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最新物理化学练习题(答案)

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物理化学练习题 一、填空题 1、100C 、1.5p 的水蒸汽变为100C ，p 的液体水，则此过程的S _〈_ 0, G _〈_ 0。

2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其U _=_ 0，S _〉_ 0。

3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。

4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。

5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。

6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。

7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。

8．比表面能的定义式为 σ=P T A G .⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必 θ<90。

。

9、 理想气体恒温可逆压缩，U _=_0，H _=_0。

二、是非题2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。

对3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。

（错4．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

（错5．自然界发生的过程一定是不可逆过程。

（对6．相变过程的熵变可由TH S ∆=∆计算。

（错 ⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？（错⑸ 1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V 1变到V 2，能否用公式：⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∆12ln V V R S 计算该过程的熵变？ （可以7.等温等容条件下，B 在 、 两相中达平衡，有B = B 。

对14．恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能自发进行。

错19．在同一反应中各物质的变化速率相同。

错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。

20 .若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。

21．单分子反应一定是基元反应。

对22．双分子反应一定是基元反应。

对23．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

对24．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

对25．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

错,只有零级反应26．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

错, 级数越大,浓度对反应速率的影响也越大27．若反应 A + B==Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。

错,如果是元反应,就是双分子反应28. 下列说法是否正确：(1) H2+I2=2HI 是2 分子反应；错 (2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。

对(3) 反应级数是整数的为简单反应; 错 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。

对30．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。

错，A与E a和k o都有关。

31．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。

错，E a > 0。

35．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

错。

该反应是放热反应，中间产物的能量比反应物高，要活化能的。

36．温度升高。

正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

错。

正逆反应速率增加的倍数不同。

37．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

错，表面张力产生的原因是处于表面层的分子与处于内部的分子受力情况不一样。

38.对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。

对39．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。

错，液体在毛细管内上升或下降决定于液体能否润湿管壁，润湿与否与σ(l-g)、σ(l-s)和σ(g-s)的相对大小有关。

三、单选题：1．对于克劳修斯不等式，判断不正确的是：C(A) 必为可逆过程或处于平衡状态；(B) 必为不可逆过程；(C) 必为自发过程；(D) 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。

2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：C(A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，∆V；(C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。

3．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：A(A) O2 ；(B) CO2 ；(C) NH3 ；(D) Ar 。

10．计算熵变的公式适用于下列：(A) 理想气体的简单状态变化； B(B) 无非体积功的封闭体系的简单状态变化过程；(C) 理想气体的任意变化过程；(D) 封闭体系的任意变化过程；4．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为：D (A) -5.76 ；(B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。

5．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：D(A) 同一种物质的；(B) 同种物质温度越高熵值越大；(C) 分子内含原子数越多熵值越大；(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零。

6．∆G = ∆A的过程是：B(A) H2O(l,373K,p)H2O(g,373K,p) ；(B) N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa) ；(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g)--NH3(g) ；(D) Ar(g,T,p)--Ar(g,T+100,p) 。

7．在 -10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以适用：B(A) ∆U = T∆S；（B）；(C) ∆H = T∆S + V∆p； (D) ∆G T,p = 0。

8．对多组分体系中i物质的偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：B(A) X i是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量；(B) X为容量性质，X i也为容量性质；(A)X i不仅决定于T、p，而且决定于浓度；(D) X = ∑n i X i 。

41．进行反应A + 2D--3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ：C(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。

42．基元反应体系a A + d D -- g G的速率表达式中，不正确的是：C(A) -d[A]/d t = k A[A]a[D]d；(B) -d[D]/d t = k D[A]a[D]d；(C) d[G]/d t = k G[G]g；(D) d[G]/d t = k G[A]a[D]d。

43．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：A(A) 零级； (B) 一级； (C) 二级； (D) 三级。

44．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：C(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2。

45．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：D(A) t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 > t1/2' ；(C) t1/2 < t1/2' ； (D) 两者大小无法确定。

46．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c为反应物浓度，n为级数) ：B47．某化合物与水相作用时，其起始浓度为 1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。

则此反应级数为：B(A) 0 ；(B) 1 ；(C) 2 ；(D) 3 。

48．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为： A(A) 43.29 s ；(B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。

49．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? B(A) 无关；(B) 成正比；(C) 成反比；(D) 平方成反比51．反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应： B(A) 是二分子反应； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应；(C) 不是二分子反应；(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。

(A) 2A→B + D ；(B) A→B + D ；(C) 2A + B→2D ；(D) A + B→2D 。

54．下列叙述不正确的是：D(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量；(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力；(C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同；(D) 比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为 N·m-1时，两者数值不同。

55．同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们：D(A) 物理意义相同，数值相同； (B) 量纲和单位完全相同；(C) 物理意义相同，单位不同； (D) 前者是标量，后者是矢量。

56．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：D(A) 相同；(B) 无法确定；(C) 25℃水中高于75℃水中； (D) 75℃水中高于25℃水中。

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物理化学综合练习题-答案

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物理化学综合练习题-答案物理化学练习题⼀、判断题1. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH ，所以ΔH ＝0。

（ × ）2. . ⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。

（× ）3. 在恒温、恒压、⾮体积功为零的条件下，某反应的△rG m <０，则反应物全部变成产物，反应将进⾏到底。

（ × ）4. 单组分系统的相数最多为3。

（ √ ）5. 在⼀定温度下，p*B >p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当⽓—液两相达到平衡时，⽓相组成y B 总是⼤于液相组成x B 。

（ √ ）6. 理想⽓体绝热过程功的计算式为W=nC v ，m (T 2-T 1)，此式⽆论绝热过程是否可逆均适⽤。

（ √ ）7. △f H Θm （C ，⾦刚⽯，298.15K ）=0（ × ）8. 在⼀体积恒定的绝热箱中置⼀绝热隔板，将其分为左右两部分。

在两侧分别放⼊T 、p 皆不相同的同种⽓体。

现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部⽓体为系统，则此混合过程的Q 、W 、△U 都为零。

（√ ）9. 在⼀定温度下，p*B>p*A ，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当⽓—液两相达到平衡时，⽓相组成y B 总是⼤于液相组成x B 。

（ √ ）10. 纯物质完美晶体，0O C 时熵值为零。

（ × ）⼆、填空题1. n mol 某理想⽓体在恒容下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 1，相同量的该⽓体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为ΔS 2，则ΔS 1与ΔS 2的⼤⼩关系为 ΔS 1<ΔS 2 。

2. 1mol 理想⽓体在298K 下，从2×10-3m 3等温可逆膨胀到20×10-3m 3，此过程中系统的熵变△S 为 19.15 J·K -1。

3. 反应2O 3 = 3O 2 的速率⽅程可表⽰为2121323232d (O )d (O )(O )(O ) (O )(O )d d c c kc c k c c t t--'-==或则速度常数 k 和 k ˊ的关系为 3k =2 k ˊ。

物理化学习题及答案

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一、选择题（每题2分，共30分）1、丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的( C )A.反射B.折射C.散射D.透射2、实验测定电池电动势采用对消法，其目的是为了( C )A. 测量时保持回路电流恒定B. 测量时保持回路电压恒定C. 测量时回路电流接近于零D. 测量时回路电压接近于零3、下面关于表面活性剂的讨论，不正确的是( D )A.表面活性剂是能显著降低水的表面张力的物质B.表面活性剂都是亲水的极性基和憎水的非极性基组成C.表面活性剂的浓度超过某一特定值后，将在溶液内部形成胶束D.在水中加入表面活性剂时，吸附量Г<04、等温等压下，将一定质量的水由一个大球分散为许多小水滴时，以下物理量保持不变的是( B )A.表面吉布斯函数B.表面张力C液体上的附加压力 D.饱和蒸汽压5、某溶液中溶质B的浓度为c B(表层)> c B(体相)，表面( C )A. dσ/dc>0, ГB>0B. dσ/dc>0, ГB<0C. dσ/dc<0, ГB>0D. dσ/dc<0, ГB<06、在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是( A )A.△G<0 △H<0 △S<0B. △G>0 △H>0 △S>0C. △G<0 △H>0 △S>0D. △G>0 △H<0 △S<07、在下述各量中，表示偏摩尔量的是（）A、(∂H∕∂n B)T,p,n C(C≠B)B、(∂U∕∂n B)T,V,n C(C≠B)C、(∂F∕∂p)T,V,n C(C≠B)D、(∂G∕∂T)p,V,n C(C≠B)8、373K和101325Pa下的1molH2O(l)，令其与373K的大热源接触，并使其向真空器蒸发，变为373K和101325Pa下的1molH2O(g)，对于这一过程可用以下哪个量来判断过程的方向？（D ）A、△S系B、△U C、△G D、△S总9、NaCl(s)和含有稀盐酸的NaCl饱和水溶液的平衡体系，其独立组分数是多少？（B ）A、5B、3C、2D、410、对峙反应A ⇔ B,当温度一定时，由A纯开始，有下列几种说法，其中正确的是( B )A.平衡时，正反应速率常数等于逆反应速率常数B.正逆反应进行的净速率是正逆二向反应速率之差C.反应的总速率是正逆反应速率之和D.达到平衡时，正反应速率常数大于逆反应速率常数11、下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol/kg）( D )A、LaCl3B、CaCl2C、NaClD、CuSO412、下列两个电池，电动势分别为E1和E2,H2(pθ)︱KOH（0.1mol.kg-1）︱O2(pθ)H2(pθ)︱H2SO4（0.01mol.kg-1）︱O2(pθ)两个电动势的大小为( C )A、E1<E2B、E1>E2C、E1=E2D、E1=-E213、对于混合等体积的0.08mol.dm-3 KI和0.1mol.dm-3 AgNO3 溶液所得溶胶，下述电解质聚沉能力由强到弱的顺序：( D )①CaCl 2； ②NaCN ； ③Na 2SO 4； ④MgSO 4A 、①＞②＞③＞④B 、②＞③＞④＞①C 、④＞②＞③＞①D 、③＞④＞①＞②14、若A 、B 两种物质在α、β两相中达平衡，下列哪种关系式正确 ( D )A 、μA α = μB β B 、μA α = μB αC 、μA β =μB βD 、μA β = μA β15、FeCl 3溶液中离子的m ±与m 的关系是 （ C ）A 、m +=4 mB 、m +=271/3 mC 、m ±=271/4 mD 、m ±=41/3 m二、 填空题（每空2分，共20分）1、在一支干净的水平放置的玻璃毛细管中部注入一滴纯水，形成一自由移动的液柱，然后用微量注射器向液柱左侧注入小量KCl 水溶液，设润湿性质不变，则液柱将 ( 向左移动)2、溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液是(稀溶液 )3、273K ，100kPa 下，1dm 3水中能溶解49mol 氧或23.5mol 氮，在此条件下1dm 3水中能溶解多少空气？( 28.6 mol )4、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中△S 体 ( △S 体＞0 )（填<0、>0、=0）5、若某液体能在固体上发生铺展，则界面张力σg−l ，σl−s ，σg−s 之间的关系为（σg−l ＋σl−s ＜σg−s ）6、表面特征：指液体表面有 的趋势。

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。

2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。

3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。

5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。

6.V Q U =∆的应用条件是 。

7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。

8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。

9. 热力学第三定律的表述为 。

10. 写出热力学基本方程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。

12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。

今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。

16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。

（完整版）物理化学习题库（含答案）

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（完整版）物理化学习题库（含答案）《物理化学》复习思考题热⼒学⼀、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸⽓，因温度不变， CO2的热⼒学能和焓也不变。

( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔⽣成焓。

（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。

( )4、d U=nC v,m d T公式对⼀定量的理想⽓体的任何pVT过程都适⽤。

( )5、系统处于热⼒学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间⽽变。

（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间⽽变，则该系统⼀定处于平衡态。

（）7、隔离系统的热⼒学能是守恒的。

（）8、隔离系统的熵是守恒的。

（）9、⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。

（）10、绝热过程都是定熵过程。

（）11、⼀个系统从始态到终态，只有进⾏可逆过程才有熵变。

（）12、系统从同⼀始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则⼀定达不到此终态。

（）13、热⼒学第⼆定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到⾼温物体是不可能的。

（）14、系统经历⼀个不可逆循环过程，其熵变> 0。

（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，⾮体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化⼀定能发⽣。

（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。

（）17、临界温度是⽓体加压液化所允许的最⾼温度。

( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。

( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。

( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

( )21、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。

( )22、⼀个绝热过程Q = 0，但体系的?T不⼀定为零。

( )23、对于⼀定量的理想⽓体，温度⼀定，热⼒学能和焓也随之确定。