金属的化学性质
A:学习目标
1、说明金属与氧气、酸等反应具有的化学性质，并能根据性质解释相关现象
2、能根据置换反应的特点判断反应类型
B:课堂笔记
1．常见金属的性质和用途
（1）区别金属与非金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。如金、银、铜、铁等。
（2）探究金属的用途与金属性质的关系
根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：
有金属光泽——可以做装饰品
比较硬——可以做钻头、机器等
有延展性——拉铁丝、打锄头、做铝箔等
有导电性——铝丝、铜丝等做导线
导热性——铁锅、铝茶壶等
铁磁性——永久磁铁等
小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
（3）金属的化学性质
①有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。
2Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2CuO
②金属跟酸的反应：
Mg + 2HCl==MgCl2+H2↑；Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
③金属跟某些盐溶液的反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag
C:例题
[例1]不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（ ）
A．FeCl3 B．MgCl2 C．ZnSO4 D．FeCl2
[例2]金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（ ）
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1 / 2 化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点
本文的主要内容是金属的化学性质知识点，包括与氧气的反应、金属活动性顺序等重要知识点，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点
一、与氧气的反应
1. a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式 b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式知识点：(
1)卷成螺旋状的目的
(2)燃烧现象的描述(不包括结论)
(3)化学方程式(生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在 不同价态的离子，其中)
2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体。
3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。
4.铜在高温下才与氧气发生反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
三、金属活动性顺序
1.概念 金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小 金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小
2.通过探究说明金属活动性 a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 b金属间的置换反应 铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银 比较金属活动性顺序依据：
(1) 能否与酸反应
(2) 反应的剧烈程度如何
(3) 相同时间产生的氢气的量
(4) 产生相同氢气的量所用的时间
(5) 金属间的置换反应
3.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
第五章 金属的冶炼与利用
第1节金属的性质和利用
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
5. 生铁和钢
（1）钢和生铁都是由铁、碳等元素形成的合金
（2）生铁特点：硬而脆，无韧性，只能铸造
钢特点：硬度大、韧性好，有良好的延展性和弹性。可铸、可锻、可轧
钢和生铁的本质差异：含碳量不同
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
金属 在空气中 在氧气中
镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃 2MgO 1、金属材料 的固体
金属的化学性质
在我们的日常生活中，金属无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到建筑中的钢梁铁柱，从交通工具的零部件到电子设备的内部结构。金属之所以能在众多领域发挥重要作用，与其独特的化学性质密不可分。
金属的化学性质首先体现在它们与氧气的反应上。许多金属在常温下就能与氧气发生缓慢的氧化反应，表面逐渐形成一层氧化物。比如，铁在潮湿的空气中会生锈，生成红棕色的氧化铁。铜在空气中长时间放置会生成绿色的铜锈，也就是碱式碳酸铜。但也有一些金属性质较为稳定，像金，即使在高温条件下也不容易与氧气发生反应，这也是金常被用于制作首饰的原因之一，因为它能长久保持其光亮的外观。
金属与酸的反应也是其重要的化学性质之一。活泼金属如锌、镁、铁等能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，产生氢气。例如，锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄
＋ H₂↑。而像铜这样不活泼的金属则不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。
金属还能与某些盐溶液发生置换反应。比如，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，这一反应在实验室中常用于验证金属的活动性顺序。通过观察金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来，可以判断这两种金属的活动性强弱。 金属的化学性质还包括它们的还原性和氧化性。一些金属如钠、钾等具有很强的还原性，能够在化学反应中失去电子，被氧化。而像三价铁离子等则具有氧化性，能够在反应中获得电子，被还原。
在工业生产中，金属的化学性质被广泛应用。例如，通过电解氧化铝的方法制取铝，利用了氧化铝在熔融状态下能导电的性质，同时也涉及到铝离子在电解过程中的得失电子。在金属的冶炼过程中，根据不同金属的化学性质，选择合适的冶炼方法，如热还原法、电解法等。
此外，金属的化学性质在金属材料的防护方面也具有重要意义。为了防止金属腐蚀，我们可以采用多种方法，如在金属表面涂漆、镀锌、镀铬等，这些措施都是基于对金属化学性质的了解和运用。
