2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷 (含答案解析)
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第1页，共21页 2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的 ( )
①熔点低 ②能导电 ③延展性好 ④不易氧化 ⑤硬度大
A. ① B. ①②③④ C. ①③ D. 全部
2. 煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气。用下列装置检验混和气中部分物质，下列说法不正确的是
A. 若A和B之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H3O的存在
B. 若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO，可检验CO的存在
C. 在装置F之后，应该放置一只燃着的酒精灯，防止CO污染空气
D. 工业上将煤气化，其目的是获得洁净的燃料和化工原料
3. 下列说法错误的是( )
A. 石油的分馏可得到汽油
B. 石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油
C. 汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物
D. 石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等
4. 同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是 ( )
A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2
5. 如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是( )
A. C2H5OH B. CH3COOH C. CH3CHO D. HCOOCH3 第2页，共21页 6. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+( )
A. × B. √
7. 下列实验装置错误的是( )
A. 实验室制备NO
B. 实验室制取NH3
C. 收集SO2并验证其还原性
D. 验证铜绿受热分解的酸性气体产物
8. 下列各种溶液中通入足量的SO2后，过程中既无沉淀又无气体产生的有几种( )
①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO．
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
9. 下图所示的某有机反应，其反应类型为
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 加聚反应
10. 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A. 3mol·L−1氨水 B. 4mol·L−1HNO3
C. 8mol·L−1NaOH D. 18mol·L−1H2SO4
11. 下列叙述正确的是( )
A. 25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，Kw不变
B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存
C. 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c(CO32−)减少 第3页，共21页 D. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√KWmol⋅L−1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)
12. 下列说法正确的是( )
A. 1mol白磷晶体中含有的P−P键的个数为4NA
B. 12g金刚石中含有的C−C键的个数为1.5NA
C. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
D. 1mol氯化钠(晶胞如图)中含有Na+数目为8NA
13. 用来检验酒精中是否含有水的试剂是( )
A. 碱石灰 B. CuSO4 C. 浓硫酸 D. 金属钠
14. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于吸热反应
B. 该反应ΔH=−348 kJ·mol−1
C. 该反应的活化能是209 kJ·mol−1
D. 该反应的热化学方程式为： N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=+139 kJ·mol−1
15. 在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )
A. C生成的速率和C分解的速率相等
B. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C. B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1
D. 混合气体密度保持不变
16. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) 第4页，共21页 A. 实验室制乙烯 B. 用水吸收氨气
C. 稀释浓硫酸 D. 海带灼烧成灰
17. 等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )
A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4
18. 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是( )
A. Fe2+和Cu2+ B. Fe3+ C. Cu2+ D. Fe2+
19. 把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是( )
A. 自来水 B. 0.5mol⋅L−1的盐酸
C. 0.5mol⋅L−1的醋酸 D. 0.5mol⋅L−1的氨水
20. 某温度下，相同体积的①0.01 mol·L−1醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A. c(CH3COOH):①>②
B. c(CH3COO−):①<②
C. 与NaOH完全中和消耗NaOH的物质的量：①=②
D. 与镁条反应产生相同质量H2时消耗镁条的质量①<②
二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）
21. 下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．
①
② ③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)元素⑧在元素周期表中位于第 ______ 周期，第 ______ 族，其原子结构示意图为 ______ ．
(2)元素②③④的电负性由大到小的顺序为 ______ (填化学用语，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为 ______ ，其简单离子半径由大到小的顺序为 ______ ．
(3)写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离第5页，共21页 子方程式 ______ ．
(4)写出元素⑦原子的电子排布式 ______ ，元素⑨原子的外围电子排布式 ______ ，元素⑩原子的简化电子排布式 ______ ．
(5)元素①−⑩中属于d区的有 ______ .(填元素符号)
(6)元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式 ______ ．
(7)元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因 ______ .(用离子方程式表示)
22. 海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．
(1)氯原子结构示意图是 ______ ，碘在元素周期表中的位置是 ______ ，HI的稳定性比HBr
______ (填写“强”或“弱”)．
(2)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br−转化为Br2.再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．当有1mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为
______ ．
(3)如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．
①写出装置中产生NaClO的化学方程式 ______ ．
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3−等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是 ______ ．
若每隔5−10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 ______ ．
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2.在SO2被吸收的过程中，pH随n(SO32−)、n(HSO3−)变化关系如下：
n(SO32−)：n(HSO3−) 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
②从上表可判断，NaHSO3溶液呈 ______ (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，请用平衡原理解释： ______ ．
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ (选填字母)．
a.c(Na+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)
b.c(Na+)>c(HSO3−)>c(SO32−)>c(H+)=c(OH−)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)
d.c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(H+)=c(OH−) 第6页，共21页
23. 从冬青叶中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：
提示：
根据上述信息回答：
(1)请写出Y中含氧官能团的名称：______________________________。
(2)写出反应③的反应类型：________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________。
⑥________________________________________________________________________。 第7页，共21页 (4)A的同分异构体I和J是重要的医学中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为_________________。
24. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 ______ ．
(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 ______ ．
(3)取10.00mL待测液，用 ______ 量取．
(4)用0.2010mol⋅L−1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ______ ，直到滴定终点．
(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： ______ ．
滴定次数 待测液体积
(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
