答案卷 化学 选择题疯狂练 2011.03.19的 第一套
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答案卷 化学 选择题疯狂练 ２０１１．０３．１９的第一套
第 1 页 共 2 页 专题一 物质的组成、分类与性质
1． 解析：由于酒精溶液密度比1小，则浓度越大密度越小，如果是将等质量的水和
16.6 mol·L－1酒精溶液混合则所得酒精溶液的质量分数为48%而物质的量浓度则大于
8.3 mol·L－1，现物质的量浓度为8.3 mol·L－1，则加入的水超过等质量的水，所以得到酒精溶液的质量分数小于48%。
答案：C
2． 解析：A项纯碱Na2CO3是盐不是碱；C项Mg、Al用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加热法或还原法制得；B、D两项正确。
答案：BD
3． 解析：②中水煤气为不可再生能源；⑤中盐酸和食醋均为混合物；⑥中纯碱为盐。
答案：D
4． 解析：据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。
D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA的
蔗糖分子；B项，共有0.03NA的离子；C项，共有0.04NA的离子，故答案为C。
答案：C
5． 解析：本题主要考查根据化学方程式计算的能力。
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
n(AgNO3)＝0.100 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol
m(NaCl)＝0.002 mol×58.5 g·mol－1＝0.117 g
V(容器)＝100 mL×35.1 g0.117 g＝30 000 mL＝30 L。
答案：A
6． 解析：A项，淀粉溶液属于高分子形成的胶体；B项，当ΔH＜0、ΔS＞0时该反应一定能自发进行；C项，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；D项，葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纤维素也不是同分异构体。
答案：A
7． 解析：A项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；B项，生石灰与水混合生成Ca(OH)2，发生了化学变化；C项，O3是单质不是化合物；D项，CuSO4·5H2O为纯净物。
答案：A
专题二 氧化还原反应
8． 解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu（IO3）2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，C+C，→，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol＋2×5 mol＝11 mol。
答案：B
9． 解析：在AtI中，At显＋1价，I显－1价，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，B项正确。AtI与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH2At中，At显＋1价。AtI与液氨的反应可类比IBr与H2O的反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。
答案：B
10． 解析：A项，根据题意Fe3O4可表示为FeFe2O4，从化合价角度分析可得A正确；B项，反应②配平后方程式为6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；C项，反应③是一个非氧化还原反应；D项，根据所给氧化还原反应，可得反应①中NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，反应②中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4强。
答案：AD
11． 解析：该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e－，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e－，则B、C项错误。
答案：D
12． 解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO2－4，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e－转移，D项错误。
答案：B
13． 解析：O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x＝4，每生成1 mol Fe3O4，消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。
答案：B
14． 解析：此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选A、C。
答案：(1)AsH3 (2)Br2 (3)AC
专题三 离子反应
15． 解析：A项，该溶液中可能含有Ag＋；B项，和碱反应产生碱性气体的离子，只有NH＋4；C项，反应向溶度积更小的沉淀方向进行；D项，配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。
答案：BC
16． 解析：由加入铝能产生氢气，可知溶液呈酸性或碱性。A项，有Fe2＋和NO－3酸性化学环境发生氧化还原反应，碱性化学环境生成沉淀；B项，在酸性溶液中能大量共存；C项，Fe3＋、CO2－3二者不能共存；D项，NH＋4和AlO－2发生双水解不能大量共存。
答案：B
17． 解析：在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH＋4和OH－答案卷 化学 选择题疯狂练 ２０１１．０３．１９的第一套
第 2 页 共 2 页 因发生反应生成NH3·H2O而不共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO－3和OH－都不能大量共存；D中SO2－3具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。
答案：B
18． 解析：在强酸性溶液中，A项中的HCO－3，B项中的AlO－2不能大量共存；D项中的NO－3和H＋共同作用，可以氧化Fe2＋，也不能大量共存。
答案：C
19． 解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，HCl多量时，反应为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反应为2OH－＋2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反应是H＋与CO2－3反应，且分步进行，首先H＋＋CO2－3===HCO－3，然后HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应，首先，HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，然后，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中HCO－3全部反应，离子方程式中Ca2＋与HCO－3的个数比应为1∶2。
答案：B
专题四 化学常用计量——物质的量
20． 解析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。
答案：D
21． 解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA；B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是0.1 mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S2－的水解，S2－数目小于0.2NA。
答案：A
22． 解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L，A项正确；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H＋数并不为3∶1，C错误；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。
答案：C
23. 解析：n(Na)＝23 g23 g/mol＝1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项错误；n(MgCl2)＝1 L×2 mol/L＝2 mol，由于Mg2＋能发生一定程度的水解，因此，溶液中
Mg2＋的物质的量小于2 mol，故B项错误；由于在标准状况下SO3为固体，因此，11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误；n(CH4)＝8 g16 g/mol＝0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol C－H共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有C－H共价键为2 mol，故D项正确。
答案：D
专题五 原子结构与化学键
24． 解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种，B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。
答案：B
25． 解析：A项，质子数均为9，正确；B项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C项，该图型为丙烷分子的球棍模型；D项，CO2分子是直线形分子，且rC＞rO。
答案：A
26． 解析：原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。
答案：D
27． 解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应；选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。
答案：D
28． 解析：252只代表是锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。
答案：D
29． 解析：A、D项，均是由极性键构成的共价化合物；B项，Na2O2也有非极性键，但却是离子化合物。要准确理解概念。
答案：C
30． 解析：雪花→水→水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。由水蒸气→氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。
答案：C
