山东省德州市17学年高二化学下学期期中试卷(含解析)

2021-2022学年山东省德州市高二下学期期中考试化学试题2022.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟． 注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上． 2．考试结束后，请将答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Ga 70 As 75第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（ ）A ．离子晶体中一定含有金属阳离子B ．结构相似的共价晶体，键能越大，熔点越高C ．离子晶体的熔点都比共价晶体的熔点低D ．金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 2．下列有机物的系统命名不正确的是（ ） A ．33323||CH CH CH CH C H C H H C ----：2，3-二甲基戊烷B ．：1，4-二甲苯C ．：2-乙烯基丁烷D ．232|CHCH CH CCH －：2-甲基1-，3-丁二烯3．“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料．碳化硅也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性、耐氧化性和耐腐蚀性等性能，结构如图，下列叙述不正确的是（ ）A ．碳化硅为共价晶体B ．碳化硅的熔点比金刚石低C ．1mol 碳化硅中含2mol Si C -键D ．碳和硅原子的杂化方式相同 4．下列说法错误的是（ ） A ．杂化轨道可用于形成σ键和π键B ．若中心原子杂化方式相同，分子中孤电子对数越多，键角越小C ．3NF 和3BF 的VSEPR 空间构型和分子空间构型均不一致D ．价电子对互斥理论一般不适用于推测过渡金属化合物分子的空间构型 5．下列关于有机物性质的说法正确的是（ ） A ．乙烷、乙烯、乙炔都能跟溴水发生反应 B ．相同质量的乙烷和乙烯完全燃烧，乙烷耗氧量多C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是侧链对苯环的影响，苯环被氧化D ．新戊烷上氢原子发生氯代时，二氯代物只有1种6．三氯化磷（3PCl ）在农业、医药工业、染料工业有广泛应用．有关说法正确的是（ ） A ．3PCl 的分子结构为正三角形 B ．3PCl 分子中不含孤电子对 C ．3PCl 中P 为3sp 杂化 D ．3PCl 是非极性分子7．科学家研制出了有望商业化的电解盐溶液，其结构如下，已知四种元素位于同一短周期，Z 的最高价含氧酸为一种强酸，下列说法不正确的是（ ）A ．该物质中σ键和π键数目比为1∶1B ．同周期第一电离能小于Z 的有5种元素C ．原子半径由大到小的排序为：W X Y Z >>>D ．Y 与Z 的氢化物沸点高低一定为：Y Z < 8．离子液体具有良好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此应用广泛，1-乙基3--甲基咪唑四氟硼酸盐的结构如图：下列说法不正确的是（ ） A ．五元环上的C 、N 均是2sp 杂化 B ．阳离子的化学式为682C H N +C ．该离子液体中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键D ．阴离子的空间构型为正四面体9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．苯环上有2种化学环境的氢B ．该分子中含3种官能团C ．该分子存在手性碳原子D ．该分子中最多14个原子共平面10．经理论计算预测，一种由汞（Hg ）、锗（Ge ）、锑（Sb ）形成的新物质X 为潜在的拓扑绝缘体材料．X 的晶体可视为金刚石晶体中的C 原子被Hg 、Ge 和Sb 取代后形成．其晶胞如图所示，下列说法正确的（ ）A ．Hg 、Ge 、Sb 三种元素都位于周期表的p 区B ．该晶胞中粒子个数比Hg :Ge 1:2=C ．Ge 原子位于Sb 原子构成的四面体空隙中D ．X 晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列有关物质（元素）的表述所得结论正确的是（ ）表述结论A 单质硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于2CS 分子极性：2252H O C H OH CS >>B 22CCl F 无同分异构体碳原子采取3sp 杂化C 熔点：2H O HF > 分子间形成的氢键强度：2H O HF >D电负性：F Cl >键角：33NCl NF <A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列操作能达到相应的实验目的的是（ ） 实验目的 操作A 除去乙烷中的乙烯 将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中B配制银氨溶液将过量的3AgNO 溶液滴入氨水中C 除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和23Na CO 溶液，充分反应后静置、分液D 验证苯和液溴反应有HBr 生成 将生成的气体直接通入3AgNO 溶液中A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ） A ．第一电离能大小Ge Si C >>B ．3AsF 、2IF +中心原子的价层电子对数相同C ．违反了泡利不相容原理D ．2CO 与HCHO 分子中的碳原子杂化方式相同14．60C 的发现导致了一门新兴学科一碳球化学的兴起．60C 与碱金属形成的一类化合物在低温下具有超导性能．其中60C 与金属钾形成的化合物晶胞如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．该化合物中既有离子键又有共价键B ．该晶胞的棱上有12个K +，内部有9个K +C ．该晶体中与360C -等距且最近的360C -共12个D ．该化合物的熔点比60C 与金属铯形成的类似化合物的熔点低 15．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．与其互为同分异构体的芳香烃有3种B ．1mol 该物质完全燃烧消耗210.5mol OC ．该物质与2Br 以1∶1发生加成反应的产物，理论上最多有4种D ．该物质既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）有机化合物的应用关乎我们生活的方方面面．根据以下有机物的信息，按要求填空．A 液化石油气的成分之一正丁烷B 汽油的主要成分辛烷C 解热镇痛药物阿司匹林D 生产有机玻璃的原料E 配制皂用香精和香水的一种添加剂二苯甲烷（1）以上物质中属于烃的是__________，互为同系物的是_________．（填序号）（2）B的同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式__________，主链上有6个碳原子的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；（3）C中含有官能团的名称为_________________．（4）写出D发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式_____________________．（5）E中核磁共振氢谱有__________组峰，峰面积之比为___________．17．（12分）X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的前四周期元素，结合表中所给信息，请回答下列问题．原子特征X 元素的核电荷数和电子层数相等Y 原子中有三个能级，且各能级电子数相等Z 原子最外层有两个未成对电子W 在同周期主族元素原子中半径最大E 和W形成的合金可做原子反应堆的导热剂（1）Z、W形成的简单离子半径______>_______（用离子符号表示）．（2）Y、Z对应简单气态氢化物的稳定性强的是_________（用化学式表示），该氢化物由固态变为气态克服的微粒间作用力有_____________．（3）Z基态原子中能量最高的电子占据的原子轨道呈_________形．（4）检验E元素常用的方法________，请用原子结构的知识解释该方法的原理：___________．（5）X、Y组成的化合物R是合成烈性炸药TNT的原料，写出该反应的化学方程式_________________．18．（12分）2021年2月10日，我国自主研发的“天问一号”成功被火星捕获，开始绕火星飞行．“天问一号”的制作材料中包含了Fe、Ni、C、Si、P等多种元素．回答下列问题：（1）碳元素有12C、13C、14C等核素，基态14C原子核外有________种空间运动状态的电子，13C原子价电子轨道表达式为_________________．（2）铁与氨气在高温时可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为：________________，反应中所涉及元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序是__________；2Fe +具有较强的还原性，原因是_________________________________．（3）与Ni 同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与Ni 相同的元素有________（填元素符号）． （4）碳元素的单质有多种形式，其中石墨的结构如下图，则石墨晶体中含有的六边形个数与σ键数目之比为___________．建立如下图的原子坐标系，原子A 的分数坐标为()0,0,0，C 的分数坐标为()1,1,1，则B 的分数坐标为___________．19．（12分）氮族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题： （1）基态As 原子的电子排布式为[]Ar _________．（2）3NH 和3PH 两种分子键角较小的是_______，原因是：_____________． （3）5PCl 分子的空间构型为___________．（4）()322CH NNH 中三种元素电负性由大到小的顺序为_________，N 杂化方式是__________，24N H 的沸点高于()322CH NNH 的原因是__________． （5）GaAs 的立方晶胞结构如图所示：若砷化镓晶胞边长为a nm ，则该晶体密度为_________3g cm -⋅（用含A N 的代数式表示）． 20．（12分）铜被称为细菌病毒的“杀手”，研究表明新冠病毒在铜表面存活时间仅为4小时． 回答下列问题：（1）铜元素在周期表中的位置_________，基态铜离子核外能量最高的电子所处电子层符号为_________． （2）铜能与类卤素2(SCN)反应生成2Cu(SCN)，21mol(SCN)分子含有σ键的数目为________；写出一种与SCN -互为等电子体的分子的电子式为_________． （3）222Cu Cl 2CO 2H O ⋅⋅是一种配合物，其结构如图所示：①该配合物中亚铜离子的配位数为__________．②该配合物中，CO 作配体时配位原子是C 而不是O 的原因是__________．（4）2Cu S 晶胞中2S -的位置如图1所示，Cu +位于2S -所构成的四面体中心，其侧视图如图2新示（阿伏加德罗常数的值为A N ）．2S -的配位数为_________，若2Cu S 晶胞的密度为3dg cm -⋅，则Cu +和2S -之间的最短距离为______pm ．高二化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．B 2．C 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．B 9．D 10．C二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．AB 12．C 13．BC 14．D 15．AD三、非选择题：本题共5小题，共60分．16，（1）A B E ；A B（2）；7（3）羧基、酯基（2分）（4）（5）4；1∶2∶2∶1 17．（1）2O -Na +（2）2H O ；范德华力、氢键 （3）哑铃形（纺锤形） （4）焰色试验电子吸收能量后，先激发到能量较高的轨道，然后电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放能量（5）18．（1）4；（2）3428Fe 2NH 2Fe N 3H ++高温；N H Fe >>；2Fe +的价电子排布为63d ，容易失去一个电子形成半满结构（3）Ti 、Ge 、Se （4）1∶31；10,1,2⎛⎫ ⎪⎝⎭19．（1）10233d 4s 4p （2）3PHP 的电负性小于N ，3PH 中的成键电子云比3NH 中的更偏向于H ，同时P H -键长比N H -键长，这样导致3PH 中成键电子对之间的斥力减小，键角偏小（3）三角双锥（4）N C H >> 3sp 24N H 含有的氢键数目多 （5）213A 58010N a⨯⨯ 20．（1）第四周期ⅠB 族 M（2）A 5NO C O ::::::（或二硫化碳的电子式）（3）①4 ②电负性C O <，C 对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对 （4）810104。

德州市2022-2023学年下学期期中考试高二化学试题2023．4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64 P 31In 115第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．某有机物的名称为3-甲基1-，3-丁二烯 B ．乳酸（2-羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰 C ．3CHCl 只有一种结构可证明4CH 为正四面体形 D ．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面 2．下列说法错误的是（ ） A ．金属键无方向性和饱和性 B ．基态2Fe +的价电子排布式为63dC ．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物D ．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 3．下列化学用语正确的是（ ）A ．4CF 的电子式：FFF C F ∶∶ B ．3CH +中C 原子的杂化方式为：3spC ．基态2Mn +的价电子轨道表示式为：D ．丙炔的键线式为：4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（ ） A ．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成B ．24N H 和66C H 常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键C ．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关D ．加热法分离4NH Cl 和NaCl 的过程中，破坏了离子键和共价键 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．36g 冰中含有氢键最多为A 8N B ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A 3N C ．1mol 苯中含有的σ键为A 6ND ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为A 4N6．Ti 被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。

下列相关说法正确的是（ ） A ．已知2222222TiCl (H NCH CH NH )]Cl [中含有环状结构，Ti 为6+价 B ．1mol 配合物2422[Ti(H O)Cl Cl 2H O ]⋅中有26mol H O 做为配体 C ．352Ti(NH )Cl 1ol []Cl m 含有σ键的数目为A 15N D ．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7．下列说法正确的是（ ）A ．蒸馏制备无水乙醇B ．检验产物中的HBrC ．鉴别邻二甲苯和环己烯D ．除去甲烷中的乙烯8．下列关于晶体的说法错误的是（ ）A ．利用X 射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布B ．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高C ．干冰晶体中，1个2CO 分子周围有12个2CO 紧邻D ．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（ ） A ．3NF 、3NH 、2H O 的键角依次减小B ．2H O 、2H S 、2H Se 的键能依次增大C ．3AlCl 、2MgCl 、MgO 的熔点依次增高D ．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为Fe α-，Fe γ-，Fe δ-，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．晶胞参数最长的是Fe δ-B ．密度最小的是Fe α-C ．铁原子配位数最大的是Fe γ-D ．上述三种铁之间的转化是化学变化二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

山东省德州市跃华学校2014-2015学年高二下学期期中化学试卷（文）一、选择题．（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共45分．）1．（3分）近年来我国许多城市实行生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质2．（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气3．（3分）若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（）A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液4．（3分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌5．（3分）下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6．（3分）下列实验操作中属于过滤的是（）A．B．C．D．7．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O9．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol H2O所含有的原子数为N AB．32g O2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5 N AD．1L 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A10．（3分）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．CuO→Cu C．Cl﹣→Cl2D．H2SO4→BaSO411．（3分）下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体B．盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色C．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液D．镁铝合金应用广泛，属于纯净物12．（3分）下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药13．（3分）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO414．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣15．（3分）下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．通入品红溶液中红色褪去C．通入溴水中橙黄色褪去D．通入氢氧化钠的酚酞溶液中红色褪去二、填空题（每空2分，共20分）16．（8分）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物，（2）分离水和汽油的混合物，（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，（4）从碘水里提取碘．17．（12分）下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（填序号）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是．三、实验题（每空2分，共20分）18．（8分）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是．（2）证明氯气和水反应的实验现象为．（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施．19．（12分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？①加蒸馏水到离刻度线约1﹣﹣2厘米时，应②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应．四、化学与生活（选修模块）（共15分）20．（3分）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境．结合所学的化学知识，回答下列问题：（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是；A．pH＜7 B．pH＜5.6 C．pH＞5.6 D．pH＜0（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是；A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．氯化氢（3）请举出两例酸雨的危害．21．（12分）第16届亚运会刚刚在广州闭幕，精彩的盛会给世人留下了深刻的印象．（1）亚运会是科技的盛会．①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能．太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于元素．②下列应用中，主要使用有机合成材料的是（填序号，下同）．A．使用碳单质制作的赛艇 B．用风洞原理制作的铁质标枪 C．用合成纤维制作的泳衣（2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康．①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点．制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、、油脂．②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素．缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号）．A．坏血病 B．龋齿 C．夜盲症③人体健康离不开钙元素．下列有关钙元素的叙述中，不正确的是．A．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良B．成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折D．人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中（3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收．请举出一种可以回收的垃圾：．山东省德州市跃华学校2014-2015学年高二下学期期中化学试卷（文）参考答案与试题解析一、选择题．（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共45分．）1．（3分）近年来我国许多城市实行生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质考点：无机化合物与有机化合物的概念；电离方程式的书写．专题：物质的分类专题．分析：根据塑料袋、废纸、旧橡胶制品的成分分别为合成高分子化合物、纤维素、合成高分子，均属于有机高分子化合物．解答：解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物，故选C．点评：本题考查物质的分类，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大．2．（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．故选B．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．3．（3分）若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（）A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A．碘在水中的溶解度很小，且水与碘水互溶，故A错误；B．碘在酒精中的溶解度很大，酒精与水互溶，故B错误；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应；水与四氯化碳不互溶，故C正确；D．氢氧化钠溶液可与碘单质反应生成碘化钠和次碘酸钠，故D错误．故选C．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，题目难度不大．4．（3分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C．盐酸有腐蚀性；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．解答：解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，必须严格按照实验进行规范操作．同时掌握对意外事故处理的技能．5．（3分）下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质．解答：解：A、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故B错误；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故C错误；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质、强弱电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与导电能力无关．6．（3分）下列实验操作中属于过滤的是（）A．B．C．D．考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A．该装置可分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置；B．该装置为分馏装置；C．该装置为配制溶液装置；D．该装置为分液装置；解答：解：A．该装置利用重力进行分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置，故A正确；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，该装置是将互溶但沸点不同的液体进行分离，是分馏装置，故B错误；C．该装置中容量瓶为精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，不是过滤装置，故C错误；D．该装置中的分液漏斗为分离互不相溶的液体，是分液装置，分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．7．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；B．蔗糖是非电解质；C．胶体有丁达尔效应；D．胶体粒子不能透过半透膜而离子可以．解答：解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；B．胶体遇电解质溶液发生聚沉，蔗糖是非电解质，故B错误；C．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”，这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，故C正确；D．胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，渗析可以净化胶体，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意掌握胶体的丁达尔效应、电泳、聚沉和渗析等．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钠和水；B．大理石在离子反应中保留化学式；C．反应生成氯化亚铁，电子、电荷不守恒；D．小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳．解答：解：A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A正确；B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．铁粉投入FeCl3溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．9．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol H2O所含有的原子数为N AB．32g O2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5 N AD．1L 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据1个水分子中含有3个原子计算原子个数；B．根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D．NaCl为强电解质完全电离，根据公式n=C×V计算；解答：解：A．1mol水的分子数为 N A个，一个水分子中含有3个原子，所以1mol水中含有的原子数为3N A，故A错误；B．32g O2含的物质的量为n===1mol，1个O2分子中含有2个原子，所以32g O2含有的氧原子数为2N A，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5N A，故C错误；D．1L 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中n（NaCl）=C×V=0.1 mol•L﹣1×1L=0.1mol，NaCl为强电解质完全电离，所以1L 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中所含的Na+数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断，注意气体摩尔体积的应用，物质的量与质量的换算关系，题目难度不大．10．（3分）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．CuO→Cu C．Cl﹣→Cl2D．H2SO4→BaSO4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答．解答：解：A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．11．（3分）下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体B．盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色C．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液D．镁铝合金应用广泛，属于纯净物考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠燃烧生成过氧化钠；B．氯气不能使干燥的有色布条褪色；C．硫氰化钾和铁离子反应生成血红色溶液；D．纯净物中只含一种物质．解答：解：A．在没有条件下的条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B．氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C．亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，故C正确；D．镁、铝合金含有两种物质，属于混合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的性质、离子的检验等知识点，注意亚铁离子和铁离子的检验方法、反应现象，为考试热点，题目难度不大．12．（3分）下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药考点：硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．专题：化学应用．分析：A．光导纤维的制作原料是二氧化硅；B．溴化银见光易分解；C．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应；D．硝酸可用于制造硝化甘油．解答：解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；B．溴化银见光易分解，常被用做感光材料，故B正确；C．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故C正确；D．硝酸可用于制造硝化甘油，硝化甘油是炸药，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的用途，明确用途和性质的关系是解题的关键，题目难度不大．13．（3分）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO4考点：氯气的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色，则物质具有强氧化性，生成铁离子，以此来解答．解答：解：A．Fe与Cl2反应生成氯化铁，其溶液与KSCN溶液作用使溶液变红色，故A选；B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，故B不选；C．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，故C不选；D．Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的性质，侧重Fe的化学性质的考查，注意Fe与强氧化性物质反应生成铁离子为解答的关键，题目难度不大．14．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．15．（3分）下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．通入品红溶液中红色褪去C．通入溴水中橙黄色褪去D．通入氢氧化钠的酚酞溶液中红色褪去考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色，据此分析解答．解答：解：A．二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫体现还原性，故A错误；B．二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，故B正确；C．溴具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸，该反应体现二氧化硫还原性，故C错误；D．二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠导致溶液碱性减弱，所以溶液颜色褪去，体现二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，明确反应原理是解本题关键，注意二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，易错选项是D．二、填空题（每空2分，共20分）16．（8分）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F，（2）分离水和汽油的混合物D，（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E，（4）从碘水里提取碘A．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）泥沙不溶于水，NaCl溶于水；（2）水和汽油分层；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；（2）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（3）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），沸点不同，可选择蒸馏法分离混合物，故答案为：E；（4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A．点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．17．（12分）下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（填序号）②；属于酸的是⑧；属于酸性氧化物的是④；属于盐的是③⑨；属于单质的是⑤⑥；属于非电解质的是④⑦．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；混合物是指由多种物质组成的物质；单质是由同一种元素组成的纯净物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物．通过混合物、单质、酸、盐、酸性氧化物、非金属氧化物的定考虑本题目，严格按照定义对9种物质进行分类．解答：解：①NaOH在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱；②氢氧化铁胶体由分散质离子和分散剂组成，属于混合物；③NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，属于盐；④二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的一种化合物，而且二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二氧化碳在水溶液里自身不能电离出阴阳离子，因此属于非电解质；⑤铁片是由铁元素组成的纯净物，属于单质；⑥石墨是由碳元素组成的一种纯净物，属于单质；⑦甲烷是由碳原子和氢原子组成的一种有机化合物，属于非电解质；⑧HN O3在溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸；⑨碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故答案为：②；⑧；④；③⑨；⑤⑥；④⑦．点评：本题主要考查了物质的分类，需要掌握以下概念：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；混合物是指由多种物质组成的物质；单质是由同一种元素组成的纯净物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物．三、实验题（每空2分，共20分）18．（8分）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气．（2）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色．（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为没有尾气吸收装置，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H20．。

山东省德州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共30分)1. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO22. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列实验装置的相关描述错误的是（）A . 甲装置可用于叶绿体中色素的分离B . 乙装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀C . 丙装置可用于某些化学反应速率的测定。

该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D . 丁装置不可用来模拟氯碱工业3. （3分） (2017高二上·柳州期末) 在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B . K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣4. （2分） (2018高一上·衢州期中) 某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。

为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。

若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

下列说法正确的是（）A . 一定存在SO42-、CO32-、NH4+ ，一定不存在Cl－、Na＋B . 无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+C . 溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15 mol·L－1D . c(CO32-)＝0.1 mol·L－1 ， c(NH4+)＜c(SO42-)5. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。

山东高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某元素1个原子的质量是a g ，又知1个12C 原子的质量为b g ，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④2.下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．4.0 g 重水(D 2O)中所含质子数为0.4N AB ．4.48 L N 2与CO 的混合物中所含分子数为0. 2N AC ．6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AD ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A4.某硫原子的质量是a g, 12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为 ②m g 该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④ag 该硫原子所含的电子数为16N A A ．①③ B ．②④C ．①②D ．②③5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L 1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为2N A B ．1mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应中，每生成3mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4L 乙烯中C−H 键数为4N A6.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是A ．0.01 mol·L －1的蔗糖溶液B ．0.01 mol·L －1的CaCl 2溶液C ．0.02 mol·L －1的NaCl 溶液D ．0.02 mol·L －1的CH 3COOH 溶液7.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．在1 mol NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2N A B ．1 mol C 4H 10分子中共价键总数为13N AC ．0.5 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液中，NO 3-的数目为N A D ．任何条件下，20 L N 2含有的分子数都不可能为N A8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B ．含有0.1mol•L -1Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO 3-C ．含有0.1mol•L -1Ca 2+溶液在中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D ．室温下，pH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-9.下列叙述中正确的是A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等B ．标准状况下，28 g CO 和22.4 L SO 3所含分子数相等C ．5.6 g 铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol 电子转移D ．等物质的量的CH 5+和NH 2-所含电子数相等10.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

跃华学校2015—2016学年第二学期期中考试高二化学试题2016/4/15考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ag 108(郭莉莉)一、选择题（本题共16小题，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的，请将正确选项选出。

每小题3分，共48分。

）1、维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为：下列关于两者的说法正确的是( )A．均含酯基 B．均含碳碳双键C．均含醇羟基和酚羟基 D．均为芳香化合物2、下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2­甲基戊烷的是( )3、下列物质属于同系物的是( )A．CH3CH2CH2OH与CH3OHC．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br4、分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有( )A．4种 B．3种 C．2种 D．5种5、有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6、1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol7、分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是( )A．振荡混合物，用分液漏斗分离B．加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液C．加水振荡后用分液漏斗分离D．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离8、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

将12 g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。

该有机物分子式为( )A．C4H10 B．C2H6OC．C3H8O D．C2H4O29、下列有机物的名称肯定错误的是( )A．2­甲基­1­丁烯 B．2,2­二甲基丙烷C．5,5­二甲基­3­己烯 D．4­甲基­2­戊炔10、下列说法正确的是( )A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴C．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等11、丙烯醛的结构简式为CH2===CH—CHO。

山东省高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A . 一氯甲烷的电子式为B . 乙醇分子的球棍模型为C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种2. （2分） (2018高二下·台州期中) A~D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是（）A . A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B . B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . C中的碳氢质量比为6:1D . D能使溴水因反应而褪色3. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 对甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛4. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 乙二酸（HOOC - COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种5. （2分）下列有机物属于烃的是（）A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH6. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A . 甲烷的四个键键能相同B . 甲烷的四个键键长相等C . 甲烷的所有C﹣H键键角相等D . 二氯甲烷没有同分异构体7. （2分）要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是（）A . H2SO4—HCl—NaOH—CO2B . HCl—H2SO4—NaOH—CO2C . NaCl—Na2SO4—NaOH—H2SO4D . Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl8. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列各组物质的最简式相同的是（）A . 乙酸和乙二酸B . 丁酸和乙酸C . 甲醛和乙酸D . 乙二酸和乙二醇9. （2分）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A . 1,1,3,3-四甲基丁烷B . 2,3,4-三甲基戊烷C . 2,4,4-三甲基戊烷D . 2,2,4-三甲基戊烷10. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（）A . 液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类B . 煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃C . 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D . 石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化11. （2分）下列物质都能与钠反应放出氢气，其产生氢气的速率排列顺序正确的是（）①乙醇②醋酸溶液③水④盐酸．A . ①＞②＞③＞④B . ④＞②＞③＞①C . ①＞③＞②＞④D . ④＞③＞②＞①12. （2分） (2016高二下·岐山期末) 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A . 双酚A的分子式是C15H16O2B . 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3C . 反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2D . 反应②的产物中只有一种官能团13. （2分） (2018高二上·云南期中) 下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A . 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D . 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能14. （2分） (2016高一下·济宁期末) 某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤中和．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ②③⑤D . ①②③④⑤15. （2分） (2018高一下·湖州期中) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。