2012高考化学专题预测(含解析)专题3 离子方程式和离子共存专家预测4.pdf

2012年新课标高考全国理综卷化学科考向预测一、基本概念和基本理论1．化学用语的考查包括对元素符号、电子式、微粒结构示意图、分子式、结构式和结构简式等化学用语的考查，在选择题和非选择题中都可能出现。

2. 氧化还原反应的考查氧化还原反应是高考命题的热点之一。

试题会结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物知识进行考查，但考查内容仍然是判断氧化剂和还原剂，氧化还原反应电子的转移，氧化还原反应配平和有关计算等。

3. 离子共存和离子方程式的考查对离子方程式的考查仍以分析化学式拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、遗漏部分反应等错因为主，穿插与量有关的离子方程式的书写和判断问题;离子共存问题会加强设置隐含条件的考查。

4. 化学反应与能量的考查试题考查将集中在:盖斯定律的应用，能量转化方式的判断，热化学方程式和电极反应式的书写与正误判断，有关能源、燃料等热点问题。

5. 物质结构元素周期律将在考查质子数、中子数、质量数及电子数关系的基础上，进一步考查粒子的结构特点，确定粒子的种类和性质等知识。

微粒结构示意图、电子式的书写将会穿插考查；元素周期律(表)知识丰富，规律性强，因此命题空间极为广阔。

今后的题型将会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，应用物质结构理论，结合反应原理、实验操作、有机物的结构等定性推断与定量计算，多角度、多层次考查物质结构与元素周期律。

6. 化学反应速率化学平衡2012年新课标高考对此内容的考查仍以判断、推理、计算等形式出现。

从知识内容来看主要有以下几个方面：①:化学反应速率的测定方法及数据处理;②化学平衡状态的判断;③有关化学反应速率、化学平衡的图像分析和判断;④有关化学平衡常数的计算;⑤化学反应进行的方向判定;⑥外界条件对平衡移动影响规律的分析判断—等效平衡；⑦运用化学反应速率和化学平衡知识解释工业生产中的实际问题等。

7. 电解质溶液考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较及难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积常数的简单计算，将成为命题热点。

【备战2012】高考化学最新模拟分类汇编 1．下列离子组一定能大量共存的是( ) A．能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、SO2－4 C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO2－3、Cl－、NO－3

D．常温下，KWcH＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 2．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )

选项 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钡与醋酸反应 CO2－3＋2CH3COOH=== CO2↑＋H2O＋CH3COO 错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式

B 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中 SO2＋H2O＋Ca2＋＋ 2ClO－===CaSO3↓＋2HClO 正确

C NaHS的水解 HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 错误，水解方程式误写成电离方程式

D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符 3.下列离子方程式表达正确的是( ) A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水： Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2： AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4 ②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、NO－2、AlO－2 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO2－4、NO－3、Mg2＋ ④在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－ ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2 ⑥能使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3 A．②④⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．④⑤

专题2·离子反应 【2010考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。

2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

【考点回顾】 考点一、 离子方程式正误判断 离子方程式错误的情况有以下几种情况 (1)与客观事实不符 这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。

(2)看连接符号（==、）、物质状态符号（↑ 、↓）是否正确。

(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。

如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。

(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写OH－与HCO3—生成CO32-的反应，又不能漏掉下面的连续反应Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。

(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。

(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有： ①碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO2 或SO2 、H2S 等的反应 ②酸与多元弱酸盐的反应：如 HCl 与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反应。

③ 电解质中的每种离子都发生反应的情况：如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 与Ca(OH)2 、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等. ④ 碳酸氢盐与Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反应。

⑤一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂 例1、（2009·上海）下列离子方程式正确的是 A．与溶液反应： B．溶液吸收气体： C．溶液中加入过量的浓氨水： D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 【答案】BD 【解析】 ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

河北省张家口市蔚县一中2012年高考预测化学卷一（单项选择题每题6分共42分）7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体8．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．NaHA溶液pH>7，则c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A) +2c(A2-)9．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O＝4OH—D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H = －571.6 KJ·mol-110．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：防止铁钉生绣B．装置乙：除去乙烯中混有的二氧化硫C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯11．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H > 0，m + n > x B．△H > 0，m + n < xC．△H < 0，m + n < x D．△H < 0，m + n > x12．下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O13．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。

高考化学专题复习第三讲离子共存1.离子在溶液中能否大量共存，首先应看其能否发生以下反应：（1）能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。

其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

例1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2-（B）H+、Na+、Cl-、SO32-（C）H+、Na+、HPO42-、NO3-（D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-（2）能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

例2.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-（B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3-（D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

（3）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

例3.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）（A）Na+、Mg2+、NO3-、I-（B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-（C）Na+、K+、ClO-、S2-（D）H+、Fe2+、SO42-、I-（4）能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+和SCN-。

2.注意题干的附加条件。

如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的 H+的浓度为10-13mol/L的溶液”可能有大量 H+或 OH-。

例4.下列各组离子中，在[H+]=10-13 mol/L的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（）（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl-（B）Na+、K+、NO3-、SiO32-（C）K+、Cl-、AlO2-、CO3-（D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-【练习】1.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl-（B）Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-（C）H+、K+、MnO4-、Cl-（D）Na+、K+、AlO2-、NO3-2.向某溶液中加入金属铝时有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是________；一定不能大量共存的是_____________；可能大量共存的是______________。

2012年高考理综化学总复习资料（10）——离子共存班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________ 【练习一】1．（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH- 2．（2010广东理综卷7）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．（2011广东理综卷8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－4．（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-5．（2005广东16）下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—【小结】（1）离子反应的本质是_______________________________________________________（2）离子共存是指___________________________________________________________ （3）离子不能共存的几种情况_________________________________________________ _______________________________________________________________________ ***请将具体情况填写在《备考指南》P12-13页的空格上。

第二章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是() A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH2．下列说法中正确的是() A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－3．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是() A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3D．K＋、I－、NO－3、Cl－4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4A．②④B．①②④C．①③④D．①②5．下列离子方程式书写正确的是() A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－6．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

专题04 离子方程式与离子共存离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。

要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。

考试中主要题型有：离子是否共存的判断；离子反应方程式的书写、判断正误；离子检验、推断等。

因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。

离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。

重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。

根据近几年的高考情况，对2017年命题做如下预测：（1）离子共存问题以选择题的形式考查，并从离子共存进行发散考查粒子共存或分散系里的情况；（2）离子方程式的正误判断，以选择题的形式考查，重点考查与量有关的离子方程式、氧化还原反应类离子方程式等（3）离子反应的数形结合，如镁铝图像问题（2014安徽卷）（4）离子方程式的书写在工艺流程题中的应用（5）离子的综合推断问题。

离子反应的考点比较稳定，纵观近几年的高考，有如下几点1、离子共存问题2、离子方程式的正误判断3、离子推断4、离子方程式的书写☆★考点一：离子共存问题（一）一般条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1、离子间能发生复分解反应而不能大量共存（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。

如：①SO42－与Ba2＋、Ca2＋、Pd2＋、Ag＋等不能共存；②CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存；③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；④OH-与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存；⑤AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。