mno熔点

一些重要化合物的熔点Mg金属镁6152Ca·SiO2硅酸二钙2130CaCL2氯化钙7752CaO·AL2O3·SiO2钙黄长石1593Na2CO3碳酸钠8522CaO·Fe2O3正铁酸钙1420CaF2氟化钙9352CaO·MgO·2SiO2镁黄长石1450Na2S硫化钠11802CaO·P2O5磷酸二钙13202Fe2O3·SiO2铁橄榄石12052Fe2O3·SiO2铁橄榄石1205CaO·FeO·SiO2钙铁橄榄石12052MgO·SiO2镁橄榄石1890CaO·Fe2O3铁酸钙12202MnO·SiO2锰橄榄石1345MnO·SiO2硅酸锰12852MnO·SiO213452CaO·P2O5磷酸二钙13203AL2O3·SiO2莫来石18102MnO·SiO2锰橄榄石13453CaO·MgO·2SiO2镁蔷薇辉石1550FeO氧化铁13703CaO·P2O5磷酸钙1800CaO·MgO·SiO2钙镁橄榄石1390AL2O3三氧化二铝2050CaF2氟化钙1418B4C碳化硼23502CaO·Fe2O3正铁酸钙1420BN氮化硼30002CaO·MgO·2SiO2镁黄长石1450CaC2碳化钙2300Fe2O3三氧化二铁1457CaCL2氯化钙775CaO·SiO2硅酸钙1550CaF2氟化钙9353CaO·MgO·2SiO2镁蔷薇辉石1550CaO氧化钙2600MgO·SiO2硅酸镁1557CaO·FeO·SiO2钙铁橄榄石12052CaO·AL2O3·SiO2钙黄长石1593CaO·MgO·SiO2钙镁橄榄石1390SiO2二氧化硅1713CaO·MnO·SiO2钙锰橄榄石1720CaO·MnO·SiO2钙锰橄榄石1720CaO2·Fe2O3铁酸钙1240MnO氧化锰1783CaS硫化钙24503CaO·P2O5磷酸钙1800Fe2O3三氧化二铁14573AL2O3·SiO2莫来石1810FeO氧化铁13702MgO·SiO2镁橄榄石1890Cr2O3氧化铬2435AL2O3三氧化二铝2050Mg金属镁6152Ca·SiO2硅酸二钙2130MgO氧化镁2800MgO·Al2O3镁铝尖晶石2135MgO·Al2O3镁铝尖晶石2135Si3·N4氮化硅2170MgO·CaO白云石2300MgO·Cr2O3镁铬尖晶石2180MgO·Cr2O3镁铬尖晶石2180CaC2碳化钙2300MnO氧化锰1783MgO·CaO白云石2300MnO·SiO2硅酸锰1285B4C碳化硼2350Na2CO3碳酸钠852Cr2O3氧化铬2435Na2S硫化钠1180CaS硫化钙2450Si3·N4氮化硅2170ZrO2·SiO2锆英石2500SiC碳化硅2700CaO氧化钙2600SiO2二氧化硅1713ZrO2氧化锆2690ZrO2氧化锆2690SiC碳化硅2700ZrO2·SiO2锆英石2500MgO氧化镁2800BN氮化硼3000

锰

锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属，纯净的金属锰是比铁稍软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。1774年，甘恩分离出了金属锰。柏格曼将它命名为manganese（锰）。锰可用铝热法还原软锰矿制得。银白色金属，质坚而脆。属于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔点1244℃，沸点1962℃。在固态状态时它以四种同素异形体存在α锰(体心立方)，β锰(立方体)，γ锰(面心立方)，δ锰(体心立方)。电离能为7.435电子伏特。

锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。

锰的化合价为+2、+3、+4、+5+6和+7。分别颜色为+2粉红色，+3为不稳定红色结晶，+4为黑色粉末，+5为青蓝色，+6为墨绿色的晶体，+7价位暗紫黑色的晶体。

化合价

锰的化合价有+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2(Mn2+的化合物)、+4(二氧化锰，为天然矿物)和+7(高锰酸盐，如KMnO4)、+6(锰酸盐，如K2MnO4)为稳定的氧化态。

在酸性溶液中，+3价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应:

Mn较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。MnO4和MnO2有强氧化性。在碱性溶液中，Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为MnO2;MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。

下面列出部分其化合价对应的化合物:

Mn-3:Na3[Mn(CO)4]

Mn-1:Na[Mn(CO)5]

Mn0:MnMn2(CO)10 K6[Mn(CN)6]

Mn+1:K5[Mn(CN)6]

Mn+2:MnO 二价锰盐

Mn+3:MnF3 K3[Mn(CN)6]

Mn+4:MnO2 K2[MnF6] MnF4

2021届高考化学三轮复习检测训练 物质的结构与基础（A）

1.亚铁氰化钾462KFe(CN)3HO俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。回答下列问题：

(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_________________(填字母)。

(2)46KFe(CN)中的作用力除普通共价键外，还有______________和_______________。含有12 mol σ键的46KFe(CN)的物质的量为_________________mol。

(3)检验3Fe可用亚铁氰化钾，其反应原理为：4636KFe(CN)FeClKFeFe(CN)(普鲁士蓝)+ 3KCl。此外在实验室还常用KSCN溶液、苯酚()来检验3Fe。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_____________________。

(4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是_______________。

(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为_____________________。若晶胞的底面边长为pma，高为pm?c，阿伏加德罗常数的值为AN，则该晶体的密度为_________________3gcm(用含AacN、、的式子表示)。

2.H、N、F、Ca、Cu是中学阶段常见的元素。回答下列问题：

(1)写出基态Cu原子核外电子排布式________________________。

(2)N元素的第一电离能比O元素的第一电离能_______________(填“大”或“小”)。

(3)酞菁铜的分子结构如图所示。

分子中N原子的杂化轨道类型是_______________________。在图中相应位置上标出酞菁铜结构中铜离子周围的配位键。

第

1卷第

3期 材　料　与　冶　金　学　报

Vol1

1No1

3

2002年

9月

JournalofMaterialsandMetallurgy

Sept1

2002

超洁净钢的新进展

李正邦Ξ

(钢铁研究总院冶金工艺研究所

,北京　

100081)

摘　要

:洁净钢已在工业规模生产

.本文认为超洁净钢应针对不同钢种、不同用途

,应用不同蹬精

炼技术

,在生产流程中各个突破、达到要求

.零夹杂钢即夹杂物高度弥散分布

,尺寸小于

1μ

m的

钢

.本文从理论上分析其制备的可能性

,展望其性能

,并探讨采用冷坩埚真空感应悬浮熔炼或电子

束熔炼制备零夹杂钢

.

关键词

:超纯净钢

;零夹杂钢

;冷坩埚悬浮熔炼

;电子束熔炼

中图分类号

:TF7691

4 文献标识码

:A 文章编号

:16712

6620(

2002)

032

01612

05

Newprogressofsupercleansteel

LIZheng2

bang

(

MetallurgicalTechnologyInstituteofCISRI,Beijing,100081,China)

Abstract:Cleansteelshavebeencommerciallyproducedinlargescale.The“

Super-Clean”

isarelative

conception,whichmeansthatdifferentsteelgradeshavedifferentcleanrequirementsthatmeettheneedof

differentuses.Sovariousunitmetallurgicalprocesseshavebeenusedtofulfilthecleanlinessofspecial

grades.Zeroinclusionsteeldefinedas,thattheinclusionsinmatrixarehighlydispersedandthesizeof

inclusionislessthan1micron.Theaimofthispaperistoanalyzethepossibilityofrefiningzeroinclusion