《反应热》人教版高中化学课件1

N2 (g) + 2H2O(g)
∆H＝-534 kJ/mol 2
反应物 总能量
生成物 总能量
N2H4 (g) + O2
(g)
∆H1 ＝-534 kJ/mol
N2 (g) + 2H2O(g)
燃烧热
定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热，单位为kJ/mol。
热化学方程式： 表明反应所释放或吸取的热量的化学方程式。
高中化学
思考：热化学方程式与化学方程式书写有何不同
物质变化
能量变化
H2 (g) + O2 (g) H2 (g)＋
H2O(g) O2 (g)
∆H1 ＝-241.8 kJ/mol
H
H2O(g)
∆H ＝
∆H1 ＝ 241.8 kJ/mol
符号
H2O(g)
思考：如果生成的是H2O(l) , 反应热一样吗?
H2 (g) + O2 (g)
H2O(g) ∆H1 ＝-241.8 kJ/mol
H2 (g) + O2 (g)
H2O(l) ∆H2 ＝-285.8 kJ/mol
注意：标注状态 固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)
高中化学
高中化学
注意：标注状态 固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)
A. 2CH4 (g) ＋ 4O2 (g)
2CO2 (g) ＋ 4H2O(l) ∆H= ﹢890 kJ/mol
∆H＝-1780 kJ/mol
B . CH4 ＋ 2O2
CO2 ＋ 2H2O
标物质状态
∆H＝-890 kJ/mol

(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。 ΔH的正、负与物质能量和吸热、放热反应的关系
放热反应：ΔH为“－”，ΔH<0，含义：物质能量减小。
放出391×3KJ热量
放热反应：ΔH为“－”，ΔH<0，含义：物质能量减小。
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生成物的总键能
新键生成放出的能量
生成物的总键能
思考和讨论：3、一定温度、压强、状态的物质具有一
பைடு நூலகம்能量反应物H
(1)放热反应
放出 热量
ΔH<0 放热反应
生成物H
(2)吸热反应
能量 吸收 热量
生成物H
ΔH>0 吸热反应
反应物H
ΔH的正、负与物质能量和吸热、放热反应的关系 放热反应：ΔH为“－”，ΔH<0，含义：物质能量减小。 吸热反应：ΔH为“＋”，ΔH>0，含义：物质能量增加。
思考和讨论：试用键能和物质能量表示出ΔH的计算式： 键能表示： ΔH= 反应物的总键能 － 生成物的总键能
思考和讨论：2、结合化学键与能量变化，什么情况下 是吸热反应或放热反应？
放出414×4KJ热量
则2xkJ-(436kJ+151kJ)=+11kJ
放热反应： 反应物的总键能 化学反应中能量变化的表现形式：热能、电能、光能等，主要以热能形式体现。
反应物的总键能
生成物的总键能
活泼金属与酸或水的反应
化学反应中能量变化的表现形式：热能、电能、光能等，主要以热能形式体现。
kJ·mol-1，1
mol
H2(放g)、热1 m反ol应I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436
kJ、151
kJ的能量，则1

《反应热》 专项训练答案详解
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二、讲授新课
反应热、焓变 1.反应热： 在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热 效应，简称为反应热。 符号：△H 单位：kJ/mol
2.焓变： H称为“焓”，是与物质内能有关的物理量，生成物与反应物的焓值差△H称 为“焓变”，数值上等于某反应恒压条件下的反应热。
二、讲授新课
知识回顾 化学反应与热能
二、讲授新课
为什么化学反应中会有能量的变化？ 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同； 微观：从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？
二、讲授新课
(1)微观 化学反应的实质
旧键断裂
新键形成
吸收能量
放出能量
E吸
E放
E吸>E放：化学反应为吸热反应
E吸<E放：化学反应为放热反应
焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为 kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如 果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的 改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等 于反应前后物质的焓的变化，即焓变。因此，可用焓变代替反应热。
三、课堂练习
2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开 )1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(单位：kJ·mol-1)：P-P:198；P-O:360；O=O:498。则 反应P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的焓变∆H为( A )
2.微观上，化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化 学键形成。断开的化学键需要吸收能量，形成的化学键需要释放能量，断开 化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等。