宁夏大学附属中学2018届高三化学上学期第二次月考试题(无答案)

银川一中2018届高三第二次月考化学试卷参考答案26.（1）过滤（2分）（2）促进Al水解，使聚合氯化铝晶体析出（3分）（3）盐酸（2分）（4）b，d（2分）（5）溶液恰好变为浅红紫色（3分），80%（3分）27.（1）①分液漏斗（1分）；MnO2 + 4H+ + 2Cl‾ == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2分）②检查装置气密性（1分）③否（1分）；HCl不影响反应实验的测定结果（2分）（2）a，c（2分）（3）Cl2不足以反应粗铜（2分）；在溶液1加试剂调节溶液pH之前，通入足量Cl2/或加足量H2O2（2分）（4）d（1分）28. （1) Cl—-6e—+6OH—== ClO3—+3H2O（3分）（2) 硫酸。

（2分）（3)防止H2O2分解（2分）(4) 2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O （3分）(5) 2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑（2分）100a/26（2分）35. (1）3d104s2画图(2分)(2）L(2分)，球形和哑铃形(2分)(3）Hg的6s2全满结构致使Hg不易失电子，汞原子间无法形成强的金属键，仅靠范德华力相互维系，所以金属汞常温下呈液体(3分)（回答“电子难激发，无法形成强的金属键”或“金属键较弱”均可）(4）碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解(2分)(5）①0.11153或0.193(2分) ② 4个(2分)36. (1）CH3（1分），甲苯（1分）(2）浓硫酸，浓硝酸，加热（2分）；取代（2分）(3）（2分）吸收HCl，提高产物的产率（2分）(4）C11H11O3N2F3（1分）(5）9 （2分）(6）（2分）。

绝密★启用前宁夏大学附属中学2019届高三上学期第四次月考理综-化学试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H ：1 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Na ：23 Mg ：24一、本卷共13个小题,每小题6分,共96分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符号题目要求的。

7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应C ．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程 是化学变化D ．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应,而是发生钝化 8、下列叙述中正确的是A ．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．浓硫酸的脱水性属物理性质,相应的变化过程是物理变化C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了漂白性D ．HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质 9、用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A ．标准状况下,322.4L SO 中含有氧原子数目为3.0A N B ．常温常压下,412.2g NaHSO 中含有离子总数为0.3A NC ．在标准状况下,211.2L N 和2O 混合气体中所含分子数为0.5A ND ．某密闭容器盛有20.1mol N 和20.3mol H ,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6A N10、下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明2Cl 的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验 11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是22CuFe +++A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：3Cu Fe ++ 242I SO 4H --+++B ．碘水中通入适量的2222SO :I SO 2H O ++C ．3AlCl 溶液中加入足量氨水：332Al 4NH H O ++⋅ +242AlO 4NH 2H O -++D ．40.5mol /L NaHSO 与20.5mol /L Ba(OH) 混合至溶液呈中性：224Ba OH SO H +--++++ 42BaSO H O ↓+ 12．通过以下反应均可获取H 2。

宁大附中2014-2018学年第一学期期中考试高三理综化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23第一卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l）△H = -a KJ.mol-1B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H = -4a KJ.mol-1C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H = +4a KJ.mol-1D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g）△H = -2a KJ.mol-18、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出A．0.2 mol H2 B．0.2 mol Cl2 C．O.4 molH2 D．0.4 mol Cl29、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e － = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③ B．②和①C．③和①D．④和①10、用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(HC．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl －)>c(NH＋c(H＋)>c(OH－)4)，11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19. 00mL，实际取出液体的体积是A．大于8.00mL B．小于8.00mL C．等于8. 00mL D．无法确定12、下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H ＋)不相等D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na ＋)>c(HCO－c(CO2－3)>c(H2CO3)3)>13、A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

宁夏2020年上学期银川市宁夏大学附属中学高三化学第一次月考试题相对原子量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ni-59一、选择题（每小题4分，共40分）11、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13N AC．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子13、下列说法不正确的是A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B.同温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g),两容器中的压强之比等于5∶2D.同温等压条件下, 5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶214、下列叙述正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25 ℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸15、下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、Al2O3均为酸性氧化物B. 稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物16、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)17、下面有关电化学的图示，完全正确的是18、下列离子方程式不正确的是A．热的纯碱溶液清洗油污：CO 32-＋H2O HCO3-＋OH－B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+ 3H+D．泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO－3 === Al(OH)3↓＋3CO2↑19、已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－120．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加KSCN溶液溶液出现血红色原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl 溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl>AgIC．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHD．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO2－4二、非选择题36、(16分)实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3。

宁夏银川一中2018届高三年级第二次月考理科综合试卷第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是（ ） A ．风力发电，让能源更清洁 B ．合成光纤，让通讯更快捷C ．合成药物，让人类更健康D ．环保涂料，让环境更宜居 8．下列叙述正确的是（ ）A ．铝制容器可盛装热的浓H 2SO 4B ．Agl 胶粒在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3 9．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol -1，下列叙述中错误的是（ ） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P 键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×1023 ③7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023⑤2.9g 2CaSO 4•H 2O 含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO 4•H 2O 相对分子质量为290) A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤、 C ．②③④⑤ D ．③④⑤ 10）11．下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+B ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O H + + Cl －+ HClO ．C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO +NO+H O --+=↑ D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应：Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O 12．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为（ ） ① ② ③ ④ ⑤A ．①③②④⑤B ．③⑤④②①C ．①②③④⑤D ．③②④⑤① a bc13．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol·L－B．3.6 mol·L－1C．4.0 mol·L－1D．3.2 mol·L－1第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。

绝密★启用前宁夏大学附属中学2019届高三上学期第四次月考理科综合试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Na：23 Mg：24一、本卷共13个小题,每小题6分,共96分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符号题目要求的。

1、下列叙述中,不属于RNA功能的是：A．作为某些病毒的遗传物质 B．细胞质中的遗传物质C．催化某些代谢 D．参与核糖体的组成2、基因指导蛋白质合成的过程中,不需要A．氨基酸 B．核糖核酸 C．核糖核苷酸 D．脱氧核苷酸3、下图是基因型为aaBb的某动物细胞分裂示意图。

由原始性母细胞形成该细胞的过程中,下列现象没有发生的是A．基因突变B．姐妹染色单体分开C．同源染色体中非姐妹染色单体间的交叉互换D．同源染色体分离非同源染色体自由组合4、下列关于人体骨骼肌细胞叙述正确的是A．由氨基酸形成多肽链时消耗水 B．产生二氧化碳的场所只有线粒体C．无氧呼吸的产物有乳酸、CO2 D．骨骼肌细胞含有血红蛋白基因并表达5、下列有关细胞生命历程的说法,正确的是A．皮肤上的“老年斑”是细胞凋亡的产物B．细胞体积增大,相对表面积增大,有利于物质的交换C．细胞癌变是由原癌基因、抑癌基因导致的D．. 减数分裂区别于有丝分裂的是能发生同源染色体间的联会6、艾弗里及其同事用R型和S型肺炎双球菌进行实验,结果如下表。

从表可知( )A ．①不能证明S 型菌的蛋白质不是转化因子B ．②说明S 型菌的荚膜多糖有酶活性C ．③和④说明S 型菌的DNA 是转化因子D ．①～④说明DNA 是主要的遗传物质7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应C ．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程 是化学变化D ．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应,而是发生钝化8、下列叙述中正确的是A ．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．浓硫酸的脱水性属物理性质,相应的变化过程是物理变化C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了漂白性D ．HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质9、用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A ．标准状况下,322.4L SO 中含有氧原子数目为3.0A NB ．常温常压下,412.2g NaHSO 中含有离子总数为0.3A NC ．在标准状况下,211.2L N 和2O 混合气体中所含分子数为0.5A ND ．某密闭容器盛有20.1mol N 和20.3mol H ,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6A N10、下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是。

宁大附中2017-2018学年第一学期第二次月考高三理综试卷第Ⅰ卷相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 Al:27 Fe:56 Ca:40 O:16 一、本卷共13个小题，每小题6分，共96分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。

7、1g 2H 完全燃烧生成液态水放出a kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 A ．2221H ()O ()H O(1)2g g += 1kJ mol H a -∆=-⋅B ．2222H ()O ()2H O(1)g g += 14kJ mol H a -∆=-⋅C ．2222H ()O ()2H O(1)g g += 14kJ mol H a -∆=+⋅D ．2221H ()O ()H O()2g g g += 12kJ mol H a -∆=-⋅ 8、反应23423Fe()4H O()Fe O ()4H ()s g s g ++ƒ在温度和容积不变的条件下进行。

能表明反应达到平衡状态的叙述是 A ．容器内压强不再变化 B ．34Fe O 的物质的量不变 C ．22(H O)(H )v v =D ．反应不再进行9、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：222CO H CO H O()g ++ƒ，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[]22[H ]CO mol a == 乙：2[CO ]mol a = 2[H ]2mol a = 丙[]222CO [H ][H O]mol a ===，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是A ．丙>甲>乙B ．甲>乙>丙C ．乙>丙>甲D ．乙>甲>丙10、有等体积等pH 的2Ba(OH),NaOH 和32NH H O ⋅三种碱溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V 1，V 2，V 3，则三者的大小关系正确的是A ．V 3 > V 2 > V 1B ．V 3 = V 2 = V 1C ．V 3 > V 2 = V 1D ．V 1 = V 2 > V 311、pH a =的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a >，则该电解质可能是A ．NaOHB ．24H SOC ．3AgNOD ．24Na SO12、某盐桥式电池如图所示．下列说法不正确的是A. 电子由锌电极流向铜电极B.锌电极上发生还原反应C. U 型管中的K +向铜电极移动D. 铜电极反应式是2Cu 2e Cu +-+=13、关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A ．4(NH )c +：③>①B ．水电离出的(H )c +：②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：32(H )(OH )(NH H O)c c c +-=+⋅ D ．①和③等体积混合后的溶液：4(NH )(Cl )(OH )(H )c c c c +--+>>>26、(15分)Ⅰ.已知下列热化学方程式：①2221H ()O ()H O(1)2g g += 1285.8kJ mol H -∆=-⋅②2221H ()O ()H O()2g g g += 1241.8kJ mol H -∆=-⋅ ③21C()O ()CO()2s g g += 1110.5kJ mol H -∆=-⋅ ④22C()O ()CO ()s g g += 1393.5kJ mol H -∆=-⋅ 回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是____________。

1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，11.2 L O2含有的原子数为0.5NA B.标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA C.质量为23g的两块钠和O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为NA D.2 L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na+ 2、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）A.外观透明B.有丁达尔效应C.不稳定D.分散质粒子直径为：10-9m~10-7m 3、下列离子方程式书写正确的是（　） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2NaOH溶液中：2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液和氯水的反应：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 4、下列离子在溶液中能大量共存的是 A．B． C．D．下列关于氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生aO→Ca(OH)2B．Cu2+→Cu C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→CO 8、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－===RO4－＋2F－ ＋ H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 ( ) A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 9、下列关于金属的叙述中正确的是A.所有的金属都是固态的 B.活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应C.金属具有导电性、导热性和延展性 D.金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在 11、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 12、 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 （ ） A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B.与同一种且质量分数相同的盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D.Na2CO3是小苏打，而NaHCO3是苏打 13、有关铝或它的化合物的说法错误的是（ ） A.铝活泼，所以在常温下不能用铝器储存浓硫酸 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜 C.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 14、 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

宁夏银川市兴庆区2018届高三化学上学期第二次月考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在试卷上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56第I卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，25×2=50分）1.．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳B．二氧化硅C．锗D．硅2.决定金属性强弱的是A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度3.2013年世界环境日的主题为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。

爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。

下列现象与污染源对应不正确的是A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B．光化学烟雾——氮的氧化物C．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）D．温室效应——SO24．下列各项描述正确的是A．水玻璃即硅酸钠B．铁红即磁性铁C．铜绿即明矾D．苛性钠即烧碱5、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加入熔化，下列说法正确的是A．铝箔燃烧B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落D．熔化物不滴落6．下列试剂贮存方法不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．漂白粉密封保存C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部8．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。

有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生9．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag10．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙12．有关合金的叙述正确的是A．合金的导电性比成分金属强B．多数合金比成分金属熔点高，硬度小C．合金的机械强度比各成分金属小D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大13．下列离子方程式的书写正确的是A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑B．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2OH－=== H2O + CO32—C．Fe粉加入FeCl3溶液：Fe + Fe3+ === 2 F e3+D．碳酸钠与氯化钙混合：CO32—+ Ca2+ === Ca CO3 ↓14．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液15．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．②③C．③①D．①②③16．根据反应式：（1）2Fe3++ 2I—=== 2Fe2+ +I2，（2）Br2 +2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br—，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br—、Fe2+、I—B．I—、Fe2+、Br—- 2 -C．Br—、I—、Fe2+ D．Fe2+、I—、Br—17．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)18．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为N AB．25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AC．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子19．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（已知：SO32-被氧化为SO42-）A．+4 B．+3 C．+2 D．+120．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

宁夏大学附属中学2014届高三化学上学期期中试题7、用A N 表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，5.6L 2O 与5.6L NO 混合后的分子总数为0.5A NB ．标准状况下，22.4升苯分子中含有6A N 个C C -σ键和6A N C H σ-键 C ．7.8克过氧化钠中含0.2A N 阳离子和0.1A N 阴离子D ．在500ml0.1mol ·L -12NaAlO 溶液中2AlO -数为2510A N -⨯8、由硫酸钠、硫酸、硫酸铝组成的混合溶液的pH=1，并且214(SO )0.8mol L C --=⋅，1(Na )0.3mol L C +-=⋅，则3(Al )C +为（ ）A ．10.4mol L -⋅B ．10.43mol L -⋅C ．10.8mol L -⋅D ．11.2mol L -⋅ 9、80g 密度为3cm g ρ-⋅的2CaCl 溶液里含2g 2Ca+，从中再取出一半的溶液中Cl -的浓度是（ ） A ．1mol L 800ρ-⋅ B ．11.25mol L ρ-⋅ C ．1mol L 1600ρ-⋅ D ．10.63mol L -⋅10、在加入铝粉能产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组为（ ）①K +、Br -、2Fe +、I -；②Na +、Cl -、3NO -、I -；③K +、3NO -、24SO -、Cl -；④Na +、2Ca+、3NO -、3HCO -；⑤2Ba+、3NO -、Cl -、4NH +；⑥Na +、3NO -、Cl -、2Ba+A ．②③⑥B ．②⑤⑥C ．④⑤D ．③⑥11、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．向碳酸氢钡溶液中加入少许氢氧化钠：2332BaHCO OH BaCO H O +--++=↓+C ．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：223SO H O ClO HSO HClO --++=+D ．向复盐4242(NH )Fe(SO )溶液中加少许2Ba(OH)：2244432SO 2NH Ba 2OH BaSO 2NH H O -++-+++=↓++12、a 、b 、c 、d 是HCl 、3AlCl 、3AgNO 、23Na CO 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表。