2018年秋九年级人教版化学精英习题课件： 第三单元专题训练2 原子结构示意图及元素周期表 (共14张PPT)

“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27

“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
单位负电荷，它的化学符号是 O2- ；若该粒子带
2个单位正电荷，它的化学符号是Mg2+ ；若该
粒子不显电性，它的化学符号是 Ne 。
原 子：质子数 = 核外电子数 阳离子：质子数 ＞核外电子数 阴离子：质子数＜ 核外电子数
原子和阴,阳离子之间是怎样 相互转化的?
阳 离 子
失电子 得电子
原 子
得电子 失电子
阴 离 子
①1个H2中含多少个质子和电子？ 2,2 ②1个H3中含多少个质子和电子？ 3,3 ③1个H3+中含多少个质子和电子？3,2 ④1个H3O+中含多少个质子和电子？11,10 ⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？11,10
)。
A.
B.Leabharlann C.D.5.已知碘元素(I)原子结构示意图
为
，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿53＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相 同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与
下列元素的化学性质最相似的是(AB ).
A.
B.
C.
D.
钠原子最外层有1个 电子、氯原子最外层有 7个电子,最外层都没有 达到相对稳定结构,它 们发生化学反应时,怎 样才能达到相对稳定结 构？
课题2 原子的结构（2）
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。

原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构,各部分表 示的意义如图所示(以钠原子为例):
电子层 电子数目
原子核 核内质子数
【典例2】如图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的 叙述正确的是( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/132021/8/13Friday, August 13, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/132021/8/132021/8/138/13/2021 10:01:10 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/132021/8/132021/8/13Aug-2113-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/132021/8/132021/8/13Friday, August 13, 2021
(2)
表示的是____________(填离子符号)。
(3)上表中第2、3周期元素最外层电子数的变化规律是 __________。
小结2：微观角度分物质
不同种分子构成的物质是混合物。 同种分子构成的物质是纯净物，
同种原子构成的分子形成单质， 不同种原子构成的分子形成化合物。
(1)在化学反应中,容易失去电子的是_____(填字母); (2)属于同种元素的粒子是________(填字母); (3)若D带有2个单位的正电荷,则x=________。

我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层

通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目 结构 特点
稀有气体原子：一般 相对 为 8 个电子，（氦 稳定 为 2 个电子）
形成物质的 得失电 化学性质 子情况
比较稳定 不易得、 也不易 失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。
原子最外层电子数目 特点 金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（ ）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
） （填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（ ） （填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、 二氧化碳分子等等。 有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。 除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物 质呢？
12
离子也是构成物质的一种 基本微粒 。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通 过异性电荷相互吸引，还 能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子， 并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（ ） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得 到电子生成阴离子
人教版 九年级化学 上册 第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图

第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
+2 2
+10 2 8
+18 2
8
8
+11
2
8 1
+12 2 8 2
氦（He） 氖（Ne） 氩（Ar） 钠（Na） 镁（Mg）
+6 2 4 +7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+13 2 8 3
碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 铝（Al）
3、核外电子排布的规律
1、离子 带电的原子
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
4、离子也是构成物质的一种粒子
宏 物质
组成
观
4
元素 只讲种类
不讲个数
构
微
成
观
既讲种类 又讲个数
分子 构成 原子 形成 离子
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
+8 2 ８
+10 2 8
+11 2 8
+17 2 8 8
①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它 们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素 A①② B②③ C②④ D③④

我！
导学导练
知识点3.相对原子质量
【练习】
（2016盐城）2015年10月，中国科研团队首次证
实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀
原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的
说法不正确的是（ D ）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数度 - 让每个人平等地提升自30
我！
课后作业
能力提升
10.下列粒子中不能直接构成物质的是（D ） A．原1
我！
课后作业
能力提升
11．右图是元素x的原子结构示意圈．下列说法正 确的是（ A ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化台物为XCl
15
我！
随堂检测
1.根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相 对原子质量是( C ) A.16 g B.2.657×10-26 kg C.16
我！
随堂检测
2.根据如图的粒子结构示意图，判断下列说法中不 正确的是( A ) A.它们核电荷数都相同 B.它们的核外电子数相同 C.它们都具有相对稳定的结构 D.它们依次表示原子、离子、离子
A．①、②的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为Na C．③在化学反应4
我！
课后作业
能力提升
14．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一 个重水分子可分成两个重氢原子和一个氧原子，重
氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法 正确的是( A )。 A．普通氢原子没有中子 B．重氢原子的核外有2个电子 C．重氢原子的中子数8
我！
ห้องสมุดไป่ตู้
课后作业
基础过关
8.与原子化学性质关系最紧密的是（ D ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．9

原子的最外层电子数
5、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为
有 16个电子，第二层16上有 个电子，
8
最外层有 6个电子，在化学反应中易 电子得。
，核外
+16 2 8 6
6、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( ) A
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
四 Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到 相对稳定结构？
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
阳离子
静电作用
阴离子
Na+ Cl-
不带电的化合物NaCl
质子数 11 ＞电子数 10
质子数 17 ＜电子数 18
带一个单位正电荷
三 原子核外电子的排布有什么规律？
核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳___个2电子，第二层最多容纳___个电子8。 (2)最外层不超过 个8 电子,只有1层的不超过___个电子。2 ⑶电子先排满第___层1 ，再排第___层，2排满第___层，再2排第___层。 （按照3能量由低到高的顺序分层排布）
终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
行星有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有
一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
一 原子是怎样构成的？

钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
三 原子核外电子的排布有什么规律？
电子层 1 2 3 4 5 6 7
电子数 2 8 18 32 ……
核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
行星有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子
中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
一 原子是怎样构成的？
【智慧阅读】结合原子结构的探索历
＋ ＋＋
程，阅读书P53讨论：
（1）物_质__并_不__都__是_由__原_子__构_成__的__,分__子_也__可_以__构_成__物__质。
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多， 电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集 中在原子核上。
2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准 （1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子 的相对质量均约等于1。
查表填写相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量