大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案
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大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化1. 下列不属于状态函数的是：2. A . U B . Q C . S D . p3. 若升高温度后，反应的K 升高，则在此温度下此反应：4. A . Δr G m >0B . Δr S m >0C . Δr H m >0D . Δr U m >05. 在298K ，下列反应中r H m 与r G m 最接近的是：6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g )7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11. A . 增加O 2的分压 B . 升温 C . 加催化剂 D 、减少CO 2的分压12. 往HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体，可能发生以下变化，13. ①HAc 的K a 值增大 ②HAc 的K a 值减小 ③溶液的pH 值增大 ④溶液的pH 值减小 ⑤HAc 的解离度减小 14. 其中正确的是： 15. A . ①④⑤ B . ②③ C . ②④⑤ D . ③⑤ 16. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH 将：17. A . 增加 B . 增加 C . 减小 D . 减小18. pH =3的某一元酸与pH =11的NaOH 等体积混合，所得溶液的pH 必定不可能．．．为： 19. A . 5B . 7C . 920. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断： 21. A . 该反应是可逆反应 B . 该反应的反应速度较小 22. C . 该反应能剧烈地进行D . 该反应的反应趋势很大23. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是24. A . 原子中的电子有确定的飞行轨道25. B . 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度 26. C . 电子波函数的空间外形被称为电子云27. D . 一个电子的行为可以用n 、l 、m 三个量子数完全描述 28. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子： 29. A . （1，1，0，+）和（1，0，0，-） 30. B . （2，0，1，+）和（2，0，0，-） 31. C . （3，2，0，-）和（3，2，1，-） 32. D . （1，0，0，-）和（1，0，0，-）33. 某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是： 34. A . 3, 0, 0, -B . 4, 1, 0, -C . 3, 2, 0, -D . 3, 1, 0, 35. 下列离子中，磁性最强的是36. A . C 2- 2B . Be 2- 2C . N 2+ 2D . O 2+ 2 37. 在气态C 2中，最高能量的电子所处的分子轨道是 38. A . 2p B . * 2p C . 2p D . * 2p 39. 熔融SiO 2晶体时，需要克服的主要是：40. A . 离子键 B . 氢键 C . 共价键 D . 范德华力 41. 在[PtCl 2(en )2]2+中，Pt 的氧化数和配位数分别为：42. A . +4 和4 B . +6和6C . +6和4D . +4和643.1. 焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2. 放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变4. 对某一电池反应，其标准平衡常数K 和电动势E 的数值，都随化学计量数的不同选配而异5. n =1时，有自旋相反的两个原子轨道6. p 轨道电子绕原子核做8字形运动7. 原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向 8. 由于对称性，CH 2Cl 2分子是非极性的9. 组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离子化合物越稳定 10. 一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的 四、简答题：（每题5分，共15分）1. 请解释为什么BF 3分子为平面三角形，而NF 3分子却是三角锥形构型？2.3.4.5.6.7.8.9. 10. 11. 12. 13. 14.15.两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物，分别为紫色和红色。
红色配合物溶液加AgNO3产生浅黄色沉淀，加BaCl2无现象；紫色配合物溶液加AgNO3无现象，加BaCl2产生白色沉淀。
请确定两种配合物的化学式，并加以命名。
16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.已知下列两类晶体的熔点：28.为什么Na 的卤化物熔点高于相应Si的卤化物的熔点而且二者熔点递变规律相反？29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.五、计算题：（每题5分数，共25分）NaF NaCl NaBr NaI 熔点/°C993 801 747 661SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/°C-701.有人试图利用反应：NO(g) + CO(g) = N2(g) + CO2(g)净化汽车尾气，请通过计算回答：2.(1) 在25°C的标准态下，用一句话说明，人们寻求高效催化剂有无现实意义3.(2) Array估算在600°C时该反应的标准平衡常数K？4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升10K，反应速率增大2~4倍。
试估算这些化学反应活化能。
27.28.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.我国规定，工业废水中有毒物质Cd2+降低到·dm-3以下才可以排放。
若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论上计算，废水中pH值应控制在多少范围（M(Cd)=112g·mol-1，K sp(Cd(OH)2)=×10-15）44.45.46.47.48.49.50.51.52.53.54.55.56.57.58.某未知浓度的一元弱酸HA溶液pH=，同浓度的盐NaA溶液pH=。
试计算HA的解离常数。
59.60.62.63.64.65.66.67.68.69.70.71.已知Ksp (Fe(OH)3)=×10-39，Ksp(Fe(OH)2)=×10-17，φA(Fe3+/Fe2+)=，72.φB(I2/I-)=，请计算说明，I2是否能氧化Fe(OH)22008普通化学课程试题答案（A）一、填空1.Δr G m<02.CaCO3溶解度下降同离子效应3.1s22s22p63s23p63d54s2四 d VIIB 44.AsH3 PH35. 3 2 180°6.线性组合对称性匹配能量接近最大重叠7.BaO 离子键 SiF4分子间力二、选择三、判断四、简答1.BF3中心原子B为等性sp2杂化，杂化轨道的空间分布为平面正三角形，因此成键后化合物空间结构为平面正三角形；NF3中心原子N为不等性sp3杂化，杂化轨道的空间分布为四面体，其中一个轨道被孤电子对占据，成键后化合物空间结构为三角锥形。
2. 红色配合物：[Co(SO 4)(NH 3)5]Br ，溴化一硫酸根五氨合钴(III)3. 紫色配合物：[CoBr(NH 3)5]SO 4，硫酸一溴五氨合钴(III)4. Na 卤化物为离子化合物，Si 卤化物为共价化合物，因此前者熔点较高。
从NaFNaI ，离子间距增加，晶格能下降，因此熔点降低；而从SiF 4SiI 4，分子量增加，分子间力增加，因此熔点升高 五、计算1. (1) 25°C 下，反应的Δr G m =-=mol -1<0，反应向右进行的趋势很大，因此寻求合适的催化剂很有意义2. (2) Δr H m =-=mol -13. Δr S m =+×4. lnK = Δr G m RT = Δr H m TΔr S m RT= Δr H m RT + Δr S mR = 错误! + 错误! =5. K = ×10176. 根据阿伦尼乌斯公式，ln k 2k 1 = E a R T 2 T 1T 1T 2E a =Rln k 2k 1 T 1T 2T 2T 1，T 1=298K ，T 2=308K ，7. k 2k 1=2时，E a =×ln2×298×30810=×104Jmol -1=53kJmol -18. k 2k 1=4时，E a =×ln4×298×30810=×105Jmol -1=106kJmol -19. 反应活化能在53~106kJmol -1之间10. c(Cd 2+)= ×10-7moldm -3，[OH -]≥K sp[Cd 2+]=错误!=×10-5，pOH≤，pH≥11. 弱酸的[H +]=K a c ，此时pH 1=pK a + pc 2；弱酸盐的[OH -]=K h c=K wK ac ，此时pOH=pK w pK a + pc 2，相应的pH 2=pK w + pK a pc 212. 两式相加，代入题中数据，得：3+9=7+pK a ，因此pK a =5，K a =1×10-5 13. 酸性环境下：Fe 3+ + e = Fe 2+，φ A =14. 碱性环境下：Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH -，根据能斯特方程，φB=φ=φ A+×lg [Fe 3+][Fe 2+]=φA +×lg K sp (Fe(OH)3)K sp(Fe(OH)2)=+×lg 错误!=? 15. 而φ? B (I 2/I -)=，因此I 2能氧化Fe(OH)2。
