(河北专版)2018届中考化学复习 第二编 重点题型突破篇 专题9 综合计算题(精练)练习
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专题九 综合计算题
1．(2017江西中考)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废
水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤
后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3__g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是__熟石灰(或氢氧化钙)__。
解：(2)设废水中硫酸的质量为x。
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98 233
x
2.33 g
98
233＝x23.3 g
x
＝9.8 g
废水中硫酸的质量分数为：9.8 g100 g×100%＝9.8%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
2．(2017邵阳中考)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回
收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于__钾(或K)__肥。
(2)该同学制得氧气的质量__4.8__g。
(3)计算滤液中溶质的质量分数。
解：(3)设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3=====MnO3△2KCl＋3O2↑
149 96
x 4.8 g
149x＝96
4.8 g
x
＝7.45 g
滤液中溶质质量分数：7.45 g50 g×100%＝14.9%
答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。
3．(2017南充中考)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图
所示：
(1)产生氧气的质量为__1.6__g。
2
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
解：(2)设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
68 32
x
1.6 g
68x＝32
1.6 g
x
＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4 g68 g×100%＝5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
4．(2017丽水中考)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO
4
溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液
的总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。
(2)反应生成沉淀的最大质量为__23.3g。
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
解：(3)设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
208 233
100 g·x 23.3 g
208100 g·x＝233
23.3 g
x
＝20.8%
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
5．(2017温州中考)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中
Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如
下：
3
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量(g) 150 150 150
反应前固体样品质量(g) 4 8 12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量(g) m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：__因为实验三产生的气体质量为150__g＋
12__g－158.7__g＝3.3__g，实验二产生的气体质量为150__g＋8__g－155.8__g＝2.2__g，实验三产生的气体质
量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8__g样品已完全反应__。
(2)表中的m值为__152.9__。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
解：设8 g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x
2.2 g
106
44＝x2.2 g
x
＝5.3 g
样品中Na2CO3的质量分数为5.3 g8 g×100%＝66.25%
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
6．(2017石家庄桥西区中考模拟)某研究性学习小组欲测定生铁中的含碳量，采用的方法如下：取生铁样品
5.8 g，把50 g稀硫酸分5次加入到生铁样品中，实验过程中的数据见表(假设生铁样品中含铁和碳)。请计算：
加入稀硫
酸的次数
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
稀硫酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 4.4 3.0 1.6 0.2 0.2
(1)5.8 g生铁中含碳的质量为__0.2__g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
解：(2)设10 g稀硫酸中含硫酸的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
1．4 g x
5698＝1.4 g
x
x
＝2.45 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为2.45 g10 g×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
7．(2017保定莲池中考模拟)某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量的大理
石，将稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如表所示。请计算：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次
加人稀盐酸的质量/g 50 50 50
4
产生的质量/g 4.4 x 2.2
(1)表中x的值为__4.4__。
(2)所用的稀盐酸的溶质质量分数。
解：(2)设50 g稀盐酸中含有溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
73 44
x 4.4 g
73
44＝x4.4 g
x
＝7.3 g
稀盐酸的溶质质量分数为：错误!×100%＝14.6%
答：所用的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
