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高一化学必修一第四章测试卷

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浠水一中高一化学第四章测试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是( ) A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应 D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 2．下列物质中，属于纯净物的是( ) ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ 3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确．．．的是( )

A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应 B．SiO2是酸性氧化物 C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维 D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应

4．下列除杂的操作方法正确的是 ①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 ②食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 ③N2中有少量的O2：通过灼热的铜网 ④CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气 A．①②④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 5．下列各组离子能大量共存的是( ) A．Na＋ H＋ NO3－ Fe2＋ B．Ca2＋ I－ ClO－ OH－ C．K＋ H＋ Cl－ SO42－ D．Fe3＋ Cl－ H＋ CO3

2－

6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且没有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有还原性 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升

C 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 氢氟酸是弱酸 氢氟酸用于蚀刻玻璃

7．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是( ) A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ B．Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol 9．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是( ) ①反应中氧化剂得到的电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变) ④反应生成气体的体积(同温、同压) A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 10．下列离子检验方法不正确．．．的是( )

A．某溶液――→＋稀硝酸＋AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液――→＋BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4 C．某溶液――→＋NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3＋ D．某溶液――→＋稀硫酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO2－3或HCO－3 11．一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。

将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2

的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。

则下列推断不正确的是 A．原气体一定含有CO2、NH3、NO B．原气体一定不含HCl、NO2、H2 C．原气体中NO和CO2的体积比为2:3 D．无法确定H2是否存在 12．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是( ) A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1 C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1 13．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的( ) ①O2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2 A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③ 14．下述实验方案能达到实验目的的是( ) 编号 A B

实验方案

实验目的 铜与浓硝酸反应制取NO2 喷泉实验

编号 C D

实验方案

实验目的 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 蔗糖与浓硫酸反应会产生SO2

15．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确．．．的是( ) A．化合物中氮的化合价与其氧化性、还原性的关系： B．NaOH与SO2反应时物质的量之比与含硫的产物的关系：

C．稀硝酸与Fe反应的物质的量之比与含铁的产物的关系： D．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，其物质的量之比与含铝的产物的关系： 16．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是( ) A．Cu B．FeI2 C．SO2 D．C 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)硅、氯、氮及其化合物在生活中应用广泛。 (1)硅是无机非金属材料的主角。光导纤维的主要成分是________(写化学式)；水玻璃放置在空气中会变质，该过程中发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)；印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的化学方程式为_______________________________________________。 (3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应，反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，加入稀H2SO4后，反应的离子方程式是_______________________________________________________________。 18．(7分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合价为________。 (2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。 (3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。 (4)反应2中转移0.1NA个电子时，生成NaClO2的质量为________g。 19．(8分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题： (1)若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是________，B是________，写出反应B→C的离子方程式：___________________________________。 (2)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为________。 (3)若B、X都是单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是________。写出反应A→C的化学方程式：_______________________________________。 20．(10分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，„„ （1）已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯

气。请用双线桥法．．．．标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 。可观察到的现象是 。 （5）D中溶液发生反应的化学方程式是 。 21．(10分)有一无色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋4、K＋、CO2－3、SO2－4等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题： (1)焰色反应是________(填“物理”或“化学”)变化；实验②中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？___________________________________________________。 (2)原溶液中一定存在的离子有________(写化学式)，可能存在的离子有________。 (3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能__________________________________。 (4)若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)＝________。 22．(9分)亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。 (1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO－2。 ①该反应中被氧化的元素是________。 ②完成下列反应的化学方程式并配平。

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高一化学必修1第四章单元测试题

高一化学必修1第四章单元测试题

高一 第四章 单元检测试题本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5一、选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。

）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。

就这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是 （ ）A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。

利用这些物质不能．．完成的实验是（ ）A ．鉴别食盐和纯碱B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3C ．除去热水瓶内壁上的水垢D ．检验自来水中是否含有Cl — 6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 7．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A ． B ．b a 2 C ． D ．无法确定8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）A ．硅与氢氟酸反应B ．铁粉与硫粉混合加热C ．Al 2O 3与强碱反应D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ）A ．Cu+H 2SO 4（浓）B ．C+H 2SO 4（浓）C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4D ．FeO+H 2SO 4（浓）10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰411．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是（）A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。

人教版高一上学期化学必修一第四章物质结构元素周期律单元测试卷-附答案

人教版高一上学期化学必修一第四章物质结构元素周期律单元测试卷-附答案

人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-附答案一、单选题1．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。

下列说法正确的是A ．Q 的一种盐可以用来焙制糕点B ．原子半径大小：Y>Z>QC ．W 和Z 只能形成两种10电子微粒D ．该化合物中Z 原子不满足8电子稳定结构2．随着尖端科学技术的发展，氟的用途日益广泛。

2656322K MnF +4SbF 4KSbF +2MnF +F ↑是制备氟单质的反应之一、下列有关说法正确的是A ．3MnF 化合物中含有离子键，2F 中含有极性键B ．卤素单质中颜色最浅的是2FC ．2Cl 与氢气化合比2F 与氢气化合更容易发生D ．该反应每消耗261molK MnF 时，产生标准状况下222.4LF3．短周期主族元素W X Y Z 、、、的原子半径依次增大，化合物ZW 与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X 与Y 同族，Y 原子的电子总数是最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是 A ．简单离子的半径：Z Y X >> B ．Y 的最高正化合价为6+C ．ZW 中W 离子的最外层电子数为2D ．简单气态氢化物的稳定性：Y X >4．一种麻醉剂的结构式如图所示。

元素X 的原子核只有1个质子，元素Y Z W 、、的原子序数依次增大。

且均位于X 的下一周期，元素E 的原子比元素W 的原子多8个电子。

下列说法错误的是A ．4XEZ 是一种强酸B ．离子半径：E W Z >>C ．非金属性：Y Z W <<D ．2ZW 中，Z 的化合价为2+价5．已知W 、X 、Y 、Z 属于短周期主族元素，W 、X 、Y 可以形成化合物M ，M 的结构如下图所示，W 、X 、Y 的原子序数之和为17，W 、X 、Y 均能与Z 形成化合物，其中化合物WZ 属于强酸。

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高一化学第四章周测试题一、选择题1．保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正确．．．的是 ()A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B ．酸雨是指 pH 小于 7 的雨水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D ．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．下列物质为纯净物的是 ()A ．水泥B ．水玻璃C ．氨水D ．液氯3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（）A. HF 溶液B 、 HCL 溶液C 、H 2SO4溶液D 、 HNO 3溶液4、下列离子方程式书写不正确的是（）A 、盐酸与 Na SiO 溶液混合：2- +3 SiO+2H===H SiO3232+ --B 、 CL 2 和 H 2 O 反应： CL 2+H 2O===2H+CL +CLOC 、 NO 2通入水中：+-H 2O+3NO 2===2H +2NO 3 +NOD 、浓盐酸和二氧化锰共热制 2 2 +-2+2CL ： MnO+4H +2CL ===Mn +CL +2H2O5、下列操作不能 用于检验 NH 3 的是（） ．．A ．气体使湿润的酚酞试液变红B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ． 气体与蘸有浓 H 2SO 4 的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6． 下列说法正确的是（）A ． 硅胶不能用作干燥剂B ．实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞C ．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D ． 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是（ ）A.使水中的杂质沉淀 BC 、起到杀菌作用D8、右图是 化学实验常用装置之一、使水中的 HCLO 分解 、增加水中 O 2 的含量, 若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A ． NOB ．NO2C ．NH3D ． SO29、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（ A. 氢氧化钙B、苛性钠C）、氧化钙D 、水10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AlCl311.检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2，可以采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液中D、用湿润的淀粉碘化钾试纸-A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失13．下列实验能证明某无色气体为①能使澄清石灰水变浑浊SO2的是 ()②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的A．①②③④BaCl2溶液有白色沉淀产生B．①③④C．③④D．②③④14．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为，酸雨的pH 小于；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

人教版高一上学期化学必修一第四章物质结构元素周期律单元测试卷-带答案

人教版高一上学期化学必修一第四章物质结构元素周期律单元测试卷-带答案

人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-带答案一、单选题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．原子半径：r(W)<r(X)<r(Y)B．X、Y元素形成的化合物只有离子键C．W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X氢化物的沸点比Z的高2．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。

R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，2X+与2T-具有相同的电子层结构，Z与T同主族。

下列有关说法错误．．的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z R Y>>B．气态简单氢化物的热稳定性：T R Y>>C．元素原子半径大小：Z Y T>>D．简单离子半径大小：Z T X>>3．“嫦娥石”是我国在月壤中发现的一种新型磷含氧酸盐矿物，该物质含有的X、Y、Z、W、E五种主族元素的原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的焰色试验为黄色，E为骨骼中含量最高的金属元素，Z和E同主族。

下列说法正确的是>>A．原子半径：W Y ZB．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：E Z Y>>D．简单气态氢化物的稳定性：W X>WYX是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周4．化合物4期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸。

下列叙述中正确的是A．W在自然界中既有化合态又有游离态B．离子半径：Y>ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱WYX有强还原性D．化合物45．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W在周期表中处于相邻位置。