离
Hale Waihona Puke ⑶不同溶液中同一离子的比较
要考虑其它离子对该离子的水解或电离的 响。如相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶 液中，c(HS—）、c（S2—）的大小是： 相同物质的量浓度的NH4Cl、NH4HCO3、 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)顺序是：
例1.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( C、D )
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O4)2— B. c(HC2O4—)+ c(C2O4)2— =0.1mol/L C. c(C2O4)2—﹥c(H2C2O4) D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4—)+ c(C2O4)2—
A.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸 性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小：
B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶 液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大 小为：
⑵混合溶液