福建省四地六校2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
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2016-2017学年上期高二化学第一次月考试卷(2016、10、24)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个....正确答案) 1.下列说法中正确的是( )A .物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B .伴有能量变化的变化都是化学变化C .在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D .在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A .铝片和稀盐酸反应B .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C .灼热的碳与二氧化碳的反应D .甲烷在氧气中的燃烧3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4(g )完全燃烧生成氮气和气态水时, 放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A .21N 2H 4(g )+21O 2(g )====21N 2(g )+H 2O (g );ΔH =+267 kJ·mol -1B .N 2H 4(g )+O 2(g )====N 2(g )+2H 2O (g );ΔH =-534 kJ·mol -1C .N 2H 4(g )+O 2(g )====N 2(g )+2H 2O (g );ΔH =+534 kJ·mol -1D .N 2H 4(g )+O 2(g )====N 2(g )+2H 2O (l );ΔH =-133.5 kJ·mol -1 4、已知 : (1)H 2(g)+21O 2(g) ===H 2O(g) △H 1=a kJ•mol -1 (2)2H 2(g)+ O 2(g) ===2H 2O(g) △H 2=b kJ•mol -1 (3)H 2(g) +21O 2(g) === H 2O(l) △H 3=c kJ•mol -1 (4)2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l) △H 4=d kJ•mol -1 下列关系式中正确的是( )A .a ﹤c ﹤0B .b ﹥d ﹥0C .2a= b ﹤0D .2c= d ﹥05.右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置,通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是( )A .逸出气体的体积:a 电极的小于b 电极的B .a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体6、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确..的是()A、精铜板作阴极,纯铜片作阳极,CuSO4溶液作电解液B、电解时,阴极发生氧化反应,则阴极发生的反应为: Cu2+ +2e— CuC、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D、电解铜的纯度可达99.95%~99.98%7、有一电解池中X,Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极(连X)板质量增加,b极(连Y)板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是附表中的()附表可供选择的极板、电极和溶液组组合a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl28、有甲、乙、丙、丁四种金属。
“四地六校”联考2016-2017学年上学期第一次月考 高二物理试题(考试时刻:90分钟 总分:100分)第Ⅰ卷 (选择题 共46分)一、单项选择题(此题共10小题.每题3分,共30分。
每题给出的四个选项中,只有一个选项正确,选对的得3分,选错或不答的得0分。
)1.以下说法正确的选项是 ( ) A .由qFE =可知电场中某点的电场强度E 与F 成正比 B .由qEP =φ可知电场中某点的电势φ与q 成反比C .由U=Q/C ,电容器两极板间电势差U 与电容器的电量大小Q 成正比D .由U ab =Ed 可知,匀强电场中的任意两点a 、b 间的距离越大,那么两点间的电势差也必然越大 2. 使两个完全相同的金属小球(都可视为点电荷)别离带上+2Q 和-4Q 的电荷后,将它们固定在相距为a 的两点,它们之间库仑力的大小为F 1.现用绝缘工具使两小球彼此接触后,再将它们固定在相距为a/2的两点,它们之间库仑力的大小为F 2.那么F 1与F 2之比为( ) A .16∶1 B .8∶1 C .2∶9 D .2∶1 3. A 、B 两个点电荷在真空中所产生电场的电场线(方向未标出) 如下图。
图中C 点为两点电荷连线的中点,MN 为两点电荷连线的中垂线,D 为中垂线上的一点,电场线的散布关于MN 左右对称。
那么以下说法中正确的选项是( ) A .A 、B 点电荷电量必然相等 B .C 、D 两点的电场强度相同 C .C 、D 两点的电势能必然相等D .C D 两点间的电势差可能为正也可能为负4.如下图,在直线MN 上有一个点电荷,A 、B 是直线MN 上的两点,两点的间距为L 。
A 、B 场壮大小别离为E 和2E.那么( )A .该点电荷必然在A 点的右边B .该点电荷必然在B 点的右边C .A 点场强方向必然沿直线向左D .A 点的电势必然低于B 点的电势5. 以下图中P 是一个带电体,N 是一个不带电的金属空腔,在哪种情形下,放在绝缘板上的小纸屑(图中S )会被吸引 ( )6.在点电荷 Q 形成的电场中有一点A ,当一个-q 的查验电荷从电场的无穷远处被移到电场中的A 点时,电场力做的功为W ,那么查验电荷在A 点的电势能及电场中A 点的电势别离为( ) A. q W W E A A -=-=φ, B. qW W E A A -==φ, C. q W W E A A =-=φ, D. qW W E A A ==φ, 7. A 、B 是一条电场线上的两个点,一带负电的微粒仅在电场力作用下以必然初速度从A 点沿电场线运动到B 点,其v-t 图像如图甲所示。
福建省高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题;共47分)1. (2分) (2016高一下·广东期末) 室温时,向一密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2 ,在一定条件下发生反应:2SO2+O2⇌2SO3 ,该反应达到最大限度时,下列说法正确的是()A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等2. (2分)在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知H﹣H键、Cl﹣Cl、和H﹣Cl键的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol,则生成1molHCl放出的能量为()A . (c﹣a﹣b)kJB . (a+b﹣c)kJC . (2c﹣a﹣b)kJD . kJ3. (2分) (2017高二上·武邑期中) 下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的是()①C(s)+ O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2②S(g)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(s)+O2(g)═SO2(g);△H4③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H5 CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H6 .A . ②B . ①②C . ①③D . ②③4. (2分)已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 , 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 .则下列热化学方程式书写正确的是()A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C . 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(g)△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=﹣5518kJ•mol﹣15. (2分) (2017高一下·湖州期中) 1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为()A . CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣55.6 kJ•mol﹣1B . CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣55.6 kJ•mol﹣1C . CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣889.6 kJ•mol﹣1D . CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣889.6kJ•mol﹣16. (2分) (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是()A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气,是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化,并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,则反应放热7. (2分) (2015高二上·宁波期末) 2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾,环保监测中心研制中心研判,本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切.开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题.下列属于新能源的是()①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能.A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧8. (2分) (2017高一上·上海期末) 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1①; H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2②有关上述反应的叙述错误的是()A . Ql>Q2B . 反应物总能量均高于生成物总能量C . 1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D . 反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量9. (2分) (2016高一下·景县期中) 键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得:H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2 , H2生成1molHCl时的热效应()A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ10. (2分) (2016高二下·扬州开学考) 对于反应中的能量变化,表述正确的是()A . 断开化学键的过程会放出能量B . 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应11. (2分) (2016高一下·大庆期中) 一定条件下,化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为()A . H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=(a+b)kJ•mol﹣1B . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=2(b﹣a)kJ•mol﹣1C . H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=(b+c﹣a)kJ•mol﹣1D . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ•mol﹣112. (3分) (2016高一下·武进期中) 在25℃、101k Pa下,0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是()A . 0.2C2H2(g)+0.5O2(g)═0.4CO2(g)+0.2H2O(g)△H=+259.92 kJ/molB . 0.2C2H2(g)+0.5O2(g)═0.4CO2(g)+0.2H2O(l)△H=﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+2599.2 kJ/molD . 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2599.2 kJ/mol13. (2分) (2018高二下·桂林开学考) 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol表示()A . 碳和水反应生成一氧化碳和氢气,吸收131.5kJ热量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,吸收131.5kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.5kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量14. (2分)化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(KJ•mol﹣1)P﹣P:198 P﹣O:360 O=O:498 则反应P4(白磷)+3O2→P4O6 的反应热△H为()A . +1638KJ•mol﹣1B . ﹣1638KJ•mol﹣1C . +126KJ•mol﹣1D . ﹣126KJ•mol﹣115. (2分) (2016高二上·吉安期中) 已知中和热的数值是57.3kJ•mol﹣1 .下列物质反应时,产生57.3kJ 热量的是()A . 稀HCl和稀NaOHB . 1.0 mol•L﹣1 HCl和1.0 mol•L﹣1 NaOHC . 500 mL 2.0 mol•L﹣1 HCl和500 mL2.0 mol•L﹣1 NaOHD . 500 mL 2.0 mol•L﹣1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L﹣1 Ba(OH)216. (2分)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率,其中反应速率最快的是()A . V(N2)=0.01mol/(L•S)B . V(H2)=0.2mol/(L•S)C . V(H2)=0.6mol/(L•min)D . V(NH3)=1.2mol/(L•min)17. (2分) (2017高一下·湖南期中) 在N2+3H2⇌2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/(L•s).则此一段时间是()A . 1秒B . 2秒C . 0.44秒D . 1.33秒18. (2分) (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是()A . 升高温度,可以加快反应速率,缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快19. (2分) (2019高三上·衡阳月考) 100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6 mol·L-1的Q后会发生如下反应:2Q(g) M(g) 。
福建省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分)(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在,从古至今,人们都在不断探索化学世界的奥妙,用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是()A . 诗文“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深;爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香,不用大风扬”,说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上,港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会,陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场,具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低,更有利于结冻2. (2分) (2018高一下·长治期末) 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C . 常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D . 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ΔH =-117 kJ·mol-13. (2分) (2018高二下·巨鹿期末) 已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ/mol。
下列结论正确的是()A . 反应①的反应热为221kJB . 碳的燃烧热为△H=-221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量4. (2分)甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 , 1kg CH4在25℃,101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A . ﹣5.56×104 kJ•mol﹣1B . 5.56×104 kJ•mol﹣1C . 5.56×104 kJD . ﹣5.56×104 kJ5. (2分) (2015高二下·枣阳期中) 已知298K时,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣197kJ•mol﹣1 .在同一温度和压强下,向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时,反应放出的热量为Q1 ,向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ,达到平衡时放出的热量为Q2 .下列关系正确的是()A . Q2=B . Q2< =197 kJC . Q2<Q1<197 kJD . Q1=Q2=197 kJ6. (2分) (2018高二上·孙吴期中) 已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为()A . 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B . 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C . 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D . ΔH1-5ΔH2-12ΔH37. (2分) (2016高一下·郑州期中) 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热).下列有关说法正确的是()A . 若降低温度,可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等8. (2分)可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ,如果SO2的起始浓度为2 mol/L ,2min后SO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为()A . 1mol/(L·min)B . 0.9mol/(L·min)C . 0.2mol/(L·min)D . 0.1mol/(L·min)9. (2分) (2020高一下·合肥期末) 如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A . 图a表示的是吸热反应的能量变化B . 图b中反应物比生成物稳定C . 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D . 图a中的反应不需要加热就一定能发生,图b中的反应一定需要加热才能发生10. (2分) (2019高三上·南阳月考) 室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1 ,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O,热效应为△H3。
“四地六校联考”2012-2013学年下学期第一次月考高二化学试题(考试时间:90分钟 总分:100分)一.选择题(每小题只有一个正确选项,16题共48分)1.下列轨道上的电子在xy 平面上出现的机会为零的是 ( ) A . 3P z B .3P x C . 3P y D . 3S2.电子排布有能级顺序,若以E (nl )表示某能级的能量,以下各式中正确的是( ) A . E (4s)>E (3d)>E (3P x )>E (3P y ) B . E (3d)>E (4s)>E (3p)>E (3s) C . E (5s)>E ( 4f)>E (3P x )=E (3P y ) D . E (5s)>E (4s)>E ( 4f)>E (3d)3.下列原子轨道表示式中,表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是 ( )4.据报道,某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡Rn 22286,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( ) A .136 B .86 C .50D . 2225、下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是 ( ) A.6和8 B.16和8 C .11和6 D . 12和9 6.下列说法中正确的是 ( ) A .最外层有2个电子的原子都是金属原子B .非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C .最外层有5个电子的原子都是非金属原子D .非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数7.已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ( ) A .质子数c >b B .原子半径X <WC .离子半径Y 2-<Z -D .离子的氧化性W 3+>X +8、关于氮族元素(用R 代表)的下列叙述正确的是 ( ) A .最外层电子排布式为ns 2np 3B .氢化物的通式为RH 5C .非金属性由上到下递增D .其含氧酸均为一元强酸9.下图各坐标中Z 为第三周期元素的核电荷数,Y 表示相应元素的有关性质,,其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是 ( )A.Y 表示原子半径B .Y 表示元素的电负性C .Y表示元素的最高正价D . Y 表示元素的第一电离能 10.下列说法正确的是 ( ) A .P 和S 属于第三周期元素,P 的第一电离能比S 小ks5u B .Na 和Rb 属于第ⅠA 族元素,Rb 失电子能力比Na 强 C .C 和Si 属于第ⅣA 族元素,Si 比C 更容易和氢气反应 D .Cl 和Br 属于第ⅦA 族元素,HClO 4酸性比HBrO 4弱11.判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是 ( ) A .OF 2(F 显正价) B .CN —离子(N显正价) C .NH 3(H 显正价) D .SiC (C 显正价)12.根据电子填充顺序图,下表中各电子层的电子数正确的选项是 ( )13.在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足nS1的金属元素共有()A.3种B.4种C.5种D.6种14.A、B、C、D、E是第三周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素的简单离子中半径最小的。
2016—2017高二化学上学期第一次月考试
题汇编
2016-2017高二化学上学期第一次月考试题汇编》》》2016年秋高二化学第一次月考试卷(有答案)
》》》高二上学期化学第一次月考试卷2016年秋
》》》高二上学期化学9月月考试题(附答案)
》》》高二上学期化学第一次月考试卷2016
》》》2016年秋高二上学期9月月考化学试题
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南昌十九中2016~2017学年度第一学期年级第一次月考
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B C A B D A D C C D C B B C C
17(每空2分)
不变;增大、增大;不变、不变;减小、减小
18(每空2分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.8kJ•mol﹣1;
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol﹣1;
(3)N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1.
(4)A、C、E (3分)ΔH = -51.8 kJ/mol 不相等相等
(5)大小烧瓶口未向平、没有使用环形玻璃棒、温度计插在大烧杯中分(3分)
(6)偏大
19、(每空一分)
实验编号实验目的T/K pH
c/10-3mol·L-1
H2O2Fe2+①
②313 3 6.0 0.30
③探究溶液的pH对降解反应速率
的影响
(2)8.0×10-6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(2分)
(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) (2分)
(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)(2分)
20、(1)3mol
(2)0.05 mol/(L· S)
(3)x=2。
福建省“四地六校”联考2016-2017学年第二学期高二第一次月考化学试卷(考试时间:90分钟总分:100分)相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Ag-108第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列说法错误的是()A.天然气的主要成份是甲烷B.煤干馏后的煤焦油中含有芳香烃C.石油的裂化主要是为了提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量和质量D.汽油、煤油、柴油和食用油都属于烃类2.按官能团分类,下列说法正确的是()A.属于芳香族化合物 B.属于羧酸C.属于醛类 D.属于酚类3.下列有机化合物的命名或结构书写正确的是()A.CH3CH2CH2Cl的名称:氯丙烷B.CH2OHCH2COOH的球棍模型:C.C2H5COOCH(CH3)2 的键线式:D.丙醛的结构简式:CH3CH2COH4.有关 CH3CH=CHC ≡ CCF3分子结构的下列叙述中,正确的是()A.分子中6个碳原子可能都在一条直线上B.分子中最少5个碳原子在同一条直线上C.分子中的饱和碳原子数目为3D.分子中最多可能有10个原子在同一平面上5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A个C.17g羟基(-OH)所含有的电子数是10 N A个D.标况下,2.24L苯中含有的碳原子数为0.6N A个错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
6.下列实验操作与结论合理的是()A.CH4与Cl2物质的量之比1:1混合光照充分反应可制得纯净的CH3ClB.实验室收集乙烯、乙炔均可采用向下排空气法C.为得到平稳的乙炔气流,制乙炔时用饱和食盐水代替水D.浓硫酸与乙醇混合加热至140℃,即可制得乙烯气体7.下列各组中两个化学反应,属于同一反应类型的一组是()A.苯的硝化反应;甲烷与氯气混合光照B.乙烯制一氯乙烷;乙烷制一氯乙烷C.乙烯使溴水褪色;乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯制硝基苯;苯制环己烷8.塑料ABS树脂在工业上用途非常广泛(结构简式:),它是通过多种单体聚合而成,以下不是它单体的是()A.CH2=CH2; B.CH2=CH-CH=CH2;C.CH2=CH-CN; D.9.①正丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷五种物质,以下说法正确的是()A.①、③无支链,且分子中碳原子共直线 B.③、④、⑤互为同分异构体C.①、②、③互为同系物 D.沸点比较:⑤>④>③>②>①10.有6种物质:①乙烷;②丙炔;③环己烯;④苯;⑤甲苯;⑥聚乙烯。
2016年9月高二化学上月考试卷(含答案)2016—2017学年度上学期高二月考考试化学试卷(A)说明:1.时间:60分钟;分值:100分。
2.可能用到的相对原子质量:u-64 Ag-108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,本题包括18小题,每小题3分,共4分。
)1.下列说法正确的是A液态Hl、固态Agl均不导电,所以Hl、Agl是非电解质BNH3、2的水溶液均能导电,所以NH3、2均是电解质蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均导电,所以它们是电解质2.准确量取200L NaHS3溶液,可选用的仪器是A2L量筒B2L酸式滴定管2L碱式滴定管D有刻度的0L烧杯3.下列各式中不正确的是AHF+H2 H3++F-BNaH3=Na++H3-,H3-H++32-Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)DS2-+2H2 H2S +2H-4.100 L浓度为2 l•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A加入适量的6 l•L-1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水D 加入适量的氯化钠溶液.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A Fe3+、NH4+、l-、I-B u2+、Na+、l-、N3-+、H3-、H-、Ba2+ D +、32-、N3-、Al3+6.在含有浓度均为001l•L-1的l-、Br-、I-的溶液中,缓慢加入AgN3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是AAgI、AgBr、Agl BAgl、AgBr、AgIAgBr、Agl、AgI D三种沉淀同时析出7.有A、B、、D四种金属,进行如下实验:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A逐渐溶解,B上有气泡逸出;②将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
③将B浸入的盐溶液里,有金属析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AD>>A>B BD>A>B>D>B>A>DB>A>D>8.为除去gl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这试剂不可以是ANH3•H2Bg g(H)2 Dg39.下列溶液一定呈中性的是A(H+)=1×10-7l/L的溶液B非电解质溶于水得到的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D 2(H+) =10.2℃时,水中存在平衡:H2 H++H-ΔH>0,下列叙述正确的是A加入稀氨水,平衡逆向移动,(H-)降低,不变B加入少量固体uS4,(H+)增大,不变加入少量固体H3Na,平衡逆向移动,(H+)降低,不变D加热到90℃,增大,溶液仍呈中性,pH不变11.2 ℃时,Agl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的I溶液和Na2S 溶液。
“华安、连城、泉港、永安、漳平一中,龙海二中”六校联考2016-2017年上学期第一次月考高二化学试题命题人:漳平黄丽惠泉港朱登荣连城童韬龙海郑进也(考试时间:90分钟总分:100分)相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Cu-64、Zn-65、命题人:第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1 .下列说法正确的是( )A、水库中的钢闸门通常连接锌块,是采用了牺牲阳极的阴极保护法B、化学电源都是一次能源C、铁的表面镀铜的过程中,铜极连接电源负极D、合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强2.下列叙述正确的是( )A.需要加热的反应说明它是吸热反应B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2H= ―198kJ/mol,下列说法正3.已知热化学方程式:2SO确的是()A.2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量B.1 mol O2与2 mol SO2混合,生成气态SO3放出的热量等于198 kJC .1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量D.在相同条件下,1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量4.已知化学反应A2(g)+B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示,则下列叙述中正确的是:()A.该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ/molB.每生成2分子AB吸收b kJ热量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量5.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正确的是( )A .石墨是阴极B .两个铜片上都发生氧化反应C .两个番茄都形成原电池D .锌片是负极6.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生, 下列叙述正确的是( ) A .石墨电极附近溶液呈红色 B .铜电极上发生还原反应 C .溶液中的Na +向石墨电极移动 D .铜电极附近观察到黄绿色气体 7、有关电化学知识的描述正确的是( )。
A .已知CaO +H 2O===Ca(OH)2放出大量的热,故可把该反应设计成原电池B .因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁做负极、铜做正极C .理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D .某原电池反应为Cu +2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag ,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl 饱和溶液8.根据以下三个热化学方程式:2H 2S(g)+3O 2(g)==2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)==2S(s)+2H 2O(l) ΔH =-Q 2 kJ/mol ; 2H 2S(g)+O 2(g)==2S(s)+2H 2O(g) ΔH =-Q 3 kJ/mol 。
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是:( )A .Q 3>Q 2>Q 1B .Q 1>Q 3>Q 2 C. Q 1>Q 2>Q 3 D .Q 2>Q 1>Q 39. 如图所示,杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其保持平衡,然后向左侧烧杯中滴入浓CuSO 4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(不考虑两球的浮力变化) ( ) A .杠杆为导体或绝缘体时,均为A 端高B 端低 B .杠杆为导体或绝缘体时,均为A 端低B 端高 C .当杠杆为导体时,A 端高B 端低 D .当杠杆为导体时,A 端低B 端高10.某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中,正确的是( ) A .电池工作中,盐桥的中Cl -向负极移动 B .负极反应:2H ++2e -===H 2↑含酚酞的饱和食盐水直流电源C .工作一段时间后,两烧杯中溶液pH 均不变D .Fe 作正极,发生氧化反应11. 298 K 时,在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe 3+立即被还原成Fe 2+。
根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关说法正确的是( ) A .该原电池的正极反应是Zn -2e -===Zn 2+B .左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C .该电池铂电极上有气泡出现D .该电池总反应为3Zn +2Fe 3+===2Fe +3Zn 2+12.已知1 mol H 2(g)完全燃烧生成H 2O(g)放出热量a kJ ,且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收能量b kJ ,H 2O 中1 mol H —O 键形成时放出能量c kJ ,H 2中1 mol H —H 键断裂时吸收的能量为( )A.4c -b -2a 2 kJB.4c +b -2a 2 kJC .(4c +b -2a ) kJD .(4c -b +2a ) kJ13.将如图所示实验装置的K 闭合,下列判断正确的是( ) A .电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动 B .Cu 电极上发生还原反应 C .片刻后甲池中c (SO 2-4)增大 D .片刻后可观察到滤纸b 点变红色14.利用如图装置进行实验,开始时,a 、b 两处液面相平,密封好,放置一段时间。
下列说法不正确的是( )A .a 管发生吸氧腐蚀,b 管发生析氢腐蚀B .一段时间后,a 管液面高于b 管液面C .a 、b 两处具有相同的电极反应式:Fe -2e -===Fe 2+D .a 处溶液的pH 增大,b 处溶液的pH 减小15.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H 2+O 2===2H 2O ,下列有关说法正确的是( )。
A .电子通过外电路从b 极流向a 极 B .H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 C .b 极上的电极反应式为:O 2+2H 2O +4e -===4OH -D .每转移0.1 mol 电子,消耗1.12 L 的H 216.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
电解时,下列有关叙述正确的是(已知氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+) ( )A .阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni 2++ 2e —= Ni B .电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C .电解后,电解槽底部的阳极泥中主要有Cu 和Pt D .电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(12分)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。
比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点.I .氢氧燃料电池是将H 2通入负极,O 2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH , 负极反应为 ; (2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为 。
II .甲醇(CH 3OH )燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。
(1)这种电池放电时的总反应方程式是 ; (2)此电池的负极发生的电极反应式是 ; (3)电解质溶液中的H +向 极移动,向外电路释放电子的电极是 (填电极名称)。
18.(14分)食盐是日常生活必需品,也是重要的化工原料。
(1)某种粗盐含有少量Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子,实验室提纯该粗盐的流程如下:粗盐溶解−−−→−加入试剂−−→−过滤滤液−−−→−适量盐酸−−−−−→−烘干结晶蒸发、、纯NaCl提供的试剂有:a. 饱和Na 2CO 3溶液 b. 饱和K 2CO 3溶液 c. NaOH 溶液d. BaCl 2溶液e. Ba(NO 3)2溶液欲除去粗盐溶液中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子,需依次加入三种试剂,顺序依次为 (填序号); ;(2)食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。
下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网...制成)。
①F 电极是 (填阴极或阳极); G 处进口的物质是 ;电解总反应的离子方程式为: 。
②通电几分钟后,如果将直流电源的正负极与电极接反,在电极F 附近可以观察到的现象是 。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器),可制取次氯酸钠溶液作消毒液,制取消毒液的离子反应方程式为 , 当收集到22.4L 标准状况下的H 2时,理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。
19、(6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径I : C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H=-393.5 kJ/mol 途径II : C + H 2O === CO + H 2 CO(g)+ 1/2O 2(g) =CO 2(g) △H=-283.0kJ/molH 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(g) △H=-241.8kJ/mol请回答下列问题:(1)途径I 放出的热量 ( 填““>”、“<”或“=”) 途径II 放出的热量(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:_________ __(3)根据两种途径,下列说法错误的是_________ (单选) A .途径II 制水煤气时增加能耗,故途径II 的做法不可取 B .与途径I 相比,途径II 可以减少对环境的污染 C .与途径I相比,途径II 可以提高煤的燃烧效率 D .将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输20、(6分)用100mL 1.00mol·L -1盐酸与100mL 1.10mol·L -1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。
以下是四次实验所得数据。
回答下列问题:(1(2)近似认为上述两种溶液的密度都是1 g ·cm -3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J ·(g ·℃)-1。
(3a .实验装置保温、隔热效果差b .用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒c .分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d .用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH 溶液的温度 21. (14分)铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为: Pb +PbO 2+4H ++2SO 2-42PbSO 4+2H 2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原): (1)放电时,正极的电极反应式是 。