2022年人教版九年级化学下册-第九单元课题3溶液的浓度同步练习

课题3溶液的浓度

专题1溶液的浓度(一)

（知识梳理部分请听视频讲解）

1.某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是( )

A. 30% B. 26.53.51006.5×100%

C. 26.5% D. 26.53.51006.53.5×100%

2.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

(1)图1中仪器a的名称是_______；

(2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)_________；

①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶

③称量 ④计算

(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)_____。

(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是________；她称取的氯化钠实际质量为______g。

(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1 g/cm3)_______。

3. 20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( )

实验

序号 水的质量(g) 加入该物质的质量(g) 溶液的质量(g)

① 10 2 12

② 10 3 13

③ 10 4 13.6

④ 10 5 13.6

A．②中所得溶液是饱和溶液

B．20℃时10g饱和溶液溶解3.6g该物质

C．20℃时该物质的溶解度为36g D．①所得溶液的溶质质量分数为20％

4. 20℃时，食盐的溶解度为36克：

(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?

(2)能否配制出20℃溶质质量分数为36％的食盐水?

5.下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60

溶解度/g

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5

110

某兴趣小组做了以下实验：

(1)实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是____(填数字序号)。

(2)为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：

步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体_______ g 。

步骤II：向滤液中加入____g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液作为花肥使用。

6.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是( )

A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大(水的密度为1 g/cm3)

D. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

7.某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是____；

(2)图2中的操作错误是________；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为_______g； (3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质的质量分数为____(水的密度为1 g/cm3) ，而实际得到溶液的溶质质量分数为___；

(4)在上述实际配得的溶液中加6.0 g水，则溶液的溶质质量分数为_________；

(5)在上述实际配得的溶液中加23.0 g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为 __________；

(已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36 g。计算结果均保留一位小数)。

专题2溶液的浓度(二)

（知识梳理部分请听视频讲解）

1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

2.某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

3.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50

g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

4. 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

5.下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是( )

温度(℃) 0 20 40 60

溶解度(g) 27.6 34 40 45.5

A. 20℃时，100 g KCl饱和溶液中含有34 g KCl

B. 任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其他物质

C. 40℃的KCl溶液的浓度一定大于20 ℃的KCl溶液的浓度

D. 将60℃的KCl溶液降温至40℃时，不一定有晶体析出

6.欲在实验室配制100 g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是( )

A. 计算：需要16 g氯化钠，100 g水

B.

称量：用托盘天平称量所需的氯化钠

C. 量取：用50 mL量筒量取所需的水

D. 溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解

7.将6.5 g Zn放入93.7 g的稀硫酸中，恰好完全反应。求所得溶液的质量分数。(H 1

O

16 S 32 Zn 65)

8.要配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是( )

A. 将10克氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B. 量取90毫升水时，俯视读数

C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

9.某同学欲配制12.5%的氯化钠溶液100g，配完溶液后, 他发现称量氯化钠时误将食盐和砝码在天平上的位置放颠倒了(质量少于5g时用游码)。试问他配置的氯化钠溶液的实际质量分数为多大？他应采取什么补救措施？

10.华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

(1) 若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_____g。

(2) 若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液____g；蒸馏水_____g；配制时应选用____mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。

(3) 下列操作正确的是 ( )

A. 在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体

B. 将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

C. 将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签

(4) 在实验室配制氢氧化钠溶液时，____(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。

11.某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器。

请按要求回答下列问题：

(1)配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为 ______ g。

(2)用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____

(填字母)。

A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码

B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾

(3) 配制溶液过程中，上述仪器不需要的是______(填序号)。

(4) 该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容。

12.将某温度下的饱和石灰水：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是( )

A. 溶液的质量

B. Ca(OH)2的溶解度

C. 溶液中含氢氧化钙的质量

D. 溶液中溶质的质量分数

13.图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。请根据图一回答问题：

① 50℃时，甲物质的溶解度是________。

② 烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象是_____；除了加浓硫酸外，还可以加_____物质，也会发生这样的变化。

③ 图二中，20℃时将20 g 甲物质放入50 g水中，所得溶液的质量分数是________。(精确到0.1)

④ 图二中，40℃时将甲、乙、丙物质的饱和溶液各100 g降温至20℃，所得溶液的质量分数的关系是____(填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。

⑤ 图二中，20℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度相等，有关这三种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是____。(选填编号)

Ⅰ. 溶液质量一定相等 Ⅱ. 溶质质量一定相等

Ⅲ. 溶液的质量分数一定相等

Ⅳ. 溶液的密度一定相等

14. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表：

物质 甲 乙 丙 丁

未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2

下列说法正确的是( )

A. 所得溶液一定都是饱和溶液

B. 丁溶液中溶质质量分数一定最大

C. 20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

D. 所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁