2013届高考有机化学复习题四

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（ ）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）下列有关香叶醇的叙述正确的是（A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色．能发生加成反应不能发生取代反应．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

2013 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C 解析：C 选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO 3。

高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H 的原子个数， A 选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C 选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应， D 选项错误。

9．短周期元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A． W2－、X＋3＋2－、ZC．Y B．XD．X＋3＋、Y2－＋、Z答案：C 解析：A 选项W 在X 的上一周期，所以X 为第 3 周期，分别为O、Na；B 选项X 可能为Li 或Na、Y 可均为Al ；D 选项X 可能为Li 或Na、Z 可能为O 或S；上述选＋3＋、S2－项中的Na均不影响水的电离平衡； C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S，Al均影响水的电离平衡。

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

2013届高三化学8+4练习（3）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 O:16 Na:23 S:32一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 84 g NaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B ．1mol FeCl 3与沸水反应生成胶体后，含有N A 个Fe （OH ）3胶粒C ．0.1 mol Cu 与足量浓硫酸反应生成SO 2的体积约为4.48 LD ．常温常压下，32 g 臭氧所含的氧原子数为2N A8．下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是（ ）9．下表中对有关离子方程式的评价合理的是 （ ）选项 化学反应及离子方程式评价A 向碳酸氢钙溶液中加入过量Ca(OH)2溶液： Ca 2+ + HCO 3- + OH - =CaCO 3 ↓+ H 2O错误，碳酸氢钙不满足配比B 将过量的CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2+2OH - =CO 3 2-+ H 2O 正确C向AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++4NH 3·H 2O= AlO 2-+4NH 4++2H 2O错误，浓氨水不能溶解Al(OH)3 D将等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + HCO 3- = BaCO 3 ↓+ NH 3·H 2O + H 2O错误10．如下图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H ＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 3OH ＋3O 2―→2CO 2＋4H 2O 。

下列说法正确的是（ ） A ．左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇 B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气 C ．负极反应式为：CH 3OH ＋H 2O －6e －===CO 2↑＋6H ＋ D ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 11．下列推断正确的是（ ）A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 12．如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）A ．Y 的气态氢化物比R 的气态氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>XC ．Y 、R 形成的化合物YR 2能使KMnO 4溶液褪色选项 甲 乙 丙丁A S SO 2H 2SO 4 SO 3B CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 CaCO 3C N 2 HNO 3 NO 2NH 3DSiO 2Na 2SiO 3 H 2SiO 3 CaSiO 3R XYZ浓硫酸加热HBr H 2O 2O 2Cu,△稀硫酸加热X龙胆酸AC 4H 9Br高分子C 4H 8B CD银氨溶液D ．X 、Y 、Z 中X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。

2013届高三化学二轮复习有机化学基础试题汇编【09宁夏卷】（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是______反应；（2）D的结构简式为_____________;（3）由E生成F的化学方程式为_______ ______,E中官能团有_________（填名称）,与E 具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_____________________;（5）由I生成J的化学方程式___ __。

【2010新课标全国】（15分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。

以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C 可与FeCl3溶液发生显色反应； ④D 不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：(1)A 的化学名称是 ； (2)B 的结构简式为 ；(3)C 与D 反应生成E 的化学方程式为 ；(4)D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；(5)B 的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰， 且锋面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。

【2011新课标全国】（15分） 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。

工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A 中有五种不同化学环境的氢 ②B 可与FeCl 3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

2013届高三考前模拟考试理综试化学题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷33―40题为选考题，其它为必考题。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Cu ：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na 2CO 3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu （OH ）2发生反应 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑥8、脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸9、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；Z 2-离子半径大于W 阴离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是 （ ）H 3 CNH CH 2CH 2—NH —C —CH 3OA.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键10、下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝23SO-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、2AlO-、3NO-D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）12、下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的13、下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。

C单元金属及其化合物C1钠及其化合物10。

D4 C3 C1 D1 C5 D5［2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10。

D7．C1 D5[2013·新课标全国卷Ⅰ] 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7．CC2镁、铝及其化合物23.E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4［2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气.①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________.②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。

a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体(2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法已知:H2S(g)H2（g）＋错误!S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S 起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图0.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因:_______________________________________________________ _________________.图0②电化学法该法制氢过程的示意图如图0。

2013届高三化学8+4练习（12）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 S 32 Mn 55 Fe 56 Na 23一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别 B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色8．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物9．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．17 g H2O2中含有9n A个质子B．1 L 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中含0.1n A个Cu2+C．1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2n A个电子D．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有2n A氯原子11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，NHCH 3CH 3NH 2CH 3CH 2形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。

2013届高考化学章节高效复习试题2 ?本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！? 1．?2011·石家庄质检?下列表达方式正确的是? ? A．CO2分子的比例模型： 2．X微粒与水有下列反应，则X微粒是? ? 3．?2008·广东?2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于和的说法正确的是? ? 4．?2008·上海?在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是? ? 5．下列叙述错误的是? ? A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是? ? A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 7.?2011·石家庄质检?下列各项中的两种分子的核外电子总数不同的是? ? A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2 8．下列叙述中正确的是? ? A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．酸酐即为酸脱水剩余的部分 C．形成化合物种类最多的元素在周期表中位于Ⅳ族 D．非金属元素都位于周期表中的短周期 9．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm＋和Yn－的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系 ①甲＋H2OH2↑＋乙＋丙↑ ②H2＋丙→丁?气体? ③乙＋丙→甲＋戊＋H2O ④戊＋丁→甲＋己?酸性? 甲、戊、己依次是? ? A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3 C．CaCl2、Ca?ClO?2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4 10．根据下表信息，判断以下叙述正确的是? ? 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 11．2009年12月20日，《科技文摘》综合报道： 信息Ⅰ：德国科学家成功地实现了玻色－爱因斯坦凝聚态下铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换。

I单元有机化合物I1甲烷、乙烯、乙炔、苯2.I1E1 [2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[O,H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U2．B[解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A项错误；氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B项正确；氯原子最外层有7个电子，C项错误；U原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为23892U，D项错误。

7．I1 I2 I3 I4[2013·福建卷] 下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应7．A[解析] 乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠溶液反应能放出气体：2CH3COOH ＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，乙酸乙酯是难溶于碳酸钠溶液且密度小于水的油状液体，A项正确；C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯中碳碳之间只有单键，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，乙烯分子只含有碳碳双键，C项错误；油脂和蛋白质都能水解，糖类中单糖不能水解，D项错误。

10．I1I2[2013·山东卷] 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图0，下列关于莽草酸的说法正确的是()图0A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋10．C[解析] 利用“碳形成四条共价键的价键规律”，由莽草酸的结构简式可知其分子式为C7H10O5，A项错误；分子中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，B项错误；分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，C项正确；在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子，D项错误。