高一化学必修1期末复习知识点

高一化学期末复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品[练习]1.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。

D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________ （4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。

化学高一必修一复习知识点本店铺为大家整理的，要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?1.化学高一必修一复习知识点篇一物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型、鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

2.化学高一必修一复习知识点篇二氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

3.化学高一必修一复习知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。

那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。

高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

_则电离出一个氢离子和一个_根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。

是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。

符号为n 。

2、单位：摩尔, 符号为mol 。

1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。

即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。

三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。

（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。

属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。

二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。

三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。

2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。

化学高一必修一期末知识点总结高一化学必修一期末知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。

作为高中必修科目之一的化学，对于高中生来说是一个相对较新的学科。

本文将对高一化学必修一的期末考试知识点进行总结。

一、基本概念和基本常识1.物质的分类：物质可分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的物质，而化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质。

2.基本性质：物质的基本性质包括物理性质和化学性质。

物理性质指的是物质不改变其化学组成时的特性，而化学性质指的是物质在与其他物质发生相互作用时的性质。

3.基本单位：原子是构成物质的基本单位，原子由质子、中子和电子组成。

分子是由相同或不同的原子通过共价键结合而成的。

4.化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括原子、离子和分子的变化。

二、物质的量和化学计量1.摩尔和摩尔质量：摩尔是用来表示物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的摩尔质量与相应国际单位约化后的数值。

2.化学计量：化学计量是一种通过摩尔比例关系确定化学方程式中原子、离子和分子的数量关系的方法。

3.摩尔质量和化学反应：根据反应物和生成物在化学方程式中的摩尔比例关系，可以推算出相应的反应物和生成物的摩尔质量和化学反应所需的反应物的量。

三、化学反应1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，其中有物质被氧化而成为更高价态，同时也有物质被还原而成为更低价态。

2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

3.电解反应：电解反应是指通过外加电流对电解质溶液或熔融电解质进行电解，产生正负电荷的离子的过程。

四、气体与溶液的性质和制备1.气体的性质：气体的特点包括无固定形状、无固定体积、可以被压缩，以及分子间距离较大，分子间相互作用力较小。

2.气体的制备：气体的制备方法包括化合物分解法、金属与酸反应法、酸与碱反应法、金属与水反应法等。

3.溶液的性质：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有溶解度和溶解度规律。

高一化学知识点归纳必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一化学知识点归纳必修一本店铺为各位同学整理了《高一化学知识点归纳必修一》，希望对你的学习有所帮助！1.高一化学知识点归纳必修一篇一常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结「篇一」【化学复习宝典】必修一知识点总结1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团初中化学反应基本类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB化学必修一常见化学式及化合价(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的.一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

高一第一学期期末复习化学《必修1复习》知识点归纳第一章从实验学化学一、化学实验基本方法1、化学实验安全（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施（化学药品存放和使用、着火和烫伤处理、化学灼伤的处理等等）（3）掌握正确的操作方法（仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法）(4)熟悉污染物和废弃物的处理方法①做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

②浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

③浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

④钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

⑤酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

⑥可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙⑦用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶⑧玻璃棒的作用：1、搅拌加速溶解；2、引流防止飞溅；3、防止局部过热，使小液滴飞溅。

2、认识一些常用危险化学品的标志3、混合物的分离和提纯（1）过滤（2）蒸发（3）蒸馏（4）萃取（5）分液过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）、分液的操作步骤及注意事项实验1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

实验1-4 萃取操作原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

高一必修一期末化学复习知识点一、化学基本概念1. 原子和元素：讲述原子的基本结构和元素的定义，以及化学符号的含义和使用。

2. 化学式和化合物：介绍化学式的表示方法和命名规则，以及化合物的分类和性质。

3. 离子和离子化合物：解释离子的概念和离子化合物的特点，以及离子键和离子晶体的形成。

4. 分子和共价化合物：说明分子的特征和共价键的形成，以及共价化合物的命名和性质。

二、化学计量与化学方程式1. 物质的相对原子质量和相对分子质量：介绍相对原子质量和相对分子质量的计算方法，以及其在化学计量中的应用。

2. 化学计量：讲述化学计量的基本概念和计算方法，包括化学方程式的平衡与计量关系的确定。

3. 反应限量与过量：解释反应限量和过量的概念，以及在化学方程式中的应用。

4. 溶液中的化学计量：说明溶液中的化学计量和溶解度的相关概念，以及溶液配制和稀释的计算方法。

三、离子反应与氧化还原反应1. 离子反应概述：介绍离子反应的基本原理和离子反应方程式的写法，分析离子反应在实验中的应用。

2. 氧化还原反应基础知识：解释氧化还原反应的定义和特征，说明氧化与还原的概念以及电子的转移过程。

3. 氧化还原反应的表示方法：讨论氧化还原反应方程式的写法，包括氧化数法和半反应方程式的推导与应用。

4. 氧化剂和还原剂：说明氧化剂和还原剂的概念，并根据半反应方程式计算氧化剂和还原剂的化学当量。

四、物质的结构和性质1. 原子结构和周期表：讲述原子的电子结构和周期表的基本组成，介绍主要的周期性趋势。

2. 共价键和分子结构：说明共价键的性质和分子的结构，以及分子的极性和非极性化合物的特点。

3. 离子晶体和金属结构：介绍离子晶体和金属结构的特点和性质，分析离子晶体的溶解和金属的导电性。

4. 氢键和分子间力：解释氢键的形成和作用，以及分子间力对物质性质的影响。

五、化学反应与能量变化1. 化学能量的基本概念：介绍化学能量的定义和常用的能量单位，以及化学反应中的能量变化。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结1. 原子与元素化学的研究对象是物质，而物质最基本的单位是原子。

原子由电子、质子和中子构成，电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质，元素可以用化学符号表示。

2. 电子结构电子的排布遵循能级最低原则和泡利不相容原理。

原子的电子结构可以用能级图表示，每个能级可以容纳一定数量的电子。

3. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，主要有离子键、共价键和金属键。

离子键由正负电荷的离子相互吸引形成，共价键通过电子的共享形成，金属键是金属中自由电子形成的。

4. 化学反应化学反应是物质之间发生转化的过程，包括化学方程式的表示和化学反应的类型。

化学方程式用化学式表示反应物和生成物之间的化学关系，反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应。

5. 氧化还原氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间发生变化的反应。

在氧化还原反应中，氧化剂可以接受电子，还原剂可以提供电子。

6. 离子反应离子反应是指溶液中离子之间的反应，主要包括溶液之间的混合反应和溶液中沉淀的反应。

在离子反应中，离子可以发生析出和沉淀的反应。

7. 酸碱理论酸碱理论主要有三种：酸碱的电离-解离理论、酸碱的质子理论和酸碱的氢离子理论。

酸是能够释放质子（H+）的物质，碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。

8. 氧化还原滴定氧化还原滴定是一种实验方法，通过滴定溶液中的氧化剂和还原剂的反应来确定化学物质的浓度。

滴定需要选择合适的指示剂来指示滴定终点。

9. 化学计量化学计量是指计算化学反应中物质的质量变化和摩尔比的方法。

根据反应方程式，可以计算出反应物和生成物的质量比或摩尔比。

10. 化学实验化学实验是化学学习的重要环节，可以通过实验来观察和验证化学理论。

化学实验需要注意安全操作和正确记录实验数据。

以上是高一化学必修一的主要知识点总结，这些知识点是化学学习的基础，掌握好这些知识可以为后续的化学学习打下坚实的基础。

高一化学必修1期末考试知识总结【导语】化学是高中课程中比较重要的一门课程，高一化学有需多的基础知识要掌控。

下面就让作者给大家分享几篇高一化学必修1期末考试知识总结吧，期望能对你有帮助! 高一化学必修1期末考试知识总结篇一一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在透风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸取或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项运用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物避免液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体渐渐流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状态下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的运用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1运算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8储存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.高一化学必修1期末考试知识总结篇二一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物�食谱鞣稚⒅�(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1平均、透亮、稳固能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间平均、有的透亮、较稳固能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不平均、不透亮、不稳固不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以产生各种各样的化学变化,根据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或融化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或融化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应产生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子情势删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不产生任何反应;若离子之间能产生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、产生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应推敲所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判定(六看)(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系以下：失去电子——化合价升高——被氧化(产生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价着落——被还原(产生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高一化学必修1期末考试知识总结篇三一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一样比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O产生反应置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也能够与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用处玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一样比成分金属大而熔点比成分金属低,用处比纯金属要广泛.。

高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。

例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

高一必修1化学必背知识点一、基本概念化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学，旨在揭示物质世界的本质和基本规律。

二、物质的基本单位1. 原子：构成一切物质的基本微粒，具有稳定的质量和电荷。

2. 分子：由两个或多个原子结合而成的电中性微粒。

3. 离子：电离后带有电荷的物质。

三、元素和化合物1. 元素：由具有相同质子数的原子组成的纯净物质。

2. 化合物：由两种或更多种元素化合而成的物质。

四、化学反应1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的现象和过程。

2. 摩尔：描述物质的数量的单位。

3. 相对原子质量和相对分子质量：用来表示物质中元素的相对质量。

五、离子反应1. 阴离子和阳离子之间通过离子键结合形成盐。

2. 水杨酸碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐是常见的盐类。

六、化学平衡1. 化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的物质浓度保持不变。

2. 平衡常数（K值）描述反应物浓度的平衡状态。

七、氧化还原反应1. 氧化剂：接受电子的物质。

2. 还原剂：提供电子的物质。

3. 氧化数：表示元素在化合物中的电荷状态。

八、酸碱溶液1. 酸性溶液：酸性物质在水中溶解而成的溶液，其pH值小于7。

2. 碱性溶液：碱性物质在水中溶解而成的溶液，其pH值大于7。

九、电解质和非电解质1. 电解质：在溶液中能导电的物质。

2. 非电解质：在溶液中不能导电的物质。

十、化学能1. 燃烧反应：物质与氧气反应产生能量。

2. 化学能是一种能量形式，能够转化为其他形式的能量。

十一、化学式和化学方程式1. 化学式：表示化学物质组成的表示法。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的现象和过程。

十二、化学反应速率1. 反应速率：单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。

2. 影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。

以上是高一必修1化学的必背知识点，掌握这些概念和原理对于学好化学课程非常重要。

同学们在学习过程中要理清思路，勤加练习，不断巩固所学知识，提高解决问题的能力。

高一必修1化学知识点归纳总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

高一必修1的化学课程涵盖了化学的基础知识和核心概念，为学生进一步学习化学打下坚实的基础。

以下是高一必修1化学的知识点归纳总结：1. 物质的组成和分类物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 化学用语化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。

元素符号表示元素，化学式表示物质的组成，化学方程式表示化学反应的过程。

掌握化学用语是学习化学的基础。

3. 原子结构和元素周期表原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的性质和变化规律。

4. 化学键和分子结构化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的相互作用。

化学键分为离子键、共价键和金属键。

分子结构是指分子中原子的排列方式和化学键的类型。

5. 化学反应和能量变化化学反应是物质之间的化学变化，伴随着能量的吸收或释放。

化学反应可以分为吸热反应和放热反应。

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

6. 化学计量和化学计算化学计量是研究物质的量和化学反应之间的关系。

化学计算包括摩尔质量、摩尔浓度、化学方程式的平衡等。

掌握化学计量和化学计算是解决化学问题的关键。

7. 溶液和胶体溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶液的性质包括饱和溶液、不饱和溶液、溶液的浓度等。

胶体是一种特殊的分散体系，由胶体粒子和分散介质组成。

8. 氧化还原反应氧化还原反应是一类特殊的化学反应，涉及到电子的转移。

氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。

氧化还原反应在化学中具有重要的地位，如电池、腐蚀等。

9. 酸碱盐的性质酸碱盐是一类重要的化合物，具有独特的化学性质。

酸具有酸性，碱具有碱性，盐是由酸和碱中和反应生成的。

酸碱盐的性质包括酸碱中和、盐的水解等。