山东省滕州市级索镇17届高三化学4月阶段性自测试题

1 山东省滕州市级索镇2017届高三化学4月阶段性自测试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．下列说法中，正确的是

A. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

B. 工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

C. 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D. 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性

2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）

A. 碳——12 原子： 126C

B. C原子最外层电子的轨道表示式：

C. 醋酸钠的分子式：C2H3O2Na

D. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：

3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

B. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上

D. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

4．下列属于盐的是

A. NaCl B. KOH C. HNO3 D. CO3

5．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是（ ）

A. 废水可能含有Na+、K+、Fe3+ 2 B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C. 废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

6．下列反应中，水作还原剂的反应是

A. CaO + H2O → Ca(OH)2 B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

C. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D. 2H2 + O2点燃2H2O

7．已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是

A. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+

B. 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+

C. 含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－

D. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

9．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是

A. 向铝盐溶液中不断加入小苏打 B. 向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸

C. 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D. 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

10．氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是

A. 氰化钾中含有离子键和极性键

B. 氰化钾中碳元素的化合价为+4价

C. KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2

D. 相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液

11．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成

的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的 3 转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Z＜Y

B. 阴离子的还原性：Y＞W

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D. W2Y2 中含有非极性键

12．已知X＋Y→M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是

A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量

C. X和Y总能量低于M和N总能量 D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热

二、填空题

13．碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。

4 （3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。

（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

开始沉淀的pH 完全沉淀的pH

Ni2+ 6.2 8.6

Fe2+ 7.6

9.1

Fe3+ 2.3 3．3

Cr3+ 4.5 5.6

“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。

（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M

MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。

14．Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C850:1000℃ Na2S+2CO2↑ 进行制取。

完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是

__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。

(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________

(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________

(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。

(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解

释上述现象。

__________________________________________________________________

15．燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。

I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”)；再 5 通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)

Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1

NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1

(1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是_________。

Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

(3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y可能是______________。

A.正反应速率 B.SO3的体积分数 C.SO2的转化率 D.SO2的体积分数

a→b段y变化的原因是___________。

(4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。

①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=RT-4.86(R为常数)，请判断R___0(填“>”或“<”)，原因是________。

②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则x_____1.0(填“>”或“<”)；计算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精确到1位小数)

16．碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：

(1)某处碳循环如图所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。 6

(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_____。

(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。

(4)—定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；