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最新2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案考前须知：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中以下做法错误的选项是A。
用冷水贮存白磷B。
用浓硫酸枯燥二氧化硫C。
用酒精灯直接加热蒸发皿D。
用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.以下表达不涉及氧化复原反响的是A。
谷物发酵酿造食醋B。
小苏打用作食品膨松剂C。
含氯消毒剂用于环境消毒D。
大气中NO2参与酸雨形成3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X 形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数一样。
以下说法正确的选项是A。
第一电离能：W>X>Y>ZB。
简单离子的复原性：Y>X>WC。
简单离子的半径：W>X>Y>ZD。
氢化物水溶液的酸性：Y>W4.以下关于C、Si及其化合物构造与性质的论述错误的选项是A。
键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B。
立方型SiC是与金刚石成键、构造均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C。
SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4复原性小于CH4D。
Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键5.利用以下装置〔夹持装置略〕进展实验，能到达实验目的的是A。
用甲装置制备并收集CO2B。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应是吸热反应的是A．B．C．D．2．要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH 溶液共热后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）A．海水的淡化，只需要经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可配备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能4．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2D．2△H和-2K5．重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（）A．H2O与D2O互称同素异形体B．4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218OC．标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3D．1H与D互称同位素6．下列对有机物的认识正确的是A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物7．从海带中提取碘单质，工艺流程如下。
下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行B．沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C．由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒9．下列说法正确的是（）A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B．加热后才能发生的化学反应是吸热反应C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D．1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为N A10．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-=Zn2+④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④2．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。
则用反应物B表示该反应的速率为（）A．0.025mol·L-1·s -1B．0.0125 mol·L-1·s-1C．0.05 mol·L-1·s-1D．0.1mol·L-1·s-13．海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．淡水B．氯气C．烧碱D．碘4．短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d W m﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Y n+＞X m+＞W m﹣＞Z n﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．②③④⑤5．下列说法正确的是A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6．在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．气体密度不再发生变化C．生成n mol CO的同时消耗n mol H2OD．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键7．下列反应的离子方程式，正确的是A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑8．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。
2021 年高三年级第二次质量监理综物理部分答案及评分参考二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，第14-17 题只有一项符合题目要求，第18-21 题有多项符合题目要求。
全部选对的得6 分，选对但不题号1415161718192021答案C D B A BC AD BD ABC三、非选择题22.（6 分）（1）mg（2 分）x（2）8m0g x0（2 分）2m0g x0（2 分）23.（8 分）（1）如右图（2 分）（2）2.5 （2 分）变长（2 分）（3）4.9×102~5.1×102（3 分）24.（12 分）解：（1）（4 分）设两杆的质量均为m，当杆1 的速度为3v 时，杆2 的速度大小为4 0v2，由动量守恒定律可得mv =3mv040+mv2………………………………………3 分解得v =1v2 4 0………………………………………1 分（2）（8 分）设回路中的电动势为E，电流为I，杆 2 受到的安培力为F，电路的瞬时电功率为P，由题意E =Bd（3v -v ）………………………………………2 分4 02I =E2R………………………………………1 分F =BdI P=EIB2d 2v………………………………………2 分………………………………………1 分解得 F = 04R………………………………………1 分B2 d 2v2P = 08R………………………………………1 分25. （20 分）解: （1）（5 分）设滑雪爱好者的质量为 m ，斜坡雪道 AO 与水平的夹角为θ，其水平 距离为 L AO ，滑雪爱好者从 A 点滑到 B 点的过程中，摩擦力做功为 W f ，对此过程列动能定理可得mg(h - h ) + W = 1mv 212f2 0……………………………………2 分W = - μ mg cos θ· L AO - μ mg (L -L ）……………………………………2 分f 1 cos θ1AO解得 v 0 =12 m/s ................................................................................................................ 1 分（2）(7 分) 设滑雪爱好者到达 C 点时的速度为 v C ，离开 C 点后在空中飞行的时间为 t ， 雪道 BC 的长度为 s ，由动能定理和平抛运动的规律可得- μmgs = 1 mv 2 - 1 mv 2…………………………………………1 分 1 2 C 2 0h = 1 gt 2 22L = s + v C t…………………………………………1 分…………………………………………1 分化简得 L = s + 2 = - 1( 6- 6)2 + 30 …………………………2 分可得 当 s =18m 时，L 有最大值 L m = 30m…………………………2 分（3）（8 分）设爱好者落到 P 点瞬间在竖直方向上的分速度为 v y ，从与 P 点接触到姿态稳定的过程中，雪道 DE 对爱好者的支持力为 F N ，滑行的距离为 x 1,姿态稳定时的速 度为 v ，从姿态稳定到停止滑行的距离为 x 2 i 2 = 2gh…………………………………………1 分y2由动量定理可得（F N - mg ）t 0 = mv y- μ2 F N t 0 = mv C - m v…………………………………………2 分…………………………………………2 分由动能定理可得- μ F x = 1212…………………………………………1 分2 N 12 mv - 2 mv C- μ2 mgx 2= 0 - 1 mv 22…………………………………………1 分解得 x = x 1 + x 2 =9m .............................................................................................................. 1 分144-6s 144-6sR 2 + h 2V33.（15 分）（1）（5 分）变小 （2 分）（2）（10分）MVmN A（3 分）解：(i)（3 分）设压强相同时轿车 7 月份和 1 月份胎内气体的质量分别为 m 7 和 m 1，在同温、同压下体积分别为 V 7 和 V 1，由同温、同压下两部分气体的密度相同，根据ρ= mV得V 7= m 7 1m 1 = 13 15………………………………………3 分(ii)（ 7 分）设 7 月份和 1 月份平均气温分别为 t 7 和 t 1， 车胎容积为 V ，压强为 p ，由（1）可知，在温度为 T 0、压强为 p 0 时，若 7 月份胎内气体的体积为 V 0，1 月份胎内气 体的的体积为15V ，由理想气体状态方程可得p 0V 0 =13 0p V………………………………………2 分T 0 t 7 + 273 p 15 V p V 013 T 0 0 = t 1 +273………………………………………2 分t 7-t 1 = 40︒C………………………………………1分解得 t 7= 27℃ t 1= -13℃ ................................................................................................... 2分34. (15 分)（1）（5 分）干涉 （2 分）1.5 （3 分）（2）(10 分)解（i ）（5 分）光路如图所示，设光在液体中发生全反射的临界角为 C ，由光的折射定律和几何知识得 sin C = 1n sin C = R……………………………………2 分……………………………………2 分解得 n =54……………………………………1 分（ii ）（5 分）光路如图所示，从正上方观察，由点光源 S 射出的光线以极小的入射角 θ1 射向液面，折射后进入空气，折射角为θ2，由光的折射定律得 n =sin θ2 sin θ1当θ很小时，sin θ≈tan θ sin θ2=tan θ2 =h 0………………………………2 分………………………………2 分sin tan h解得 h =0.48m ..................................................................... 1 分乌鲁木齐地区2021年高三年级第二次诊断性测验化学部分(参考答案)第Ⅰ卷 (选择题 共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分；每小题只有1个选项符合题意)题号 78 9 10 11 12 13 答案A D A D C C B第Ⅱ卷 (填空题 共58分)二、(本题包括4个题，共58分，除特殊说明外，每空2分) 26.(14分)(1)分液漏斗（1分）（2）2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2 吸收 SO 2，防污染环境（1分） (3) 使生成的硫与反应物充分反应，提高产率 (4) S 2O 32-＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O (5)蒸发结晶(6) 当滴入最后一滴碘标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不变色 94.24% 27.(14分)(1) ①K= ② +123 (2) ①590℃时，1-丁烯的收率最高，副产物的收率较低② 0.02 反应①为吸热反应，温度升高速率加快，升高温度平衡正向移动， (3)H 2可以除去积炭，提高催化剂活性 （合理答案均可）（1分） (4)①还原（1分）②C 4H 10 -26e -+13O 2- = 4CO 2 + 5H 2O 28.(15分)(1)防止铜被浸出（1分）(2) 3Fe 2++MnO 4-+7H 2O=MnO 2↓+3Fe(OH)3↓+ 5H + MnO 2、Fe(OH)3(3) ①锌粉用量过多会增加成本，导致生成的海绵镉的纯度会降低；且锌粉用量过多还会导致“熔炼”中NaOH 的用量过多，也会增加成本；② 66.3 （1分） 86.2（1分） (4) ZnSO 4 (5)2NaOH +Zn Na 2ZnO 2 + H 2↑ 密度 35.(15分)（1）3d 64s 2 （1分） 球形 （1分） （2）O > N （3）①三角锥形（1分） sp 2 （1分）②桥氧（1分） 端基氧形成的是双键，桥氧形成的是单键，单键键能小键长大 （4）< （1分） 吡咯分子能与水分子形成氢键，溶解度增加 （1分） （5）（5）①（0，0，1/2）（1分） ②正八面体 （1分） ③36.(15分)（1）对苯二酚（1分） 醚键、羰基 C 15H 13O 5N （1分）c(C 4H 8)·c(H 2)c(C 4H 10) 高温或熔炼（2）①②③⑤（3）与生成的HBr反应，促进平衡正移（1分）过量的K2CO3会与酚羟基反应（1分）（4）（1分）（1分）（5）（6）（3分）试卷第21页，总3页。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。
有关说法正确的是( )A．先从b管通入NH3再从a管通入CO2B．先从a管通入CO2再从b管通入NH3C．反应一段时间广口瓶内有晶体析出D．c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气2．稀土元素铥(16969Tm)广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是()A．质子数为69 B．电子数为100C．相对原子质量为169 D．质量数为2383．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图HA酸性比HB弱C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有氧化性D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气A．A B．B C．C D．D4．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积5．700℃时，H 2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。
其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙C(H2)/mol/L 0.1 0.2 0.2C(CO2)/mol/L 0.1 0.1 0.2A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同6．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）A．氨水和NaOH B．硫酸铵和氯化钡C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸7．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。
所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。
则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )A．5 : 7 B．4 : 3 C．3 : 4 D．9 : 138．下列说法不正确的是A．图1表示的反应为放热反应B．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C．图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t 1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体D ．图3装置的总反应为4Al+3O 2＋6H 2O=4Al(OH)39．某溶液只含有K +、Fe 2+、Cl -、Mg 2+、I -、CO 32-、SO 42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是A ．该溶液中一定有I -、CO 32-、SO 42-、K +B ．溶液中可能含有K +、Mg 2+、Cl -、C ．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl -D ．试剂②可能为硫酸10．设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 11．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A ．碱性：LiOH<RbOH B ．溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3 C ．热稳定性：PH 3<SiH 4 D ．沸点：C 2H 5OH<C 2H 5SH12．工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2•6H 2O 晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 A ．53.8%B ．58.3%C ．60.3%D ．70.0%13．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ） A ．pH 为5的NaHSO 3溶液中:c(HSO 3-)>c(H 2SO 3)>c(SO 32-)B ．向NH 4Cl 溶液中加入NaOH 固体至pH=7：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(Na +)=c(NH 3·H 2O)>c(OH -)=c(H +)C ．将等体积、等物质的量浓度的CH 3COONH 4与NaCl 溶液混合，pH=7：c(CH 3COO -)+c(Na +)=c(Cl -)+c(NH 4+)D ．20mL0.1mol/LNH 4HSO 4溶液与30mL0.1mol/LNaOH 溶液混合，测得pH>7：c(NH 4+)>c(NH 3·H 2O)>c(OH -)>c(H +) 14．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原D苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应A．A B．B C．C D．D15．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。
铝—空气电池工作原理如图所示。
关于金属—空气电池的说法不正确的是（）A．铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极B．为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料C．碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况) D．金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。
某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。
I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。
(2)将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。
蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。
Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。
设计以下实验探究部分分解产物：(3)配平上述分解反应的方程式。
(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。
(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。
(6)C的作用是_________。
(7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列问题：（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。
E的化学名称为苯丙炔酸，则B 的化学名称为__________。
（2）C→D的反应类型为__________。
B→C的过程中反应①的化学方程式为________。
（3）G的结构简式为_________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4 （5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
_________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氧气还原法。
H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知儿种化学键的键能数据如下：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。
科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。
c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3还原法。
在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。
A．混合气体密度保持不变B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变III.CO还原法。
