人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习

第2课时气体摩尔体积知识点一决定物质体积大小的因素1．常温、常压下，气体体积的大小取决于A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离2．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是A．②③④B．②④C．①③④D．①②④3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定于它们的体积，阴极产生__②__，两极产生气体的体积比为O的质量为__④__g，物质的量为知识点二气体摩尔体积5．(2010山东费县中学)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积6．下列叙述正确的是A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD ．标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约为1 mol7．下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4 L·mol －1就是气体摩尔体积B ．非标准状况下，1 mol 任何气体体积不可能为22.4 LC ．标准状况下，22.4 L 任何气体中都约含有6.02×1023个分子D ．H 2和O 2的混合气体1 mol 在标准状况下的体积约为22.4 L8．下列说法正确的是A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积都约为22.4 LB ．H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol能力点一 气体摩尔体积的计算9．(2009山东运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是10．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(单位：L)应是A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m11．在273 K 和101 kPa 的条件下，将2.00 g 氦气，1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是A ．6.72 LB ．7.84 LC ．10.08 LD ．13.44 L12．CO 和CO 2的混合气体18 g ，完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况)。

人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用测试题一、选择题（Ⅰ）物质的量、摩尔质量的概念1. 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2.下列叙述中不正确的是A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×10244.下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol N2的质量是14 g5.下列叙述中正确的是A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C．1 mol氢中含有2 mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×10236.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子7. 1 mol硫酸和1 mol磷酸的下列物理量不可能相同的是A．质量B．分子总数C．氢原子总数D．氧原子总数8. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．1 mol氢气含有的原子数为2N A B．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C．1 mol 氧气中含有的分子数为2N A D．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol 9. 40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为A．135 g B．135 g·mol－1C．64 g D．64 g·mol－110. 1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A.a28mol－1B．a mol－1C．28a mol－1 D.a14mol－111. 16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为A．16 g·mol－1B．32 g C．32 g·mol－1D．64 g·mol－112.铅笔芯的主要成分是石墨。

第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用[A篇知识对点训练]知识点1 物质的量浓度1．300 mL 0.12 mol/L的NaCl、200 mL 0.12 mol/L的MgCl2、100 mL 0.12 mol/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度( )A．相同B．之比为3∶2∶1C．之比为1∶2∶3D．依次为0.36 mol/L、0.24 mol/L、0.18 mol/L答案 C解析三种溶液中Cl－的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的组成有关，0.12 mol/L的NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度是0.12 mol/L,0.12 mol/L的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是0.24 mol/L,0.12 mol/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度是0.36 mol/L，故选C。

2．从2 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )A．浓度为0.1 mol·L－1B．浓度为1 mol·L－1C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol答案 A解析取出100 mL溶液，浓度仍为1 mol·L－1，A错、B对；含NaOH 1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，C、D正确，故答案为A。

3．300 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9答案 D解析0.2 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol·L－1，两者之比为2∶9。

人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B . 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C . 1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D . 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol2. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/LB . 水的摩尔质量是18gC . 2mol NH3中含有原子的数目为6NAD . 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同4. （2分）在标况下，2.24L NOx气体的质量为3g则x值为（）A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）A . N4和N2是互为同位素B . 1molN4分子含有28NA个电子C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1D . N4的摩尔质量是56g6. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C . H2SO4的摩尔质量（M）是98D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25℃和100℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定B . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L9. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

物质的量与摩尔质量1.下列关于物质的量的说法错误的是( ) A.就是阿伏加德罗常数 B.单位为摩尔 C.研究对象为微观粒子D.符号为n2.在拉丁文中摩尔的本义是“堆,堆量”。

化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币—样“一堆堆”地去数。

以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( ) A.物质的量是国际七个基本物理量之一。

我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B.和12条毛巾是一“打”,60分钟是一个“小时”一样,化学家们规定了0.012kg 12C 中所含有碳原子数为1“摩尔”,其数值恰好是236.0210⨯C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想,从而进入可称量的范围D.农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”,体现的是“积小成大,聚微成宏”思想,从而进入可称量范围,物质的量也体现了这一思想3.课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。

下课后大家根据个人体验,对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论,交流学习心得。

以下是几位同学的谈话记录。

你认为错误的是( )A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了,以后我们就可比“质量”这一个物理量“下岗”了B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁,最好用化学式表示,既规范,又得简洁准确C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算D.学习了物质的量后,我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 4.下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n 表示,1mol 粒子的数目约为236.0210⨯C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 5.2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的相对原子质量为( )A.28B.28g/molC.14D.14g/mol 6.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量7.下列物质里含氢原子数最多的是( ) A.1mol H 2 B.0.5mol NH 3C.6.02×1023个的CH 4分子 D.0.3mol H 3PO 48.某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为A m mol a N③该硫原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N AA.①③B.②④C.①②D.②③ 9.用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.5mol 2O 所含氧元素数为A N B.0.2mol 2H O 所含氢原子数为0.2A N C.0.1mol 4CH 所含电子数为A N D.2mol 2MgCl 中所含离子数为4A N 10.下列叙述错误的是( )A.1mol 任何物质都含有约236.0210⨯个原子B.0.012kg 12C 含有约236.0210⨯个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一11.已知0.25mol 4CH 中所含原子数为a ,则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.-1mol 5aB.-14mol aC.-1mol aD.-14mol 5a 12.1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( )A.128xmol - B. 114x mol - C.14x mol-1D.28x mol -113.下列叙述正确的是( ) A.1mol O 2的质量为32g·mol-1B.1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.24SO -的摩尔质量为96g·mol-1D.CO 2的摩尔质量为44g14.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大15.某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g 该氯原子的物质的量为m/(a N A ) mol ③该氯原子的摩尔质量是a N A g④a g 该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③ 16.对于相同质量的CO 和2CO ，下列关系正确的是( ) A.所含氧原子的个数之比为1:2 B.所含碳元素的质量之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.所含碳原子的个数之比为1:1 17.下列叙述正确的是( )A.同温同压下,物质的体积相同,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D.等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等18.某种元素原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.由已知信息可得12A N b= B.W g 该原子中含有Wa个该原子 C.W g 该原子的物质的量一定是AWmol aN D.该原子的摩尔质量是a N A g19.同温同压下,若A 容器中充满2O 和B 容器中充满3O1.若所含分子总数相等,则A 容器和B 容器的容积之比是__________2.若两容器中所含原子总数相等,则A 容器和B 容器的容积比是__________3.若两容器的体积比为3∶2,则2O 和3O 物质的量之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。

第四课时专题训练有关物质的量的计算和应用1．设阿伏加德罗常数的数值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b 个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占的体积(L)应是()A．22.4nb/(mNA)B．22.4mb/(nNA)C．22.4nNA/(mb)D．nbNA/(22.4m)2．由CO和CO2组成的混合气体，平均摩尔质量为32 g·mol－1，求该混合物中CO和CO2的体积之比。

3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等1．(08～09陕西西安检测)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子3．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y 完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶94．在标准状况下，CO和CO2的混合气体5.6 L，如果CO的质量为5.6 g，则CO2的质量为多少克？5．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()A．29∶8∶23 B．22∶1∶14C．13∶8∶9 D．26∶10∶576．欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：1.2.1化学计量在实验中的应用同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．1摩尔任何集体都含有6.02×1023个分子 D ．1mol 氧含6.02×1023个O 2 2．下列说法正确的是A ．1mol H 2SO 4的质量为98g•mol -1B ．SO 3的摩尔质量为80g•mol -1C ．1molO 就是1mol 氧气D ．SO 2 的摩尔质量与其相对分子质量相等 3．下列物质中所含原子数最多的是 A ．6.02×1023个CO B ．18gH 2O C ．1molNH 3 D ．0.5mol N 24．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

下列关于1mol O 2—的说法正确的是 A ．摩尔质量为64g B ．含16 mol 质子C ．含有1 mol 电子D ．最外层有8mol电子5．若某原子的摩尔质量为Mg·mol -1，则一个该原子的真实质量是 A ．MgB ．1M gC ．23M6.0210⨯gD ．236.0210M⨯g6．若1滴水的质量是mg ，则1滴水所含的分子数是 A ．m×18×6.02×1023 B ．18m×6.02×1023 C ．6.02×1023D ．18m×6.02×10237．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是（ ） A ．16 gB ．32C ．64 g•mol -1D ．32 g•mol -18．如果1 g CO 2中含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数为 A ．mol -1 B ．22 m mol -1 C ．44 m mol -1 D ．11 m mol -19．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol10．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是A．0.012 kg12C所含有的碳原子数为N A个B．N A的近似值为6.02×1023C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A个D．N A个Cl2的质量为35.5 g11．下列物质中所含的分子数相等的是( )①0.1 mol CO 2 ②9.8 g H 2 SO 4 ③1 g H 2 O ④1.6 g O 2A．①②B．②③C．①④D．③④二、计算题12．1.61 g Na2SO4•10H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是_____________；含H2O的数目为_________________。

第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积[A篇知识对点训练]知识点1 气体摩尔体积1．常温常压下，气体体积的大小取决于( )A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离答案 C解析在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。

2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。

答案B正确。

3．下列物质的体积一定是22.4 L的是( )A．1 mol水蒸气B．17 g氨气C．标准状况下44 g二氧化碳D．0 ℃2×105 Pa压强时2 g氢气答案 C解析A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4 L。

4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L答案 D解析标准状况下，水是液体，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A项错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B项错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃ 202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D项正确。

人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步训练时间：30分钟满分100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④答案：D解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。

2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同答案：C解析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。

3．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案：B解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；同温、同压下，气体摩尔体积是定值，由n＝NN A ＝VVm知，气体体积相同时分子数目(N)也相同，故B项正确；水在标准状况下不是气体，1 mol水的体积不是22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。

4．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mo l－1C．71 D．71 g·mol－1答案：D解析：气体的物质的量：n＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，M＝mn＝14.2 g0.2 mol＝71g·mol－1。

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2010·四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析：A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项中c(NaOH)＝n(NaOH)V＝10 g40 g/mol0.25 L＝1 mol/L.答案：D2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析：A、B中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，C中为0.5 mol/L，D中为2.5 mol/L.答案：D3．(2010·无锡高一检测)用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B．称取胆矾25 g溶于1 L水中C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L解析：n(胆矾)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×250 g/mol＝25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液．答案：C4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05 mol/L B．0.25 mol/LC．0.1 mol/L D．0.5 mol/L解析：根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5 mol/L×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol/L，从中取出5 mL，浓度不变．答案：B5．(2010·福建师大附中模拟)300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9解析：0.2 mol/L KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol/L，0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol/L.两者之比为2∶9.答案：D6．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH 固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高．答案：D7．(2010·昆明高一检测)关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的110，即0.01 mol/L，D正确．答案：C8．(2010·海淀区质检)某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO2－4的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.解析：n(Mg2＋)＝2.4 g24 g/mol＝0.1 mol，则c(MgSO4)＝0.1 mol1 L＝0.1 mol/L.MgSO4提供的c(SO2－4)＝0.1 mol/L，则K2SO4提供的c(SO2－4)＝1 mol/L－0.1 mol/L＝0.9 mol/L，所以c(K2SO4)＝0.9 mol/L. 答案：0.1 mol/L0.9 mol/L10．(10分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________．(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________．解析：(1)物质的量浓度c＝n/N AV mol/L.(2)由Na＋与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为4040＋18a×100%.答案：(1)物质的量浓度nVN A mol/L(2)溶质质量分数4040＋18a×100%11．(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.解析：根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3.稀释到500 mL时，c2(H2SO4)＝c1(H2SO4)×V1V2＝1.0 mol/L×10.0 mL500 mL＝0.020 mol/L；浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)＝c1(H2SO4)×V1V3＝1.0 mol/L×10.0 mL2.40 mL＝4.2 mol/L.答案：0.020 4.212．(13分)(2010·盐城高一期中)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀．主要仪器为250 mL容量瓶．(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol m(NaOH)＝10.0 g称量时应左物右码，图中左码右物，因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g(3)容量瓶必须查漏后，才能使用．(4)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低．②溶液洒到外面，引起浓度偏低．③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响．④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高．⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高．⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低．答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250 mL容量瓶(2)27.410.0(3)查漏(4)④⑤13．(13分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码．(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________________________________________________________________________________.(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________．然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液．(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零．(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量．(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒．(4)误差分析根据c＝nV＝mMV，由m、V的大小判断．A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8 g，偏低．B无影响，C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低．D不振荡，溶液不均匀．。