绵阳市三诊化学试题(含答案)

四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-2 O-16 Li-7 Mg-24 A1-27第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题 6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。

7．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是（）8A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B．航空煤油中存在烷烃的同系物C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大D．聚乙烯和聚甲荃丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。

X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。

下列说法错误的是（）A．原子半径：X<W<Z<YB．简单氢化物的稳定性：X>W>ZC．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分式为H2WX3D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶210．从芮陈萵提取出来的对羟基苯乙酮（）可用于制造利胆药。

下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（）A．分于式为C8H8O2 B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面C．能与氢气发生加成反应 D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种11．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。

充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是（）A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 gD．放电时，正极反应式为CR(PF6)+e-= PF6-+CR12．下列实验操作达到实验目的的是（）A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释13．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)c(H+)>c(OH-)26．（14 分）二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

绵阳中学2024届高三下学期绵阳三诊热身考试化学试题可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。

下列说法错误的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B. 通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮C. 丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而成红色D. 葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯2. 甘茶素是一种甜味剂，兼具多种药理作用和保健功效，其结构简式如下图所示。

下列关于甘茶素分子的说法正确的是A. 分子式为B. 该物质有三种官能团，酸性条件水解得两种产物C. 所有原子可能共平面，苯环上的一氯代物有7种D 甘茶素最多能与发生加成反应3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 的乙酸和盐酸混合溶液含个B. 7.1g 氯气与充分反应转移电子数为C. 78g 过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为D. 标准状态下，20g 含有的质子数为4.实验是探究元素化合物性质的重要方法。

利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是.H1Cl355．O16Na23Ge73N14Ni5916125C H O 1mol 6mol 2H A N pH 1=A 0.1N H +2H O A0.1N 2SO AN 3ND A10N试剂选项a bc 元素不同价态间的转化A 硫酸亚硫酸钠新制氯水B 稀硫酸硫化亚铁氯化铁溶液C 浓硝酸铜片水D 浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液A. A B. B C. C D. D5. 我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。

放电时，转化为。

下列说法错误的是A. 放电时，正极反应为：B. 放电时，若外电路有电子转移，则有向正极迁移C. 充电时，外接电源负极为70%646S S S +++→→232Fe Fe Fe +++→→540N N N ++→→101Cl Cl Cl--→→Zn 322ZnCO 3Zn(OH)⋅2Ni(OH)2e Ni 2OH --+=+0.2mol 20.1molZn +aD. 充电时，阴极反应为：6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 与W 、Z 相邻，且X 、Z 同主族，W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为18，Y 的金属性是短周期元素中最强的。

绵阳市高中2013级第三次诊断性考试 理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. D 2. A 3. B 4. D 5. C 6. C 7. B第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.（共13分）（1）第四周期第VB 族（2分） 氧（1分）（2）三角锥形（1分） CH 3OH 与CH 3Cl 比较，前者分子间能形成氢键（2分） （3）VC （2分） 12（2分）（4）2VO +2＋H 2C 2O 4＋2H +△===2VO 2+＋2CO 2↑＋2H 2O （3分）9.（共14分）（1）锥形瓶（1分） 防止E 中的水蒸气进入C 管（1分） （2）产生H 2来排出装置中的空气（2分）（3）A 中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C 管与Na 2O 2反应，干扰实验（2分） （4）4NO ＋3O 2＋2H 2O==4HNO 3（2分） （5）NaNO 3（1分）（6）①取C 管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO 3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH 试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO 4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可） ②6985a ＜b －c ＜a （2分） 10.（共15分）（1）sp 2、sp 3杂化（2分） 羰基、羧基（2分） （2）HOOCCH 2COOH ＋2CH 3CH 2OH 浓硫酸——→△CH 3CH 2OOCCH 2COOCH 2CH 3＋2H 2O （2分）（3）加成（还原）反应（2分）CHOCH 3OOH（2分）（4）HO CH CH 3CH 2C OHOn 催化剂O CH CH 3CH 2COH O Hn+(n －1) H 2O （3分）（5）C COCH 3O C O OCH 3CH 3CH 3CH 3O C O C OO C(CH 3)3（各1分，共2分）11.（共16分）（1）Zn 、Zn(OH)2（2分） D （2分） （2）① 2MnO －4＋5Hg ＋16H +==2Mn 2+＋5Hg 2+＋8H 2O （3分）②随pH 增大，汞的去除速率先减小后增大（1分）（3）2MnCO 3(s)＋O 2(g)==2MnO 2(s)＋2CO 2(g) ∆H ＝-38.8 kJ /mol （3分） （4）Mn O·4Zn O·5Fe 2O 3（2分） 169×(20 239－ ab % 87－ ac %88)（3分）。

绵阳市高中2017级第三次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Pb 2077．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。

下列操作或叙述错误的是A．装置b、c中发生反应的基本类型不同B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸9.常温下,BaCO3的溶度积常数为K sp,碳酸的电离常数为K a1、K a2,关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO－3)一定小于0.1 mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO2-3 )＋c(OH－)C．升高温度或加入NaOH固体,c(Na+)c(HCO－3)均增大D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中,反应的平衡常数K＝K a1 K sp10.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马,其理论比能量高于锂电池。

一种氟离子电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是A.放电时,b是电源的正极B.放电时,a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－== LaSrMnO4＋2F－C.充电时,电极a接外电源的负极D.可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性11．X、Y、Z均为短周期主族元素,Y的核电荷数为奇数,Z的核电荷数为X的2倍。

X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。

Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A ．单质的熔点：Y ＞ZB ．X 的最高价氧化物的水化物为弱酸C ．Y 、Z 的氧化物均为离子化合物D ．气态氢化物稳定性：X ＞Z 12.卤代烃C 3H 3Cl 3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种 13.298 K 时,向20 mL 0.1 mol/L 某酸HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液,混合溶液的pH 变化曲线如图所示。

秘密★启用前[考试时间：2020年4月22日9：00－11：30]绵阳市高中2017级第三次诊断性考试理科综合能力测试化学试题（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题下交回。

可能用到的相对原子质量：Cl2O16Ca40Pb207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。

下列操作或叙述错误的是A.装置b、c中发生反应的基本类型不同B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸9.常温下，BaCO3的溶度积常数为K sp，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A.溶液中的c(HCO3－)一定小于0.1mol/LB.c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)C.升高温度或加入NaOH 固体，)c(HCO3)c(Na - 均增大D.将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数K ＝1a sp K K 10.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。

一种氟离子电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是A.放电时，b 是电源的正极B.放电时，a 极的电极反应为：LaSrMnO 4F 2＋2e －＝LaSrMnO 4＋2F －C.充电时，电极a 接外电源的负极D.可将含F －的有机溶液换成水溶液以增强导电性11.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y 的核电荷数为奇数，Z 的核电荷数为X 的2倍。

绵阳市高中2020级第三次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 In 115 7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A. 豆腐制作过程常用石膏作凝固剂B. 硬水煮沸变软水的过程属于物理变化C. 葡萄酒中常添加SO2用作调味剂D. 苏打（NaHCO3）可做食品膨松剂8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．2.0 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.8N AB．标准状况下，11.2 L 丙烷具有的共价键数为5.0N AC．电解精炼铜时，若电路中转移0.2 mol电子，阳极质量减少6.4gD．常温下，0.5 mol Fe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5N A9. 下列实验能达到相应目的的是选项目的实验A 证明醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中加入甲基橙溶液B 证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液C 证明NO2转化为N2O4是放热反应将装有NO2的玻璃球泡浸在冰水中D 除去甲烷气体中混有的乙烯气体将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气10. 从金银花中提取的木犀草素具有抗氧化作用，其结构简式如图。

下列有关木犀草素的说法正确的是A．分子中有四种含氧官能团B．分子中碳与氢的原子个数比为3∶2C．能发生加成反应，但不能发生取代反应D．分子中所有氧原子不可能在同一平面11. 锌镍二次电池（Zn/NiOOH电池）具有能量密度高、对环境无污染等优点,具有广阔的应用前景，其放电时的工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．离子选择性膜为阴离子膜，放电时OH－向Zn电极迁移B．充电时，阳极反应式：Ni(OH)2＋OH－－e－== NiOOH＋H2OC．放电时，负极区溶液的pH减小，正极区溶液的pH增大D．充电时，若电路中转移0.2 mol电子，阴极区溶液减重6.5 g12. 通过电解W3XZ6与X2Y3的混合物可冶炼某金属。

四川省绵阳市2015届高考化学三诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2．（6分）下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体3．（6分）下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）A．滴加KI﹣淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．46 g C2H6O中含有的C﹣H键数一定为5N AB．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为N AD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了N A个电子5．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D6．（6分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）7．（6分）已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称），X3Z+的VSEPR模型名称是．（2）M基态原子的电子排布式是．（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为，R的配位数是．（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是．9．（15分）“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：a．Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob．FeO、NH3、SO3、H2Oc．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立（填序号）．Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）B装置的容器名称是．（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是．（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为．（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN 溶液，可以观察到的现象是．（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，．Ⅲ．实验反思乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是．10．（15分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：（1）B的名称（系统命名）：，D的分子式为．（2）反应①～⑥中属于取代反应的是．（3）G的结构简式为．（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②，⑥．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．11．（16分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：部分含钒化合物在水中的溶解性如表：物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题：（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是（写化学式）．（3）反应④的离子方程式为．（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=﹣a kJ/mol4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=﹣b kJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是．（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式是．（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为g/L．四川省绵阳市2015届高考化学三诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量考点：二氧化硫的化学性质．分析：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害；B．二氧化硫具有还原性；C．二氧化硫漂白具有专一性；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小．解答：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A 正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．（6分）下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分子晶体；极性分子和非极性分子．分析：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、水银为金属汞；C、HD为氢气分子；D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体．解答：解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，故A错误；B、水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C、HD为氢气分子，是非极性分子，HCHO是极性分子，故C错误；D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．（6分）下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）A．滴加KI﹣淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．KI与FeBr2不反应；B．离子之间不反应，且与FeBr2不反应；C．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO，溴离子与银离子反应生成AgBr；D．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化．解答：解：A．KI与FeBr2不反应，则滴加KI﹣淀粉溶液无现象，故A错误；B．离子之间不反应，且与FeBr2不反应，则离子之间可大量共存，故B正确；C．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO，溴离子与银离子反应生成AgBr沉淀，则反应有沉淀生成并放出气体，故C正确；D．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化，则离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl ﹣，遵循电子、电荷守恒，故D正确；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．46 g C2H6O中含有的C﹣H键数一定为5N AB．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为N AD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚；B、求出甲基的物质的量，1mol甲基含9mol电子；C、1molCO2和乙炔中均含2molπ键；D、CO2气体与Na2O2反应，增重的是CO的质量，且每当有2molCO2气体参与反应，增重2molCO 的质量，转移2mol电子．解答：解：A、46gC2H6O的物质的量为1mol，而C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚，当为二甲醚时，1mol C2H6O含6molC﹣H键，故A错误；B、﹣14CH3的摩尔质量为17g/mol，故17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，而1mol甲基含9mol电子，故B正确；C、标况下，11.2LCO2和乙炔的混合气体的物质的量为0.5mol，而1molCO2和乙炔中均含2molπ键，故0.5mol混合气体中含1molπ键，故C正确；D、CO2气体与Na2O2反应，增重的是CO的质量，且每当有2molCO2气体参与反应，增重2molCO 的质量，转移2mol电子，故当增重28g时，增重的是CO的物质的量n==1mol，转移了1mol电子，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．银镜反应在碱性条件下进行；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．硝酸根离子在酸性环境具有强的氧化性，能够氧化铜单质；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．解答：解：A．淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，然后加NaOH溶液条件至碱性条件下，滴加银氨溶液，再水浴加热，故A错误；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及淀粉水解产物的检验、离子的检验等知识点，侧重物质性质的考查，选项D为易错点，题目难度中等．6．（6分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）考点：离子浓度大小的比较．分析：整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH；B．a～b段是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大；C．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，结合电荷守恒判断；D．c点呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒、物料守恒判断．解答：解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故B错误；C．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；D．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c （HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法．7．（6分）已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4考点：化学平衡的计算．分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始浓度﹣△c（Y）=4s时c（Y）；B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数．解答：解：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L﹣1•s ﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应X （g ）+Y （g ）⇌R （g ）+Q （g ）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R （g ）+Q （g ）⇌X （g ）+Y （g ）的平衡常数的值为=2.5，故D 错误． 故选B ．点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）X 、Y 、Z 、R 为短周期元素且原子序数依次增大．X 、R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X ＜Y ，Y 元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M 元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）氧，X 3Z +的VSEPR 模型名称是正四面体．（2）M 基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1．（3）R 的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R 原子数为4，R 的配位数是12．（4）已知：M 2Z 3与R 2Z 3结构和性质相似，则M 2Z 3溶于强碱时发生反应的离子方程式是Cr 2O 3+2OH ﹣=2CrO 2﹣+H 2O ．考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算． 分析： X 、Y 、Z 、R 均为短周期元素且原子序数依次增大．Y 元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同，原子核外电子排布为1s 22s 22p 2，故Y 为C 元素；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用，则Z 为O 元素；X 、R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，符合条件的元素有H 、Be 、Al ，原子半径X ＜Y （C ），故X 为H 元素，R 的原子序数大于氧，故R 为Al ；M 元素位于周期表的第4周期第6列，则M 为Cr ，据此解答．解答： 解：X 、Y 、Z 、R 均为短周期元素且原子序数依次增大．Y 元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同，原子核外电子排布为1s 22s 22p 2，故Y 为C 元素；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用，则Z 为O 元素；X 、R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，符合条件的元素有H 、Be 、Al ，原子半径X ＜Y （C ），故X 为H 元素，R 的原子序数大于氧，故R 为Al ；M 元素位于周期表的第4周期第6列，则M 为Cr ．（1）上述5种元素中，O 元素非金属性最强，故氧元素电负性最大，H 3O +离子中O 原子价层电子对数为3+=4，其VSEPR 模型为正四面体， 故答案为：氧；正四面体；（2）M 元素位于周期表的第4周期第6列，为Cr 元素，基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；（3）R 的单质为面心立方最密堆积，则一个晶胞中R 原子数为8×+6×=4，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点R 原子为12个面共用，故R 的配位数是12， 故答案为：4；12；（4）Cr 2O 3与Al 2O 3结构和性质相似，则Cr 2O 3溶于强碱时发生反应的离子方程式是：Cr 2O 3+2OH ﹣=2CrO 2﹣+H 2O ，故答案为：Cr 2O 3+2OH ﹣=2CrO 2﹣+H 2O ． 点评： 本题是对物质结构的考查，涉及位置结构性质关系、价层电子对数互斥理论、核外电子排布、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．9．（15分）“摩尔盐”[（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物． Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：a ．Fe 2O 3、SO 3、NH 3、H 2Ob ．FeO 、NH 3、SO 3、H 2Oc ．FeO 、SO 2、NH 3、H 2Od ．Fe 2O 3、NH 3、SO 2、SO 3、H 2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）B装置的容器名称是锥形瓶．（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+．Ⅲ．实验反思乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：I．摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，根据产物中化合价分析；II．（1）根据装置图分析；（2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；（3）C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣，SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4；（4）A中固体逐渐变为红棕色说明用氧化铁生成，用硫酸溶解，溶液中有Fe3+；（5）把固体用非氧化性酸溶解，再用K3[Fe（CN）6]溶液检验；III．氨气过量时，二氧化硫与氨气生成亚硫酸铵，再与BaCl2溶液反应．解答：解：I．摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O 反应时只有Fe元素的化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故a 错误；b．FeO、NH3、SO3、H2O，反应时没有元素化合价的变化，只是发生分解反应，故b正确；c．FeO、SO2、NH3、H2O反应时只有S元素的化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故c错误；d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O反应时，Fe的化合价升高，S的化合价降低，符合氧化还原反应规律，故d正确．故答案为：ac；II．（ 1）由装置图可知，B装置是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；（2）A中固体充分加热较长时间后，产生气体有一部分残留在装置中，通入氮气可以使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收；故答案为：使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；（3）C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣，SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；故答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；（4）A中固体逐渐变为红棕色说明用氧化铁生成，用硫酸溶解，溶液中有Fe3+，在溶液中滴几滴KSCN溶液，则溶液会变红色；故答案为：溶液变红色；（5）要验证A中残留物不含FeO，先取少量A中残留物放入试管中，再加入稀硫酸或盐酸溶解，然后滴加K3[Fe（CN）6]溶液检验，若不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+；故答案为：加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+；III．氨气过量时，产生的氨气消耗完B装置中的HCl后二氧化硫与氨气生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，所以不能说明分解产物中一定含SO3，故答案为：分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．点评：本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，题目涉及氧化还原反应、离子方程式的书写、离子检验、实验基本操作等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．10．（15分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：（1）B的名称（系统命名）：1，2﹣丙二醇，D的分子式为C6H10O4．（2）反应①～⑥中属于取代反应的是②⑤⑥．（3）G的结构简式为．（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl，⑥．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．考点：有机物的推断．分析：由题中各物质转化关系，丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解（取代）得B为CH3CHOHCH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为，C发生氧化反应得D，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH，据此答题．解答：解：由题中各物质转化关系，丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解（取代）得B为CH3CHOHCH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为，C发生氧化反应得D，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH，（1）B为CH3CHOHCH2OH，B的名称为1，2﹣丙二醇，根据D的结构简式可知，D的分子式为C6H10O4，故答案为：1，2﹣丙二醇；C6H10O4；（2）根据上面的分析可知，反应①～⑥中属于取代反应的是②⑤⑥，故答案为：②⑤⑥；（3）G为，故答案为：；（4）反应②的化学方程式为CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl，反应⑥的化学方程式为，故答案为：CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl；；（5）C为，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．11．（16分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：部分含钒化合物在水中的溶解性如表：物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题：（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．（3）反应④的离子方程式为VO3﹣+NH4+=NH4VO3↓．（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=﹣a kJ/mol4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=﹣b kJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=﹣KJ/mol．（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+﹣e﹣=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+﹣e﹣+H2O=VO2++2H+．（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理．分析：反应①用硫酸溶解含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣），生成（VO2）2SO4和硫酸铝，SiO2等不溶性杂质过滤除去；反应②是用碳酸钠溶液与（VO2）2SO4和硫酸铝反应，与（VO2）2SO4反应生成NaVO3，碳酸根离子与铝离子水解相互促进生成Al（OH）3沉淀；反应④是NaVO3溶液与氯化铵反应生成NH4VO3沉淀，加热NH4VO3分解为V2O5，据此解答（1）（2）（3）；（4）据已知热化学方程式和待求热化学方程式，利用盖斯定律计算；（5）钒液流电池放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应；（6）先据反应方程式和滴定数据计算（VO2）2SO4溶液中c（VO2+）的物质的量浓度，再计算该（VO2）2SO4溶液中钒的含量．解答：解：（1）用硫酸溶解含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣），生成（VO2）2SO4和硫酸铝，溶液中的阳离子除氢离子外还有VO2+和Al3+，故答案为：VO2+和Al3+；（2）含杂质的（VO2）2SO4溶液用碳酸钠溶液碱浸生成含杂质的NaVO3溶液，Al（OH）3不溶于弱碱，所以反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；。

四川省绵阳市高中2020届高三第三次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Pb 2077．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8.A．装置b、c中发生反应的基本类型不同B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸9. 常温下，BaCO3的溶度积常数为K sp，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO－3)一定小于0.1 mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO2-3 )＋c(OH－)C．升高温度或加入NaOH固体，c(Na+)c(HCO－3)均增大D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K＝K a1 K sp10. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。

一种氟离子电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是A. 放电时，b是电源的正极B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－== LaSrMnO4＋2F－C. 充电时，电极a接外电源的负极D. 可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性11．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。

X 的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。

Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A．单质的熔点：Y＞Z B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z的氧化物均为离子化合物D．气态氢化物稳定性：X＞Z12. 卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种13. 298 K 时，向20 mL 0.1 mol/L 某酸HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，混合溶液的pH 变化曲线如图所示。