专练09(经典实验探究20题)-2021年九年级化学中考备考考点必杀300题(人教版)(解析版)

一、中考初中化学科学探究题1．化学兴趣小组的同学按图示装置(K I , K 2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。

[实验步骤]实验I:沿分液漏斗将一定量NaOH 客液注入A 中，关闭漏斗活塞。

实验II ：打开K I ,观察到B 中部分溶液倒吸入A 中，待停止倒吸。

实验III ：打开K 2, 观察到C 中溶液分别倒吸入A 、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。

[思考与交流] （1） B 中滴有酚酞的Ca （OH)2溶液呈红色，说明Ca （OH)2的溶液的pH___7. (填“<”“>"或“=”)（2）实验I 中在A 装置的锥形瓶内观察到的现象有______________________________ 根据实验I 和II____ (填 “能”或“不能”)证明CO 2和NaOH 溶液发生了反应。

（3）实验III ， B 中反应的化学方程式是_________________（4）实验III ， C 中溶液倒吸入A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。

经分析，瓶中混合物一定含有水、 氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。

为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想: (已知:氯化钙溶液呈中性)猜想一: CaCl 2:猜想二:___________________①请完成猜想二。

②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象)______________【答案】> B 装置中的液体倒吸进A 装置 不能 ()222C a OH +2HCl=CaCl +2H O 23CaCl CaCO 、 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】[思考与交流] （1） B 中滴有酚酞的2Ca(OH)溶液呈红色，说明2Ca(OH)的溶液的pH>7。

中考复习考点必杀300题专练03（中等提升选择40题）1．思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习｡某同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型为:构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，其中改变封闭体系内气体压强方法较多，如加热法､冷却法､加水压缩法､用注射器压缩法等｡下列装置气密性不好的是A．导气管放入水中，导管内液面低于烧杯内液面，或者手握试管，导管口有气泡B．关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至浸没下端后再加适量水，长颈漏斗内液面与试管内液面相同C．关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，松手后注射器活塞又弹回D．长颈漏斗加水至浸没下端，从量气管加水，水准管内液面低于量气管内液面2．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子X m+、Y n+、Z m-、Q n-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（）A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=03．某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比是3:3:1，可推知，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是( )A．3:2:1 B．1:2:3 C．3:1:5 D．3:1:134．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为A．12 B．16 C．5 D．105．在化学方程式aCu＋bHNO3=cCu（NO3）2＋dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是A．e＋2d＝b B．2b＝c C．a＋d＝e D．d＋e=a6．分类是研究物质的常用方法。

如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）A．红磷B．空气C．氯化钾D．氧化汞7．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．测定空气中氧气的含量B．加热高锰酸钾制取氧气C．将水通电分解一段时间D ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气8．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N 2、NO 2、NH 3、NO 、N 2O 3、N 2O 4、NaNO 2、NH 4NO 3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ） A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种9．下列有关叙述中正确的个数有（ ） ①两个氮分子：2N 2 ②两个铁离子：2Fe 3+③地壳中含量最多的金属元素：O ④2O Mg ：氧化镁中镁元素的化合价为+2 ⑤铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧⑥粒子结构示意图表示的粒子：S⑦为节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ⑧“CO 32﹣”右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷 A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个10．下列关于质量相同的 SO 2 和 SO 3 的叙述正确的是（ ） A ．SO 2 和 SO 3 分子个数比是 5：4 B ．氧原子的个数比为 2：3 C ．硫元素的质量比为 1：1 D ．氧元素的质量比为 4：511．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图像叫价类图。

中考复习考点必杀300题 专练10（常考计算20题）一、化学式计算1．2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射。

至此，整个系统55颗卫星织成一张“天网”。

长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼(C 2H 8N 2)、液氢，助燃剂有四氧化二氮(N 2O 4)、液氧。

(1)偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为___________。

(2)写出求算四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式：___________。

(3)ag 四氧化二氮与32g 氧气中氧元素质量相等，则a=___________。

【答案】(1)7∶2 (2)164100%142164⨯⨯⨯+⨯ (3) 46【详解】(1)偏二甲肼中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×8）=7：2 (2)四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式为164100%142164⨯⨯⨯+⨯；(3)有题意可知，ag×164100%142164⨯⨯⨯+⨯=32g ，解得a=46。

2．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）是低钠盐的一种。

药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好，该口服液的说明书如图。

请回答： （1）苹果酸钠盐由 种元素组成。

（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 。

（3）若某病人每天服用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 g 钠元素。

（4）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数。

（写出计算过程）【答案】（1）四；（2）3：5；（3）0.69；（4）15.6%【详解】（1）根据苹果酸钠盐的化学式，可知其中含碳、氢、氧、钠四种元素； （2）苹果酸钠盐中碳、氧元素质量比为（12×4）：（16×5）＝3：5； （3）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收234.68g 100%0.69g 124516523⨯⨯=⨯++⨯+；（4）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，每日3次，每次一支，则每支含苹果酸钠盐的质量为4.68g 3 1.56g ÷=，每支10g ，则该口服液中苹果酸钠盐的质量分数为1.56g100%=15.6%10g⨯。

一、中考初中化学科学探究题1．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3（设计并实验）写出实验二中产生气泡的化学方程式：（拓展延伸）①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。

②实验室保存电石应注意。

【答案】【设计并实验】无白色沉淀生成三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀②密封保存【解析】试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断2．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：实验操作 实验现象①铝片表面附着一层红色固体②铝片表面意出大量无色气体，放出大量的热 ③袋杯底部出现红色固体和白色沉淀（1）打磨铝片的目的是__________________。

初中化学实验探究题专题训练一．实验探究题1．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰装置：（1）装置中仪器a的名称为．（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到，观察木条是否复燃．（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从口进（填“b”或“c”）．2．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．（1）检查装置气密性的方法是．（2）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是（填字母），二氧化锰在反应中起作用，其反应方程式是．实验结束后，欲从残渣中分离二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、、洗涤、干燥．（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择（填字母，一种即可）．3．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生，小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究：【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．【设计与实验】请你完成下表：实验步骤实验现象解释与结论在一支试管中加入5mL 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管FeCl3溶液可以催化分解H2O2【讨论与反思】已知FeCl3溶液含有H2O、Fe3+和Cl﹣三种微粒，小森又做了三种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl﹣你认为最不可能的是猜想，理由是．小森同学又对余下的两种猜想进行了实验探究．（1）向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，无明显现象，则猜想不成立；（2）向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的，然后把带火星的木条伸入试管中，观察到，则猜想成立．4．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器①的名称是．（2）实验室用双氧水制取氧气应选择的发生装置是（填选项字母），反应时加入MnO2的作用是．（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有（填序号）．①颜色②密度③溶解性④可燃性（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E收集一瓶干燥较纯净的氧气时，气体从（填“a”或“b”）导管通入瓶内．（5）若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是，该物品的作用是．5．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：．某化学兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．实验编号实验用品分解温度1 3.0g氯酸钾5802 3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰3503 3.0g氯酸钾和1.0g氧化铜3704x g氯酸钾和1.0g氧化铁390【分析数据，得出结论】（1）实验4中x的值应为，由实验与实验4对比，证明猜想合理（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是．【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和不变．【继续探究】小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：氧化铜与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需的时间（s）1247950547593106153240【分析整理】（3）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率（填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快．【结论1】在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．6．根据下列装置图，回答有关问题：（1）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之（填“前”或“后”）放置，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是．（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2，应从图中选择（填装置序号）进行组合，发生反应的化学方程式为．（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为．实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：，过滤所用的玻璃仪器出烧杯外，还有（填仪器名称），在蒸发过程中，当时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．（4）若用F装置进行排空气法收集H2，H2从F装置的（填“a”或“b”）口通入．7．实验室部分仪器或庄主如图所示，请回答下列问题．（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是1 ，2 ，3 （写出其中3条）．（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→→→→→F．（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用（填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．8．下面是初中常见的实验，请结合所学化学知识，回答有关问题：（1）实验室用高锰酸钾制氧气，装置A中有一处错误，请加以改正，写出反应的化学方程式；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，常用的发生装置是和收集装置是（填序号）．若收集二氧化碳写出验满的方法（包括操作、现象、结论）．（3）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是．（填涂序号）A．a→b→c→d B．b→a→c→dC．c→d→a→b D．d→c→b→a（4）许多实验中都用到水，图H中水的作用分别是H：和．9．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．（1）填写表格中的空白内容：实验步骤实验现象实验分析①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：C+CO22C0②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间B处玻璃管内以上实验说明具有还原性③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰C中有D中液体进入/（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由．。

一、中考初中化学科学探究题1．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。

化学兴趣小组开展探究：（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？（猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

（初步分析）（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是______溶液。

（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。

（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：实验操作实验现象①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解（实验结论）（3）该瓶无色溶液的溶质是_____（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是__________。

（实验反思）（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。

丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象___________________________________________________________________（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。

她采用______测量溶液的pH值______7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致。

【答案】氯化钠碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 碳酸钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液） pH试纸＞【解析】【分析】【详解】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液；（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液；反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：实验操作实验现象取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）（5）用pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH＞7为碱性。

一、中考初中化学科学探究题1．(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。

该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。

他们对白色固体成分进一步探究。

（提出问题）白色固体是什么？（查阅资料）①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2（猜想与假设）Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体还可能是（设计实验）实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体于试管固体全部溶解中，加入适量水振荡。

向上述所得溶液中加入过产生白色沉淀量CaCl2溶液，静置。

取静置后的上层清液于试试液不变色白色固体是。

管中，滴加无色酚酞试液。

（得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想成立。

②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。

（反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是。

A．水 B．干沙土 C．二氧化碳【答案】[反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。

固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。

产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。

试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。

【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；【反思与交流】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2N aOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。

中考复习考点必杀300题专练01（基础必得选择60题）1．下列过程中，不是化学变化的是A．铁锅生锈B．煤气燃烧C．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂D．大米酿酒【答案】C【详解】A、铁锅生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；B、煤气燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、大米酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选C。

2．物质用途体现其物理性质的是A．氮气充入薯片包装袋B．稀有气体制霓虹灯C．无水硫酸铜检验水D．氧气供人呼吸【答案】B【详解】A、氮气充入包装袋中,是利用氮气做气体保护气，防止其他物质与薯片儿发生化学反应，所以说这里边利用氮气的化学性质，所以此选项不符合题意；B、稀有气体通电能够产生有色的光，这是一个物理变化，体现的是稀有气体的物理性质，此选项符合题意；C、硫酸铜检验水时，硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，这个变化是一个化学变化，是利用的是硫酸铜的化学性质，不是物理性质，所以此选项不符合题意；D、人体呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳，此过程是一个化学变化。

体现的是物质的化学性质，不是物理性质，所以此选项不符合题意；故选：B。

3．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A．用铁钉等材料探究生锈的条件B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用75%的酒精溶液杀菌消毒D．用木炭除去冰箱中的异味【答案】D【详解】A、用铁钉等材料探究生锈的条件过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；B、用糯米、酒曲和水制甜酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误；C、用75%的酒精溶液杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；D、用木炭除去冰箱中的异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；故选D。

4．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。

”是明朝民族英雄、政治家于谦的一首托物言志诗。

一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。

兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？（查阅资料）(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。

(2)AgCl不溶于稀硝酸。

（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。

制备CO2的化学方程式为___________。

（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。

（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。

【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分【解析】【详解】[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。

故填：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2[实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。

制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。

中考复习考点必杀300题专练07（实验精选20题）1．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①_____________；（2）若选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的O 2，则应选择的装置组合是__________ （填字母），二氧化锰在反应前后的质量和_______________________都没有改变，该反应方程程为：___________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤: ①蒸发结晶 ②过滤 ③洗涤、烘干 ④溶解，正确的操作顺序是_______________________________填序号)；（3）若用F 装置充满水来收集氧气：氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入；（4）实验室用____________填名称） 来制取氢气，选用的发生装置是________________，反应方程式为：___________________（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO 2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______(填编号)。

（6）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。

制取甲烷的发生装置应选择____________，若要收集干燥的甲烷气体应选择装置___________。

【答案】（1）分液漏斗（2）AE 化学性质 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ ④②①（3）b（4）锌粒和稀硫酸 B 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑（5）G（6）A D【详解】（1）据图可知仪器①的名称是分液漏斗；（2）氯酸钾与二氧化锰是固体，需要加热，发生装置可以选用装置A ；不易溶于水，可以用排水法收集较纯净的氧气；二氧化锰做催化剂，二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都没有改变；该反应方程程为：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是④②①；（3）氧气密度比水小，若用F 装置充满水来收集氧气：氧气应从b 端通入；（4）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑；该反应属于固液常温型，选择装置B 来制取；（5）二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应，故可用装置G 进行吸收；（6）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置应选A ，要收集干燥的甲烷气体，因甲烷是密度小于空气，应用向下排空气法收集，所以选D 。

中考复习考点必杀300题专练04（分析推理选择25题）1．CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．①可通过物质的还原性实现B．②可通过物质的可燃性实现C．③可通过与澄清石灰水反应实现D．④可通过分解反应实现【答案】B【详解】A、①是由一氧化碳转化为二氧化碳，碳的化合价升高了，碳元素被氧化，说明一氧化碳具有还原性，因此可通过物质的还原性实现，故选项说法正确。

B、②是二氧化碳转化为一氧化碳，可以通过碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，二氧化碳不能燃烧，因此不能通过物质的可燃性实现；故选项说法错误。

C、③是二氧化碳转化为碳酸钙，将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙和水；故选项说法正确。

D、④是碳酸钙转化为二氧化碳，可通过高温煅烧碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙来实现；故选项说法正确。

故选：B。

2．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲＋丙高温乙；②乙＋O2点燃丙；③常温下丁能分解生成丙。

则甲、乙、丙、丁分别是（）A．C、CO、CO2、CaCO3B．C、CO、CO2、H2CO3C．C、CO2、CO、CaCO3D．C、CO2、CO、H2CO3【答案】B【详解】根据初中化学知识我们知道C在点燃的条件下可生成CO或CO2，C与CO2在高温的条件下可生成CO，结合题意①甲＋丙高温乙；②乙＋O2点燃丙，可知甲为C，乙为CO，丙为CO2，因为丁为常温下含碳易分解的物质且能生成丙二氧化碳，则丁为碳酸，综上可得甲为C，乙为CO，丙为CO2，丁为H2CO3。

故选B。

3．已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子数之比。

室温下，将可能含有CO2、N2、O2的混合气体，先通过炙热的焦炭，反应后恢复至室温气体体积增大；接着通过足量灼热的氧化铜，反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成；再通入足量氢氧化钠溶液， 最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄灭。

关于该混合气体的成分判断，下列说法中正确的是（ ） A ．一定含有O 2和CO 2，可能含有N 2B ．一定含有N 2和CO 2，可能含有O 2C ．一定含有O 2，且至少含有CO 2和N 2中的一种D ．一定含有N 2，且至少含有CO 2和O 2中的一种【答案】D【详解】室温下，将可能含有CO 2、N 2、O 2的混合气体，先通过炙热的焦炭，二氧化碳能与碳反应：2C+CO 2CO 高温，反应后气体体积增大，碳不完全燃烧： 22C+O 2CO 点燃，反应后气体体积增大，反应后恢复至室温气体体积增大，可能是二氧化碳与碳反应生成了一氧化碳，也可能是碳不完全燃烧生成了一氧化碳；接着通过足量灼热的氧化铜：2ΔCO+CuO Cu+CO ，反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成，进一步说明前面反应生成了一氧化碳，说明气体中含有二氧化碳或氧气；再通入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能将二氧化碳完全吸收， 最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄灭，说明含氮气，因为氮气不燃烧，也不支持燃烧，故该气体中一定含氮气，至少含二氧化碳和氧气中的一种。

实验探究题类型1物质组成或成分的探究例1有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。

某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是________。

(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为____________________________。

(3)原固体中一定不含有的物质是________。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。

(4)试剂X是________溶液。

(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是________________。

1．(2020锦州中考)有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。

为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【实验探究】实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。

由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。

【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是(用化学方程式表示)。

实验二：为进一步确定白色粉末的成分，继续进行实验。

【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有种情况。

【反思评价】(1)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是。

(2)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是 (填序号)。

①石蕊溶液②氧化铜③二氧化碳④硫酸镁溶液⑤稀盐酸类型2物质性质的探究例2(2020安顺中考)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。

【查阅资料】CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3探究一：探究氢氧化钙的性质20 ℃时，在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。

(1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____________________，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。

2021-2021初中九年级化学中考综合实验探究题汇编及答案解析化学答案九年级上202120XX年全国真题汇编《综合实验题》7.（20XX·镇江市）下列实验方法正确的是（）A.用量筒量取的水B.用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C.用活性炭使硬水转化软水D.观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）【答案】B【解析】【详解】A、为避免产生较大的误差，量取一定量液体时，要选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

用50mL量筒量取5.0mL的水，会造成较大的误差，可使用10mL量筒量取，故A错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化的中元素的种类不变，用水电解实验说明了水由氢、氧元素组成，故B正确；C、活性炭只能除去水中的色素和异味等，不能除去可溶性的钙、镁离子，不能使硬水转化为软水，故C错误；D、黄金和黄铜（铜锌合金）都呈黄色，观察颜色不能区分，故D错误。

故选B。

9.（20XX·镇江市）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A.镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B.高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C.碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D.粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤【答案】D【解析】【详解】A、镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧产生耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热，产生白烟，故A错误；B、高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗，试管会炸裂，故B 错误；C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故C错误；D、粗盐提纯实验中，为提高过滤效率，待滤的悬浊液先静置后再过滤，故D正确。

故选D。

27.（20XX·镇江市）草酸（）是一种酸，易溶于水。

（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH____________7（选填“>”“&lt;”或“=”）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（）固体，该反应的化学方程式为___________（二）热分解探究资料：兴趣小组成一定量的固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。

2021年化学中考考前必杀300题基础实验20题1.（2020金昌）正确使用实验仪器是学习化学的基础。

下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是（）【答案】AA．试管B．量筒 C．集气瓶D．烧杯【解析】A、试管可以直接用酒精灯火焰加热，符合题意；B、量筒不能加热，不符合题意；C、集气瓶不能加热，不符合题意；D、烧杯不能直接加热，需要垫上石棉网，不符合题意。

故选A。

2.（2020湖北十堰）下列实验基本操作错误的是（）A．取少量固体B．量取液体C．氧气验满D．稀释浓硫酸【答案】C【解析】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

图中操作正确，不符合题意；B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；C、氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，不符合题意。

故选C。

3. 化学实验要强化安全意识，下列做法符合安全意识的是（）A．稀释浓硫酸时把水缓慢加入浓硫酸中B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C．家中燃气泄漏，要赶紧打开排风扇通风D．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂稀硫酸【答案】B【解析】A、由于水的密度小于浓硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故本选项不符合题意。

B、氢气不纯时点燃可能产生爆炸，故点燃氢气前，先检验氢气的纯度，故本选项符合题意。

C、燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排风扇通风会产生电火花，可能会发生爆炸，故本选项不符合题意。