贵州省兴仁县民族中学2015届高三第四次月考物理试卷

贵州省兴仁县民族中学2015届高三年级第四次月考历史试卷（时间：50分钟满分：100分）第I卷一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分）24．秦始皇中央集权制度最重要的原则是A．“天下之事，无大小，皆决于上” B．“节用裕民以德服人”C．“以法为教，以吏为师” D．“不以仁政，不能平治天下25．“她虽然没有形成一个统一的国家，……但她在文学、史学、科学、哲学等方面都独领风骚，而且还孕育了西方近代文明的一切胚胎”。

文中的“她”指的是A．古代中国 B．古代希腊 C．古代罗马 D．古代雅典26．有学者认为：“如果估计到当时世界上包括欧洲在内正在盛行君主制度的话，……不能不说美国联邦宪法是一个伟大的创举。

”这一“伟大的创举”是指A.确立现代政党制度B.实现民族国家独立C.建立责任内阁制度D.开创联邦制共和政体27．李大钊说“太平天国禁止了鸦片，却采用宗教，不建设民国，而建设天国，这是他们失败的一个重要原因。

”这段话的意思是指太平天国A．没有实行宗教改革B．没有彻底的革命精神C．不能充分依靠人民群众D．缺乏科学理论的指导28．《东京梦华录》中记载“市井经纪之家……夜市直至三更尽，才五更又复开张。

如耍闹去处，通晓不绝……”，从中得出的信息最确切的是A．城市布局打破了坊市界限 B．商业活动不再受官府的直接监视C．市的启闭不再受官方统一规定时间限制 D．江南经济的繁荣29．鸦片战争后，中国的茶叶和生丝出口的数量猛增。

这一现象说明了A．中国在对外贸易中逐渐取得优势 B．中国开始卷入资本主义世界市场C．中国掌握了茶、丝市场 D．茶、丝出口给中国带来了丰厚的利润30．洋务运动后期，洋务派打出了“求富”的旗号，创办了一批近代民用工业，下列有关说法正确的是①目的是发展资本主义②企业带有浓厚的封建性③代表性企业有李鸿章创办的轮船招商局和福州船政局④ 客观上刺激了中国资本主义的发展A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④31．有人说，“对于苏俄农民而言，1920年的秋天阴云密布，1922年的春天则是阳光灿烂。

物理试卷考生注意：1．本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3．请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4．本试卷主要考试内容：必修1，必修2，选修3—1电场和恒定电流。

第I 卷 (选择题 共40分)选择题局部共10小题．每一小题4分．共40分。

在每个小题给出的四个选项中，1～6小题只有一个选项正确．7～10小题有多个选项正确；全部选对的得4分．选对但不全的得2分．有选错或不答的得0分。

1．足球以8 m ／s 的速度飞来，运动员把它以12 m ／s 的速度反向踢回，踢球时间是0.2 s ， 以球飞来的方向为正方向，如此足球在这段时间内的加速度为A . —200m ／s 2B . 200 m ／s 2C . —100 m ／s 2D ．100 m ／s 2答案．C解析：a=t v ∆∆=2.0812--m /s 2 =—100m ／s 2，选项c 正确。

2．某同学上过体育课后用网兜把质量为m 的足球挂在光滑竖直墙壁上的P 点，悬线与墙面的夹角为θ，重力加速度为g,网兜的重力不计，如此足球对墙壁的压力为A . mgtan θB . mgsin θC . mgcos θD ．θsin mg答案．A解析：对足球受力分析如下列图，由几何关系可得：N ＝mgtan θ，根据牛顿第三定律，足球对墙壁的压力为mgtan θ，选项A 正确。

3．将一质量为m 的小球靠近墙面竖直向上抛出，图甲是向上运动的频闪照片，图乙是下降时的频闪照片，O 是运动的最高点，甲、乙两次的闪光频率一样。

重力加速度为g ，假设小球所受阻力大小不变，如此可估算小球受到的阻力大小约为A . mgB .21mg C .31mg D . 101mg答案．B解析：设每块砖的厚度是d ，向上运动时：9d-3d=aT 2，向下运动时：3d-d=a /T 2，联立解得：a ：a / = 3：1，根据牛顿第二定律：mg+f = ma 、mg 一f=ma /，联立解得：f = mg /2。

2014-2015学年贵州省黔西南州兴仁县民族中学高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•临潼区校级模拟）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；金属的电化学腐蚀与防护；钠的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质．分析： A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用；B．Cu、Fe形成原电池时，Fe作负极；C．NaHCO3与氢离子反应生成二氧化碳；D．二氧化碳与Mg反应，与过氧化钠会生成氧气．解答：解：A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，化石燃料的燃烧会排放PM2.5等污染物，所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染，故A 正确；B．Cu、Fe形成原电池时，Fe作负极，原电池的负极失电子被腐蚀，所以钢质水管易发生腐蚀，故B正确；C．NaHCO3与面粉中产生的氢离子反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故C正确；D．泡沫灭火器灭火时喷出大量二氧化碳，二氧化碳与Mg反应，也能与钠和氧气的燃烧产物过氧化钠反应生成氧气，不能灭火，故D错误．故选D．点评：本题考查了环境保护、原电池原理的应用、元素化合物的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．2．（6分）（2015•漳州模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（） A． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据反应后钠元素的价态来分析；B、NO和氧气混合后发生化合反应；C、氨水是氨气的水溶液，是液态；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化．解答：解：A、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠无论生成产物是什么，则一定失去1mol电子，故A正确；B、标准状况下，5.6L（0.25mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.25mol 的二氧化氮，同时剩余氧气0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.375mol，分子数小于0.375N A，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是液态，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）（2015•贵州模拟）下列离子方程式书写不正确的是：（）A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3﹣H2O+CO2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I﹣2Fe2++I2+6H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．碳酸根为多元弱酸，分步水解，生成氢氧根离子，显碱性；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；D．氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁和水、单质碘．解答：解：A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色，离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙），离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ﹣，故B错误；C．稀硫酸与小苏打溶液反应，离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D．氢氧化铁溶于足量的氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，注意反应物的性质和用量对反应的影响，选项D为易错选项．4．（6分）（2015春•兴仁县校级月考）下列说法正确的是（）A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶解度、饱和溶液的概念．分析： A．K sp值只与温度有关；B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，K sp值不变，结合K sp判断；C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），从平衡移动的角度分析；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小．解答：解：A．K sp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以K sp 值不变，故A错误；B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO4）增大，K sp值不变，故（Ba2+）减小，故B错误；C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Cl﹣浓度越大，则溶解的AgCl越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故C正确；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大．5．（6分）（2015•大兴区一模）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A． Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B． Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C． Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D． X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，再结合题目分析解答．解答：解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则X内层电子数是2、最外层电子数是6，所以X是O元素；X与Z同族，则Z是S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y族序数是4，Y和Z 同周期，则Y是Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，如果Q有两个电子层，则Q是C元素，如果Q有3个电子层，则Q是F元素，F元素只有两个电子层，所以Q不是F元素，是C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W是H元素，A．Q是C元素、W是H元素，Q与W能形成的CH4中含有10电子，C2H4中含有14电子、C2H6中含有18个电子，故A正确；B．Y是Si元素，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为H4YO4或H2YO3，故B错误；C．C元素与O化合，能形成AB2型化合物，还能形成AB型化合物CO，故C错误；D．O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，所以O、S、H中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握物质结构性质，知道常见10电子、18电子分子，易错点是Q元素判断，题目难度中等．6．（6分）（2015•漳州模拟）下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析： A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．不能用排水法收集NO2气体．解答：解：A．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A正确；B．不能用长颈漏斗，生成的气体逸散，且过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，故B错误；C．容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；D．二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集NO2气体，只能用排空气法收集，故D 错误．故选：A．点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、气体的制备、溶液的配制以及气体的收集，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验操作方法．7．（6分）（2015•山西校级模拟）近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化考点：化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律．分析： A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量；B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高；C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大．解答：解：A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，此图与分析不符合，故A错误；B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高，此图符合，故B正确；C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小，此图不符合，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大，此图不符合，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是化学平衡的影响因素，影响因素有：温度、压强、催化剂、浓度等，熟练掌握此反应的反应特点是解决本题的关键，难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015•漳州模拟）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是醋酸（2）CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．如图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/L•min（用含n A或n B的分式表示）．（3）某温度下Mg（OH）2的K sp=2×10﹣11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10 ；该温度下，往0.0001mol•L﹣1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1的氨水（该温度下电离度α（NH3•H2O）=1.0%），试计算判断混合液中无（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32﹣发生水解所致（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如溶液红色褪去则证明是CO32﹣水解所致．考点：化学平衡的计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；（2）依据化学反应平衡常数概念结合化学方程式书写表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数随温度变化，图象分析先拐先平，温度高，结合甲醇物质的量变化判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；依据图象分析甲醇物质的量变化得到浓度变化，依据速率概念计算V（CH3OH），结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率；（3）根据c（OH﹣）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与k sp比较，可判断；（4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析．解答：解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，故答案为：醋酸；（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应达到平衡时，平衡常数表达式K=；图象分析可知先拐先平温度高，T2＞T1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量n B，V（H2）=2V（CH3OH）=2×=mol/（L•min）；故答案为：；减小；mol/（L•min）；（3）0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）==mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，往0.0001mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L ﹣1的氨水，镁离子的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，氢氧根的浓度为0.05×1%=5×10﹣4mol•L﹣1，c（Mg2+）•c2（OH﹣）=2.5×10﹣8＜K sp=2×10﹣11，无沉淀产生，故答案为：10；无；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果红色褪去，则说明是CO32﹣发生水解所致；方法二：加热，如果红色加深，则说明是CO32﹣发生水解所致，故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果红色褪去，则说明是CO32﹣水解所致．点评：本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点，是高考的热点，应熟练掌握，难度中等．9．（15分）（2013•西安校级模拟）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：（1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）d、g ．（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上．用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅．当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发．（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl 气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量热．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→ c → b →d（填接口代号）．（4）如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果．如图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 B （填写编号）．考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：（1）标有“0”刻度的仪器有量筒、烧杯、温度计、滴定管、托盘天平；（2）蒸发时防止受热不均匀，且不能蒸干，利用余热加热；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以用浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取；②氨气密度比空气的小，收集氨气是导气管要短进长出；（4）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，可使固体与液体分离即可．解答：解：（1）标有“0”刻度的仪器有温度计、滴定管、托盘天平，故答案为：d、g；（2）用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅．当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热，使剩余溶剂挥发，故答案为：液体飞溅；停止加热；（3）①酸或酸性物质可使石蕊溶液变红，丙中的石蕊溶液变红，所以制取的是氯化氢气体，可以用浓硫酸滴入浓盐酸中来制取，浓硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的热的性质特点；氨气显碱性，能使石蕊溶液变蓝，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取，故答案为：浓盐酸；吸水性；溶于水放出大量热；NaOH或CaO或碱石灰；②氨气密度比空气的小，利用向下排空气法收集氨气时导气管要短进长出，最后尾气处理，则流经装置的顺序是：a→c→b→d，故答案为：c；b；（4）装置D制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果，则关闭止水夹时，气体的气压增大可使固体与液体分离，A中锥形瓶中液体太多，不能使固体液体分离，故A不选；B中关闭止水夹，气体增多，液体被压入烧杯中实现固体液体分离，故B选；C中试管内的长导管在液面以下，产生的气体难以将液体与固体分离，故C不选；故答案为：B．点评：本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，侧重常见气体的制备原理及装置的考查，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，注意实验设计的分析，题目难度不大．10．（14分）（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．（I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O ．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O ．（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．考点：电子式；氧化还原反应；常见离子的检验方法．专题：信息给予题．分析：（1）①K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（3）用铂丝进行焰色反应实验鉴别；（2）①利用 NH3+H2O⇌NH4++OH﹣分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，然后根据PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O来分析化学反应；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．解答：解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O．②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g﹣84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为2HN3=H2+3N2，故答案为：2HN3=H2+3N2．点评：本题以信息为材料，考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力，涉及知识点较多，难度中等，注意知识的迁移与运用．11．（15分）（2015•山西校级模拟）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D﹣空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O ．（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为Al2S3（写化学式）．（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O ．已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g），△H=﹣138kJ/mol ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成C为氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，据此写出反应方程式；碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应；（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，据此答题；（3）若条件①为常温，B和D为同﹣种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化。

贵州省遵义市仁怀市酒都高中 2015届高三下学期4月月考物理试卷一、选择题（每题6分）1．（6分）下列有关高中物理实验的描述中，错误的是（）A．在用打点计时器“研究匀变速直线运动”的实验中，通过在纸带上打下的一系列点迹可求出纸带上任意两个点迹之间的平均速度B．在“验证力的平行四边形定则”的实验中，拉橡皮筋的细绳要稍长，并且实验时要使弹簧测力计与木板平面平行，同时保证弹簧的轴线与细绳在同一直线上C．在“验证牛顿第二定律”的实验中，必须要用天平测出运动小车的总质量D．在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须要用天平测出下落物体的质量2．（6分）2012年9月16日，济南军区在“保钓演习”中，某特种兵进行了飞行跳伞表演．该伞兵从高空静止的直升飞机上跳下，在t0时刻打开降落伞，在3t0时刻以速度v2着地．他运动的速度随时间变化的规律如图示．下列结论不正确的是（）A．在0～t0时间内加速度不变，在t0～3t0时间内加速度减小B．降落伞打开后，降落伞和伞兵所受的阻力越来越小C．在t0～3t0的时间内，平均速度＞D．若第一个伞兵在空中打开降落伞时第二个伞兵立即跳下，则他们在空中的距离先增大后减小3．（6分）如图是伽利略研究自由落体运动实验的示意图，让小球由倾角为θ的光滑斜面由静止滑下，在不同的条件下进行多次实验，下列叙述正确是（）A．θ角越大，小球对斜面的压力越大B．θ角越大，小球运动的加速度越小C．θ角越大，小球从顶端运动到底端所需时间越短D．θ角一定，质量不同的小球运动的加速度也不同4．（6分）如图甲所示，abcd为导体做成的框架，其平面与水平面成θ角，导体棒PQ与ad、bc接触良好，整个装置放在垂直于框架平面的变化磁场中，磁场的磁感应强度B随时间t变化情况如图乙所示（设图甲中B的方向为正方向）．在0～t1时间内导体棒PQ始终静止，下面判断正确的是（）A．导体棒PQ中电流方向由Q至PB．导体棒PQ受安培力方向沿框架向下C．导体棒PQ受安培力大小在增大D．导体棒PQ受安培力大小在减小5．（6分）将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，v﹣t图象如图所示，以下判断正确的是（）A．前3s内货物处于失重状态B．最后2s内货物只受重力作用C．前3s内平均速度小于最后2s内的平均速度D．最后2s的过程中货物的机械能增加6．（6分）如图所示小球沿水平面通过O点进入半径为R的半圆弧轨道后恰能通过最高点P，然后落回水平面．不计一切阻力．下列说法不正确的是（）A．小球落地点离O点的水平距离为2RB．小球落地点时的动能为C．小球运动到半圆弧最高点P时向心力恰好为零D．若将半圆弧轨道上部的圆弧截去，其他条件不变，则小球能达到的最大高度比P点高0.5R7．（6分）2008年9月25日至28日我国成功实施了“神舟”七号载入航天飞行并实现了航天员首次出舱．飞船先沿椭圆轨道飞行，后在远地点343千米处点火加速，由椭圆轨道变成高度为343千米的圆轨道，在此圆轨道上飞船运行周期约为90分钟．下列判断正确的是（）A．飞船变轨前后的机械能相等B．飞船在圆轨道上时航天员出舱前后都处于失重状态C．飞船在此圆轨道上运动的角度速度大于同步卫星运动的角速度D．飞船变轨前通过椭圆轨道远地点时的加速度大于变轨后沿圆轨道运动的加速度8．（6分）“水流星”是一种常见的杂技项目，该运动可以简化为轻绳一端系着小球在竖直平面内的圆周运动模型，如图所示，已知绳长为l，重力加速度为g，则（）A．小球运动到最低点Q时，处于失重状态B．小球初速度v0越大，则在P、Q两点绳对小球的拉力差越大C．当时，小球一定能通过最高点PD．当时，细绳始终处于绷紧状态9．（6分）关于固体、液体和气体，下列说法正确的是（）A．固体可以分为晶体和非晶体两类，非晶体和多晶体都没有确定的几何形状B．液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质与某些多晶体相似，具有各向同性C．在围绕地球运行的天宫一号中，自由飘浮的水滴呈球形，这是表面张力作用的结果D．空气的相对湿度越大，空气中水蒸气的压强越接近同一温度时水的饱和汽压E．大量气体分子做无规则运动，速率有大有小，但分子的速率按“中间少，两头多”的规律分布10．（6分）竖直升空的火箭，其速度﹣时间图象如图所示，由图可知以下说法正确的是（）A．火箭在40s时速度方向发生变化B．火箭上升的最大高度为48000mC．火箭经过120s落回地面D．火箭经过40s到达最高点11．（6分）一只弹性小球从某高处由静止释放，不计空气阻力，与水平地面碰撞后原速率反弹回去，则下面是四个同学作出的小球v﹣t图象，其中正确的是（）A．B．C．D．12．（6分）一带电粒子射入一点电荷的电场中，仅在静电力作用下粒子运动的轨迹如图中实线所示，图中虚线是同心圆弧，表示电场的等势面，不计重力．可以判断（）A．此粒子一定受静电斥力作用B．粒子在B点的电势能一定小于在A点的电势能C．粒子在A、B两点时的加速度大小关系是 a A＞a BD．粒子在A点和C点的速率相等13．（6分）如图所示，固定在水平绝缘平面上足够长的金属导轨不计电阻，但表面粗糙，导轨左端连接一个电阻R，质量为m的金属棒ab（电阻也不计）放在导轨上，并与导轨垂直，整个装置放在匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直，用水平恒力F把ab棒从静止起向右拉动的过程中（）A．恒力F做的功等于电路产生的电能B．恒力F和摩擦力的合力做的功等于电路中产生的电能C．克服安培力做的功等于电路中产生的电能D．恒力F和摩擦力的合力做的功等于电路中产生的电能和棒获得的动能之和14．（6分）如图所示，竖直轻质弹簧，下端固定在地面，上端固定一质量为M的木板，木板上方放一质量为m的物块，木板和物块间不粘连，一竖直向下的力F作用在物块上，整个系统处于静止状态．在撤去F，木板和物块向上运动的过程中，下列说法正确的是（）A．物块先处于超重状态，再处于失重状态B．木板对物块做正功，物块的机械能增加C．木板和物块组成的系统机械能守恒D．当弹簧处于自然状态时，物块克服重力做功的功率最大15．（6分）如图所示，发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1上，然后经点火，卫星沿椭圆轨道2运行，最后再次点火，将卫星送入轨道3，轨道1、2相切于Q点，轨道2、3相切于P点，则当卫星分别在1、2、3轨道上正常运动时．下列说法正确的是（）A．卫星在轨道3上的周期小于在轨道1上的周期B．卫星从轨道1到轨道3动能的减小量小于势能的增加量C．卫星在轨道1上经过Q点时的加速度大于它在轨道2上经过Q点时的加速度D．卫星在轨道3上经过P点时的速度大于它在轨道2上经过P点时的速度16．（6分）如图所示，平行板电容器的两个极板与水平地面成一角度，两极板与一直流电源相连．若一带电粒子恰能沿图中所示水平直线通过电容器，则在此过程中，该粒子（）A．所受重力与电场力平衡B．电势能逐渐增加C．动能逐渐增加D．做匀变速直线运动17．（6分）如图所示，平行且足够长的两条光滑金属导轨，相距L=0.4m，导轨所在平面与水平面的夹角为30°，其电阻不计．把完全相同的两金属棒（长度均为0.4m）ab、cd分别垂直于导轨放置，并使每棒两端都与导轨良好接触．已知两金属棒的质量均为m=0.1kg、电阻均为R=0.2Ω，整个装置处在垂直于导轨平面向上的匀强磁场中，磁感应强度为B=0.5T，当金属棒ab在平行于导轨向上的力F作用下沿导轨向上匀速运动时，金属棒cd恰好能保持静止．取g为10m/s2，则下列判断正确的是（）A．F的大小为0.5NB．金属棒ab产生的感应电动势为1.0VC．ab两端的电压为1.0VD．ab棒的速度为5.0m/s18．（6分）下列说法正确的是（）A．物体做加速运动时速度越来越大，物体内分子的平均动能也越来越大B．“用油膜法估测分子的大小”实验中油酸分子直径等于纯油酸体积除以相应油酸膜的面积C．第二类永动机没有违反能量守恒定律D．对某物体做功，必定会使该物体的内能增加E．液晶既有液体的流动性，又具有光学各向异性二、计算题（共2小题，满分0分）19．如图所示，长为31cm、内径均匀的细玻璃管开口向上竖直放置，管内水银柱的上端正好与管口齐平，封闭气体的长为10cm，温度为27℃，外界大气压强不变．若把玻璃管在竖直平面内缓慢转至开口竖直向下，这时留在管内的水银柱长为15cm，然后再缓慢转回到开口竖直向上，求：（1）大气压强p0的值；（2）玻璃管重新回到开口竖直向上时空气柱的长度；（3）当管内气体温度升高到多少时，水银柱的上端恰好重新与管口齐平？20．如图所示，用轻质活塞在气缸内封闭一定质量的理想气体，活塞与气缸壁之间的摩擦忽略不计．开始时活塞距气缸底的高度为h1=0.50m，气体温度为t1=27℃．给气缸加热，活塞缓慢上升到距气缸底的高度为h2=0.80m处时，缸内气体吸收Q=450J的热量．已知活塞横截面积S=5.0×10﹣3m2，大气压强P0=1.0×105Pa．求：①加热后缸内气体的温度．②此过程中缸内气体增加的内能△U．贵州省遵义市仁怀市酒都高中2015届高三下学期4月月考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分）1．（6分）下列有关高中物理实验的描述中，错误的是（）A．在用打点计时器“研究匀变速直线运动”的实验中，通过在纸带上打下的一系列点迹可求出纸带上任意两个点迹之间的平均速度B．在“验证力的平行四边形定则”的实验中，拉橡皮筋的细绳要稍长，并且实验时要使弹簧测力计与木板平面平行，同时保证弹簧的轴线与细绳在同一直线上C．在“验证牛顿第二定律”的实验中，必须要用天平测出运动小车的总质量D．在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须要用天平测出下落物体的质量考点：探究小车速度随时间变化的规律；验证力的平行四边形定则．专题：实验题．分析：该题考查了多个实验问题，解决实验问题首先要掌握该实验原理，了解实验的操作步骤和数据处理以及注意事项．解答：解：A、在用打点计时器“研究匀变速直线运动”的实验中，根据平均速度等于这段时间的中时刻的瞬时速度，则可通过在纸带上打下的一系列点迹可求出纸带上任意两个点迹之间的平均速度，故A正确；B、在“验证力的平行四边形定则”的实验中，拉橡皮筋的细绳要稍长，利于实验中作图，实验时要使弹簧测力计与木板平面平行，同时保证弹簧的轴线与细绳在同一直线上，这样才能把分力准确通过力的图示表示出来，故B正确；C、在“验证牛顿第二定律”的实验中，当研究加速度与合力的关系时，不要测出运动小车的总质量，当研究加速度与质量的关系时，必须要测出小车的总质量，故C正确．D、在验证机械能守恒定律实验中，不一定要测量物体的质量，因为验证动能的变化量和重力势能的变化量时，两边都有质量，可以约去比较．故D错误．本题选择错误的，故选：D．点评：本题考查了四个实验中的问题，关键要理解实验的原理、操作步骤，以及实验中的注意事项．2．（6分）2012年9月16日，济南军区在“保钓演习”中，某特种兵进行了飞行跳伞表演．该伞兵从高空静止的直升飞机上跳下，在t0时刻打开降落伞，在3t0时刻以速度v2着地．他运动的速度随时间变化的规律如图示．下列结论不正确的是（）A．在0～t0时间内加速度不变，在t0～3t0时间内加速度减小B．降落伞打开后，降落伞和伞兵所受的阻力越来越小C．在t0～3t0的时间内，平均速度＞D．若第一个伞兵在空中打开降落伞时第二个伞兵立即跳下，则他们在空中的距离先增大后减小考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的图像．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：速度时间图线的斜率表示加速度，根据斜率的变化判断加速度的变化．根据牛顿第二定律判断阻力的变化．解答：解：A、在0～t0时间内，图线的斜率不变，则加速度不变，在t0～3t0时间内，图线斜率逐渐减小，则加速度逐渐减小．故A正确．B、打开降落伞后，加速度逐渐减小，根据牛顿第二定律得，f﹣mg=ma，则f=mg+ma，知阻力逐渐减小．故B正确．C、在t0～3t0的时间内，若做匀减速直线运动由v1减速到v2，则平均速度为，根据图线与时间轴围成的面积表示位移，知变减速运动的位移小于匀减速直线运动的位移，则．故C错误．D、若第一个伞兵在空中打开降落伞时第二个伞兵立即跳下，由于第一个伞兵的速度先大于第二个伞兵的速度，然后又小于第二个伞兵的速度，所以空中的距离先增大后减小．故D 正确．本题选错误的，故选C．点评：解决本题的关键知道速度时间图线斜率和图线与时间轴围成的面积表示的含义，结合牛顿第二定律进行求解．3．（6分）如图是伽利略研究自由落体运动实验的示意图，让小球由倾角为θ的光滑斜面由静止滑下，在不同的条件下进行多次实验，下列叙述正确是（）A．θ角越大，小球对斜面的压力越大B．θ角越大，小球运动的加速度越小C．θ角越大，小球从顶端运动到底端所需时间越短D．θ角一定，质量不同的小球运动的加速度也不同考点：牛顿运动定律的综合应用．分析：对小球进行受力分析，根据力的合成与分解原则求出小球对斜面压力的表达式，根据牛顿第二定律求出小球运动的加速度，重力加速度始终为g，恒定不变，从而找出正确的答案．解答：解：A、对小球进行受力分析，则有：N=mgcosθ，随着θ的增大，N减小，故A 错误；B、根据牛顿第二定律得：，随着θ的增大，a增大，与小球的质量无关．故B错误，D错误C、小球运动的时间t：，得：θ角越大，小球从顶端运动到底端所需时间越短．故C正确故选：C点评：本题主要考查了牛顿第二定律的直接应用，要求同学们能正确对小球进行受力分析，知道重力加速度始终为g，恒定不变，难度不大，属于基础题．4．（6分）如图甲所示，abcd为导体做成的框架，其平面与水平面成θ角，导体棒PQ与ad、bc接触良好，整个装置放在垂直于框架平面的变化磁场中，磁场的磁感应强度B随时间t变化情况如图乙所示（设图甲中B的方向为正方向）．在0～t1时间内导体棒PQ始终静止，下面判断正确的是（）A．导体棒PQ中电流方向由Q至PB．导体棒PQ受安培力方向沿框架向下C．导体棒PQ受安培力大小在增大D．导体棒PQ受安培力大小在减小考点：安培力．分析：由图乙可知磁场均匀变化，根据法拉第电磁感应定律可知在线圈中产生恒定的感应电流，根据左手定则可知导体棒开始受到沿斜面向上逐渐减小的安培力，解答：解：A、根据法拉第电磁感应定律可知在线圈中产生恒定的感应电流，方向由Q至P，故A正确；B、根据左手定则可知，开始导体棒PQ受到沿导轨向上的安培力，故B错误；C、产生的感应电流不变，但磁感应强度逐渐减小，故受到的安培力逐渐减小，故C错误，D 正确；故选：AD点评：正确分析清楚过程中安培力的变化是解题关键，本题也可用排除法5．（6分）将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，v﹣t 图象如图所示，以下判断正确的是（）A．前3s内货物处于失重状态B．最后2s内货物只受重力作用C．前3s内平均速度小于最后2s内的平均速度D．最后2s的过程中货物的机械能增加考点：机械能守恒定律；匀变速直线运动的图像．专题：机械能守恒定律应用专题．分析：速度时间图线的斜率表示加速度，图线与时间轴围成的面积表示位移，根据平均速度的公式比较前3s内和后2s内平均速度的大小．根据机械能守恒的条件判断机械能是否守恒．解答：解：A、前3s内货物向上做匀加速直线运动，加速度向上，处于超重状态．故A错误．B、最后2s内物体的加速度为 a===﹣3m/s2，加速度大小为3m/s2，小于g，根据牛顿第二定律可知货物受重力和拉力两个力作用．故B错误．C、前3s内的平均速度===3m/s，后2s内的平均速度===3m/s，这两段时间内的平均速度相同．故C错误．D、第3s末至第5s末，货物做匀速直线运动，重力势能增加，动能不变，机械能增加．故D正确误．故选：D．点评：解决本题的关键知道速度时间图线斜率和图线与时间轴围成的面积表示的含义，以及掌握机械能守恒定律的条件．6．（6分）如图所示小球沿水平面通过O点进入半径为R的半圆弧轨道后恰能通过最高点P，然后落回水平面．不计一切阻力．下列说法不正确的是（）A．小球落地点离O点的水平距离为2RB．小球落地点时的动能为C．小球运动到半圆弧最高点P时向心力恰好为零D．若将半圆弧轨道上部的圆弧截去，其他条件不变，则小球能达到的最大高度比P点高0.5R考点：牛顿第二定律；平抛运动；向心力．专题：圆周运动中的临界问题；牛顿第二定律在圆周运动中的应用．分析：小球恰能通过半圆弧轨道的最高点P时，由重力提供向心力，求出小球通过P点时的速度．小球通过P点后做平抛运动，由高度2R求出时间，再由x=v0t求出水平距离．根据机械能守恒定律求出小球落地点时的动能．根据机械能守恒定律，求出将半圆弧轨道上部的圆弧截去，其他条件不变时小球能达到的最大高度．解答：解：A、小球恰能通过半圆弧轨道的最高点P时，通过P点时速度为v，则mg=m，v=小球离开P点后平抛运动时间t=则小球落地点离O点的水平距离x=vt=2R．故A正确．B、由机械能守恒定律得：小球落地点时的动能E k=mg•2R+=．故B正确．C、小球运动到半圆弧最高点P时向心力等于重力．故C错误．D、若将半圆弧轨道上部的圆弧截去，其他条件不变，设小球能达到的最大高度为比P 点高h．由机械能守恒定律，得=mgh，h==0.5R 故D正确．本题选错误的，故选C．点评：本题考查综合运用平抛运动规律、机械能守恒定律和向心力知识的能力，比较容易．7．（6分）2008年9月25日至28日我国成功实施了“神舟”七号载入航天飞行并实现了航天员首次出舱．飞船先沿椭圆轨道飞行，后在远地点343千米处点火加速，由椭圆轨道变成高度为343千米的圆轨道，在此圆轨道上飞船运行周期约为90分钟．下列判断正确的是（）A．飞船变轨前后的机械能相等B．飞船在圆轨道上时航天员出舱前后都处于失重状态C．飞船在此圆轨道上运动的角度速度大于同步卫星运动的角速度D．飞船变轨前通过椭圆轨道远地点时的加速度大于变轨后沿圆轨道运动的加速度考点：万有引力定律及其应用；超重和失重；机械能守恒定律．专题：计算题；信息给予题．分析：知道机械能包括动能和势能，点火加速动能增加．判断物体出于超重和失重的方法是看物体加速度的方向．根据同步卫星和圆轨道上运动飞船周期的关系结合周期与角速度的关系去求出同步卫星和圆轨道上运动飞船角速度的关系．根据加速度是物体合力所决定的来求出两者加速度关系．解答：解：A、飞船点火变轨，点火以后的质量可以认为几乎不变．或者说，损失的气体质量与飞船相比较太小了．不于考虑．变轨后．可以认为势能不变（在变轨点），增加的是动能，所以变轨后机械能增加，故A错误．B、飞船在圆轨道上时万有引力来提供向心力，航天员出舱前后都处于失重状态，故B正确．C、飞船在此圆轨道上运动的周期90分钟小于同步卫星运动的周期24小时，根据可知，飞船在此圆轨道上运动的角度速度大于同步卫星运动的角速度，故C正确．D、飞船变轨前通过椭圆轨道远地点时只有万有引力来提供加速度，变轨后沿圆轨道运动也是只有万有引力来提供加速度，而两个位置的轨道半径相等，所以飞船变轨前通过椭圆轨道远地点时万有引力与沿圆轨道运动时万有引力相等，即加速度相等，故D错误．故选BC．点评：若物体除了重力、弹性力做功以外，还有其他力（非重力、弹性力）做功，且其他力做功之和不为零，则机械能不守恒．8．（6分）“水流星”是一种常见的杂技项目，该运动可以简化为轻绳一端系着小球在竖直平面内的圆周运动模型，如图所示，已知绳长为l，重力加速度为g，则（）A．小球运动到最低点Q时，处于失重状态B．小球初速度v0越大，则在P、Q两点绳对小球的拉力差越大C．当时，小球一定能通过最高点PD．当时，细绳始终处于绷紧状态考点：向心力；牛顿第二定律；机械能守恒定律．专题：牛顿第二定律在圆周运动中的应用．分析：小球在最高点绳子的拉力与重力的合力提供向心力，在最低点也是绳子的拉力与重力的合力提供向心力，可根据牛顿第二定律列式求解，同时小球从最高点运动得到最低点的过程中，只有重力做功，可运用动能定理列式求解．解答：解：A、小球在最低点时．重力与拉力的合力提供向心力，所以小球受到的拉力一定大于重力，小球处于超重状态．故A错误；B、设小球在最高点的速度为v1，最低点的速度为v2；由动能定理得：…①球经过最高点P：…②球经过最低点Q时，受重力和绳子的拉力，如图根据牛顿第二定律得到，F2﹣mg=m…③联立①②③解得：F2﹣F1=6mg，与小球的速度无关．故B错误；C、球恰好经过最高点P，速度取最小值，故只受重力，重力提供向心力：mg=m，得：…④小球以v0向上运动到最高点时：由动能定理得：…⑤得：所以小球一定能够过最高点．故C正确；D、若，设小球能够上升的最大高度h：由机械能守恒得：所以：h＜l小球上升的最高点尚不到与O水平的高度，所以细绳始终处于绷紧状态．故D正确．故选：CD点评：本题小球做变速圆周运动，在最高点和最低点重力和拉力的合力提供向心力，同时结合动能定理列式求解！9．（6分）关于固体、液体和气体，下列说法正确的是（）A．固体可以分为晶体和非晶体两类，非晶体和多晶体都没有确定的几何形状B．液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质与某些多晶体相似，具有各向同性C．在围绕地球运行的天宫一号中，自由飘浮的水滴呈球形，这是表面张力作用的结果D．空气的相对湿度越大，空气中水蒸气的压强越接近同一温度时水的饱和汽压E．大量气体分子做无规则运动，速率有大有小，但分子的速率按“中间少，两头多”的规律分布考点：* 晶体和非晶体；分子运动速率的统计分布规律；* 液晶．分析：做好此题，要搞清楚物质的三态特征，即：固体、液体、气体的基本特点．然后根据四个选项所给的三态特征来进行判断．。