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铜陵市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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第 1 页，共 8 页 铜陵市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）

A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

2． 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

3． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

4． 下列说法正确的是：

A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应

B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性

C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体

D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物 第 2 页，共 8 页 5． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）

A．2种 B．4种 C．5种 D．7种

6． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ）

A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水

C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液

7． 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

A．若Q为N2，则X可能为氢气 B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸

C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液

8． 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]

9． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

下列说法正确的是

A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键

B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅

D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小

10．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是

A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl

11．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为反应过程 反应过程 能

量

A B 能

量

H2O H2O2和

Fe2(SO4)3 H2O2(l)

H2O(l)＋1/2O2(g) 2NO2(g)

N2O4(g) 图1 图2 图3 第 3 页，共 8 页 4222NH3ClON3Cl2H3HO。下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D．经此法处理过的废水不可以直接排放

12．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．60% B．91% C．84% D．42%

13．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）

A． B． C． D．

14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）

15．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不．正确．．的是 催化剂 第 4 页，共 8 页

A．在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）

C．C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O

HX+OH-

D．0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

16．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是

A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为

17．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）

Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分

A 1 2 Na2CO3

B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na2O2

C 1 1 Na2CO3、NaOH

D 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2

18． 下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

19．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： A B

NaOH溶液的体积/mL pH 7.0 C 第 5 页，共 8 页 下列叙述错误．．的是（ ）

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

20．下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别

D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色

二、填空题

21．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

22．大气中的部分碘源于对海水中的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：

（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：

①

②

③

用热化学方程式表示氧化生成的反应______。

（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度为 第 6 页，共 8 页

pH

t/min

T/℃ 3．0 4．0 5．0 6．0

20 301 231

169

58

30 158 108 48

15

50 31 26 15

7

①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。

②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680

（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。

②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

23．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。

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【名校解析】安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题(精校Word版)

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安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试

化学试题

1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【答案】B

【解析】

试题分析：A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；B．第三周期中主族元素最高正化合价等于其主族族序数，故B正确；C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，故选B。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

2.CO、H2、C2H5OH三种燃烧热的热化学力程式如下：

①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=akJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=bkJ/mol

③C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3= c kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A. △H1＞0

B. 2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2bkJ/mol

C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D. 2CO（g）+4H2（g）=H2O（g）+C2H5OH（1）△H=（2a+4b﹣c）kJ/mol

【答案】D

【解析】

反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子第 2 页 共 14 页 利用率小于100%，选项C错误。①×2－②×4－③得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)

新浦区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列反应的离子方程正确的是（ ）

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓

C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

2． 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

3． 约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）

A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

4． 下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1

D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

5． 下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

2． CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，

按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：

下列叙述不正确．．．的是

A．该反应的H＜0

B．曲线b代表H2O

C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样

D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大

3． 下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是

A．①②⑦⑨ B．①③⑧ C．①④⑤ D．③④⑤⑥

4． 有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（ ）

A、良好的导热性 B、良好的绝缘性 C、良好的绝热性 D熔点低

5． 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）

A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2

C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

6． 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是 第 2 页，共 8 页 A B C D

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）

A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应

2． 【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）

A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

3． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C. 第 2 页，共 9 页 D.

4． 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

5． 下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣