混合物的分离与提纯

（4）蒸馏 ①适用范围：利用沸点不同分离互 相溶解的混合物。 ②主要仪器： ③操作要点：垫上石棉网加热；瓶 内放碎瓷片；温度计水银球在支管 口处；冷凝水流向和蒸气流向相反。 实例：分离乙酸乙酯和乙酸钠的混 合物。
（5）萃取 ①适用范围：利用溶质在两种互不 相溶的溶剂中的溶解度不同，用一 种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取 出来。 ②主要仪器： ③操作要点：互溶的溶剂不能作为 萃取剂。 实例：用四氯化碳从溴水中提取溴 单质。
（6）分液 ①适用范围：两种互不相溶的液体 的分离。 ②主要仪器： ③操作要点：下层液体从漏斗下方 流出，上层液体由漏斗上口倒出。 实例：分离苯和水；溴苯和水
1、使CO2气体通过填充___的玻璃管，可 除去CO2中的少量水分。 2、FeCl3溶液里含有少量FeCl2，可加入少 量____除去。 3、使氨气通过填充___的玻璃管，可除去 其中少量的水分。 4、使乙烯通过___水溶液，可除去其中少 量的SO2。 5、Fe2O3里混有少量Al2O3，可用___溶液 冲洗除去。 6、用___水溶液冲洗，可除去乙酸乙酯中 少量的乙酸。
（2）蒸发 ①适用范围：通过加热蒸发掉溶 剂而得到固体。 ②主要仪器： ③操作要点：液体不得超过蒸发 皿容积的2/3；接近沸腾时，要用 玻棒不断搅动；出现大量固体时， 停止加热，让余热蒸干溶液。 实例：从NaCl溶液中得到NaCl固 体。
（3）结晶（重结晶） ①适用范围：分离在同一溶剂中 的溶解度受温度影响不同的各种 可溶性固态物质。 ②主要仪器：蒸发仪器和过滤仪 器。 实例：从NaCl和KCl的混合溶液 中分离出KCl晶体。
混合物的分离与提纯
（1）过滤 ①适用范围：不溶性固体物质和 液体物 实例：除去氯化钠溶液中的 BaSO4。
④洗涤沉淀的操作：向有滤渣的 漏斗中注入蒸馏水至水面没过滤 渣，带水自然流完后，重复2~3次。 ⑤检验沉淀洗涤干净的操作：用干 净试管取最后一次流出的洗涤液， 滴加适当的试剂，如果没有沉淀生 成，说明沉淀洗涤干净，否则还要 继续洗涤。

1学好化学---享受生活混合物的分离与提纯【知识衔接】一．过滤与蒸发1．分离与提纯提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

2．一般原则（1）不增不减（2）易分离易复原3．一般思路转化法 例：除去NaCl 中少量的Na 2CO 3；除去CO 2中少量的CO 。

4．粗盐的成分 主要杂质不溶性的： 。

可溶性的： 、 及 等。

【讨论】 过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?一贴：（1）过滤 两低： （2）蒸发三靠：5．所得食盐中杂质的检验与除杂主要杂质：CaCl 2、MgCl 2及可溶性硫酸盐（1）SO 42-的检验（以Na 2SO 4为例）：①试剂：BaCl 2和稀盐酸②操作步骤：2约0.5g 溶液溶液白色沉淀③反应的化学方程式 。

④加盐酸酸化的目的是 。

（2）除去食盐中含有的可溶性杂质：硫酸盐、CaCl 2、MgCl 2【讨论】①试剂的用量②加入试剂的正确顺序例1．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称得样品质量(a g) ②溶解、沉降 ③ ④⑤冷却结晶 ⑥称得晶体质量(b g)2学好化学---享受生活（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填下列正确选项的代码）。

A ．左盘重，样品轻B ．左盘轻，砝码重C ．右盘重，砝码轻D ．右盘轻，样品重（3）在第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于 ，从操作的角度分析原因可能有、 。

（4）在第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。

（5）所得产物中的钾盐除K 2CO 3外，还有 、 等。

6．蒸发和结晶（1）蒸发：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。

此法主要用于溶解度随温度改变而变化 的物质。

仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、 、 。

（2）冷却热的饱和溶液：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。

重结晶指的是重复冷却结晶。

根据分离与提纯的目的选择
去除杂质：选用合适的物理或化学方法，将杂质从混合物中分离出去
获得纯净物质：根据不同物质的性质差异，选用合适的分离与提纯 方法 回收利用：在分离与提纯过程中，考虑物质的回收和再利用，降低成 本
环保安全：选用环保、安全的方法，避免对环境造成污染和危害
分离与提纯方法的优化组合
根据混合物的 性质和特点选 择适当的分离
04
实验前应对使用的化学品进行检查，确保无 毒、无腐蚀性，并了解其危险性。
06
实验结束后应按照操作规程正确处理废弃物， 避免对环境和人体造成危害。
实验操作注意事项
注意安全：遵循实验室安全规定，确保实验过程安全可控。 精确操作：严格按照实验步骤进行操作，避免误差。 防止污染：注意实验过程中防止交叉污染，保证实验结果的准确性。 记录与总结：及时记录实验数据和结果，并对实验过程进行总结和反思。
将空气中的氧气和氮气分离， 得到富氧空气。
04
混合物分离与提纯的注意事项
安全注意事项
01
操作人员必须经过培训，熟悉操作规程和注 意事项。
03
严禁在实验室内吸烟、饮食和存放易燃易爆 物品。
05
混合物分离与提纯过程中应避免直接接触化 学品，尽量使用长柄工具和机械手等设备。
02
操作过程中应佩戴必要的防护用品，如化学 防护眼镜、实验服、化学防护手套等。
与提纯方法
考虑分离与提 纯方法的效率
和产率
考虑分离与提 纯方法的经济 成本和实际可
行性
综合考虑多种 因素，进行方 法的优化组合
03
混合物分离与提纯的实际应用
化学实验中的应用
分离混合物：通过化学反应将混合物中的组分转化为易于分离的形式，如沉淀、气体等。

混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。

2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。

常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(二).反应后不能带人新的杂质。

(三).反应后恢复原物状态。

(四).操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。