2019-2020学年高一化学上学期周测试题(12.1) 分卷I

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期周练试题（重点班，12______年______月______日____________________部门化学（26-36班）本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是 ( )A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO42．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是 ( )A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( )A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜4．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V35．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C．4∶3∶5 D．6∶7∶146. 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 37. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )A．1molNa2CO3 B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2 D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O29. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题word版含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题共57分）注意事项：1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。

不能答在试卷上。

3. 考试结束，将第II卷答题纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Mg—23 Fe—56卷I选择题（共57分）一、选择题（共24题，1—15题每题2分，16---24题每题3分，共57分，每小题只有一个正确答案）1．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中不易结合电子的物质2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．NH3→ NH4+B．Fe2+→ Fe C．H2S → SO2D．Cl－→Cl23．将少量氯水注入盛有KI溶液的试管中，再注入适量的汽油，然后用力振荡，静置，产生的现象是A．溶液呈紫色B．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色C．溶液呈无色D．下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色4．2005年3月29日,由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车,引起罐装液氯泄漏,造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。

如果你刚好住在公路旁的村子里,当你闻到氯气味时,你的选择是A.立即关闭大门,躲到床下B.伏倒在地,观察情况变化C.冲出家门,向洼地转移D.用湿毛巾捂住口和鼻子,朝上风口走,迅速离开村子5．金属钠的用途：①还原出某些金属②做高压钠灯③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂；其中利用钠的物理性质的是A．①②B．①③C．②④D．④6．用NaCl固体配制1mol/L NaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①③⑤⑥⑨D．②③⑤⑥⑧⑨7．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝B．熔融的氯化镁C．食盐溶液D．蔗糖8．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法是A．是置换反应B．CO2是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物都是O29、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、胶体：分散系是否透明澄清C、强弱电解质：溶液的导电能力大小D、氧化物：化学式中是否含有氧元素10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:111、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A、Ca2＋，Na＋，NO3－，Cl－B、K＋，Ba2＋，Cl－，NO3－C、Na＋，HCO3－，CO32－，K＋D、Na＋，Cl－，K＋，MnO4－12、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，显红色，再加铁粉后褪色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液13．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:314．几种微粒具有相同的核电荷数，符合该情况的是A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等15. 下列反应中，离子方程式为H+ + OH－H2O的是A．CH3COOH+ NaOH CH3COONa+ H2OB．HNO3 + KOH KNO3 + H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O16．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质17．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g Na与足量水充分反应时电子转移数为N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A18．关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是A．相同物质的量的两种盐与盐酸反应时，后者消耗盐酸多B．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者生成的CO2多C．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者反应剧烈D．两种溶液与澄清石灰水反应时，均生成白色沉淀19．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素A．在地壳中含量最高B．单质常用作半导体材料C．最高价氧化物常温下为气体D．在自然界主要以单质的形式存在20、不能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2++SO42—=== BaSO4↓B．澄清的石灰水纯碱溶液反应 Ca2++CO32—=== CaCO3↓C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+===Cu2++2AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+===Ca2++CO2↑＋H2O 21．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在①H＋②NH4＋③Al3＋④Mg2＋⑤Fe2＋⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是n(Na2O2) / molA．③④⑧B．③④⑦C．①③④⑦D．①③④⑧22、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算23、下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔24、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部卷II非选择题（共43分）25．（4分）除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：①SO42－(CO32－) ，所加试剂，离子方程式。

第一周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.下列物质属于混合物的是()A.铁B.盐酸C.磷D.氩气2.下列属于碱性氧化物的是()A.2SO B.3NH C.23Fe O D.NaClO3.下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl24K SO KCl ()442NH SO B 24Na SO 24K SO KCl 4NH Cl C NaCl24K SO KCl 4NH ClD 24Na SO 24K SO KCl 4()442NH SO A.A B.B C.C D.D4.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”。

这里的雾属于下列分散系中的()A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是()A.3Fe(OH)胶体B.NaCl 溶液C.云、雾D.有色玻璃6.朱自清先生在《荷塘月色》中写道“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()A.光是一种胶体B.雾是一种胶体C.薄雾中的小水滴颗粒直径为9710~10m --D.产生丁达尔效应7.下列说法正确的是()A.同素异形体间的转化为物理变化B.分子中原子种类相同的物质互为同素异形体C.石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体D.单质硫有246S S S 、、等，它们都是硫元素的同素异形体8.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()ABCD银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦蜡A.AB.BC.CD.D9.利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是()石灰石−−−→煅烧生石灰−−→水熟石灰−−−→纯碱烧碱A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的2CO 分离出来并利用。

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。