百校联盟2018届高三3月联考理综化学试题 含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 P-31

7.下列有关食品添加剂的说法正确的是

A.木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类

B.常见防腐剂丙酸（CH3CH2COOH）、苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物

C.NaNO2能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的NaNO2越多越好

D.维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA

B.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA

C.向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA

D.0.2 mol NH3与0.3 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2NA

9.丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：

下列说法不正确的是

A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I

C.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体

D.化合物Ⅲ水解可生成2种有机物

10.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，正极上有金属锂析出

B.充电时，阳极区溶液中c(Cu2+)增大

C.放电时，负极区溶液中c(OH-)增大

D.充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

11.25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)

B.a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C.等物质的量浓度的NaX 和NaY 的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D.分别向10mL0.1mol/LHX 溶液和10mL 0.1mol/L HY 溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

q 、m 、n 分别是元素Z 、W 、X 、Y 的气体单质，p 和s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t 溶液与0.1mol/L u 溶液的pH 均为1。

下列说法正确的是 A ．原子半径:X

B ．元素的非金属性：X>Y>W

C. 能分别与u 、t 反应生成离子化合物

D. Z 的氧化物对应的水化物均为强酸

26. (14分）某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。 (1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下： 主反应:C2H5OH

CH2=CH2↑+H 2O

副反应:C2H5OH+2H2SO4(浓)

△

C+2SO2↑+5H2O;

C+H2SO4(浓)

△

①仪器M的名称是。

②装置B 中盛放的试剂可能是。

③装置C 的作用是

(2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。

①装置E的作用是；装置G的作用是。

②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为。

③用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。

装置正确的连接顺序为G，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为。

27. (15分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(1) Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(2）已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;

2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;

MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3

则△H3= （用含△Hl、△H2的代数式表示）。

(3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。

①辉钼矿应放入电解槽的（填“阴极区”或“阳极区”）。

②阴极的电极反应式为。

(4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为

MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

①由图l可知，该反应△H （填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的顺序为。

②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为。

③B点对应的平衡常数K= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(MPa)2 。

28. (14分）白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

(l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

①氯化氢的电子式为。常温下Na2SiO3溶液的pH （填“>”“<”或“=” ) 7。

②用化学方程式表示该制备原理：。

(2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

①步骤1熔融反应器适宜的材质是（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是

③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为

④向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为。

⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作（填“正确”或“不正确”)

35．【化学― 物质结构与性质】（15分）

磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

(1）基态砷原子的核外价电子排布式为。

(2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由大到小的顺序为

(3) COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为，所含共价键的类型为，写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒：。

(4) H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S几乎不能