课件 钠的化合物
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课题：钠的化合物（二）
教学目的
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途。
2．通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法，培养
学生认真负责和严谨求实的科学态度。
教学重点
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点
碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因。
教学方法
对比法、实验探索法。
教学用具
实物演示实验仪器
教学过程
课前练习回顾：
回忆上节课我们学的钠的重要化合物Na2O ，Na2O2 重要的化学性质，写出
Na2O2与H2O和CO2反应的重要化学方程式。
思考：金属钠在空气中长时间放置的最终产物是什么？涉及哪些有关反应的
化学方程式？
新课引入
钠是一种非常活泼的金属，在自然界没有游离态的金属钠存在，通过上
面的练习，我们知道，它在空气中经过了复杂的反应，但最终产物是碳酸钠，
我们初中也学过碳酸钠的一些性质，现在大家一起回忆一下碳酸钠有哪些化
学性质？（可以与酸及某些盐发生反应）碳酸钠是钠的一种重要化合物，除
此之外钠的化合物还有哪些？（氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠、硫酸钠等），
碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐，那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢？这杰克
就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质。
板书：碳酸钠和碳酸氢钠
1、 物理性质
填表：（指导学生阅读课文并完成下表）
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
色态
溶解性（水）
讲述：通过上述比较，我们得出碳酸钠与碳酸氢钠易溶于水，在初中我们也
学过团酸钠，知道了碳酸钠能与盐酸反应，那么碳酸氢钠是否也能与盐酸反
应呢？现在让我们用实验来验证一下。
演示实验：演示碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的实验。
设问：我们可以观察到什么现象？说明了什么问题？
（先让同学回答，再作补充加以解释，碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应，
而且都有气泡放出，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应更为剧烈）
板书：2、化学性质
（1） 与酸的反应
练习：写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果是离子反应，
请写出离子反应方程式。
过度：碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠
与碳酸氢钠在热稳定性上是不是一样，能否根据已有知识来判断，如果它们受
热分解，产物可能是什么呢？如何证明有二氧化碳产物生成呢？让我们先来做
一个实验。
演示实验 分别加热碳酸钠、碳酸氢钠
实验观察要求
1、试管中有何变化？请记录现象。
2、烧杯中有何变化？请记录现象。
3、实验结束时应注意什么问题?
4、此实验说明了什么问题？
板书：（2）热稳定性：
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
Na2CO3. ＞ NaHCO
3
Na2CO3 与NaHCO3 热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体
（3）提问
鉴别Na2CO3 和NaHCO3的方法有哪些？
板书 3、用途
Na2CO3 ：制造玻璃、造纸、纺织
NaHCO3
：发酵粉、灭火器、治胃酸过多
总结：碳酸钠与碳酸氢钠的对比
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 苏打或纯碱 小苏打
色态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性 易溶于水 交易溶于水
热稳定性 很稳定，受热不分解 很不稳定，受热易分解
与酸反应 反应较快 反应激烈
用途 制造玻璃、造纸、纺织
发酵粉、灭火器、治胃酸
过多
巩固练习：
1、下列说法正确的是（ ）
A、Na2CO3 比NaHCO3易溶于水 B、与盐酸反应时，Na2CO3 比NaHCO3剧烈
C、Na2CO3 比NaHCO3稳定 D、在Na2CO3 和NaHCO3溶液中分别加入
CaCl2 溶液都有白色沉淀生成。
2、如何除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3？
3、往碳酸钠溶液加入下列物质，能反应但观察不到明显现象的是（ ）
A、Ca(OH)2溶液 B、Na2O2 固体
C、 盐酸 D、Na2O 固体
4、有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应判断W、X、Y、Z的化学式。
W → X + CO2 Z + CO2 → X + O
2
Z + H2O → Y + O2 X + Ca(OH)2 → Y + CaCO3
课时小结：
通过本节的学习，我们应该掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间
的异同，通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验了解鉴别它们的方法。
课后作业：
课本62页 1、 3、 10、 12题
预习下节课的内容：铝的重要化合物
教后札记：
