制取氧气的三个化学方程式及注意事项整理

六个制取氧气文字表达式
氧气是一种常见的气体，可以通过多种方法制取。

以下是其中六种常用的制取氧气的方法：
1. 加热高锰酸钾
高锰酸钾是一种常见的制氧剂，可以将高锰酸钾固体加热至高温，然后收集氧气。

文字表达式：高锰酸钾→锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
2. 加热氯酸钾
氯酸钾是一种常见的制氧剂，可以在加热条件下分解，释放出氧气。

文字表达式：氯酸钾→氯化钾+ 氧气
3. 过氧化氢分解
过氧化氢是一种常用的制氧剂，可以在催化剂的作用下分解，释放出氧气。

文字表达式：过氧化氢→水+ 氧气
4. 镁与二氧化碳反应
镁可以在二氧化碳中燃烧，产生氧化镁和碳，同时释放出氧气。

文字表达式：镁+ 二氧化碳→氧化镁+ 碳+ 氧气
5. 铁与水蒸气反应
铁可以在高温下与水蒸气反应，产生四氧化三铁和氢气，同时释放出氧气。

文字表达式：铁+ 水蒸气→四氧化三铁+ 氢气+ 氧气
6. 铝与氯气反应
铝可以在氯气中燃烧，产生氯化铝和碳，同时释放出氧气。

文字表达式：铝+ 氯气→氯化铝+ 碳+ 氧气。

【分析】
根据实验室制取氧气原理及化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握实验室制取氧气的原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
【解答】
解：实验室中常采用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2△―MnO22H2O+O2↑；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4―△K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3―△2KCl+3O2↑；
（4）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O―通电2H2↑+O2↑；
故答案为：（1）2H2O2△―MnO22H2O+O2↑；（2）2KMnO4―△K2MnO4 +MnO2+O2↑；（3）2KClO3―△2KCl+3O2↑；（4）2H2O―通电2H2↑+O2↑．。

氧气的制法初三化学知识点姓名学号一、氧气的实验室制法1.反应原理2KClO3∆2MnO2KCl+3O2↑2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑2.实验装置凡用固体加热来制取气体，都可选用制氧气的装置1)此实验所用仪器试管、铁架台、集气瓶、水槽、酒精灯、带导管的橡皮塞2)此装置的注意事项①.试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，合试管炸裂。

②.导管伸入试管不宜过长，刚过橡皮塞即可，便于气体排出。

3)操作时的注意事项①.用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时再收集，否则收集到的气体中混合。

当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已满。

②.停止反应时，应先把导管从水时撤出，再撤掉酒精灯，防止水槽中水倒流入试管底部，使试管炸裂。

③.若用高锰酸钾制取氧气，试管口要入一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。

3.收集方法1)氧气不易溶于水——可用排水法收集2)氧气密度比空气密度大——可用向上排空气法收集*排气法收集时，导管要伸入集气瓶底部；排水法收集时，导管在瓶口即可。

4.实验操作步骤（1）、检查装置的气密性。

（2）装药品（3）固定在铁架台上（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）收集完毕，将导管移出水面（7）熄灭酒精灯，停止加热。

概括为：查、装、定、点、收，移、熄谐音记为：茶庄定点收利息5.检验方法1)用向上排空气法收集时，验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

2)用排水法收集时，验满方法：当瓶口有大气泡冒出时，证明已满。

3)验证一瓶气体是否为氧气的方法：①.只有一瓶气体时，用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明瓶内为氧气。

②.两瓶以上气体，一般用燃着的木条，若木条燃烧更旺，则证明该瓶内氧气。

二、催化剂要注意几点：1.改变化学反应．．．．．．速率．．。

“改变”既包括加快，又包含减慢之意，改变的只是“化学反应速率”，不会因为催化剂的使用，而使生成物的质量增加，催化剂也不能决定反应是否进行。

制取氧气的三种方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。

氧气，化学式O₂，相对分子质量
32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。

第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 理解氧气的物理和化学性质。

3. 学会使用排水法收集氧气。

4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。

实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。

在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。

5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。

2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。

5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

实验室制取氧气的三个方法的化学方程式大家好，今天咱们来聊聊实验室里怎么制取氧气，听起来是不是有点科学范儿？别担心，咱们把这些复杂的东西说得简单点，轻松点，咱们就像聊天一样。

1. 通过分解过氧化氢首先，第一个方法就是用过氧化氢分解。

这可是个经典的实验，想象一下，咱们拿一瓶透明的液体，稍微晃动一下，就能看到它释放出氧气。

你可能会问，过氧化氢是什么？其实就是那种能让你洗伤口的小瓶液体。

我们把它倒在一个烧杯里，然后加点儿催化剂，常见的就是二氧化锰，嘿，效果可真不错，氧气立马就出来了！化学方程式是这样的：2H_2O_2 → 2H_2O + O_2 uparrow 。

就像煮开水一样，水变成蒸汽，氧气“嗖”地一下就出来了，简直是太酷了！当然，搞实验的时候一定要小心，别把自己弄得一身水哦。

2. 通过热分解碳酸钠接下来，咱们聊聊第二种方法，那就是通过热分解碳酸钠。

这个方法可真是个好玩意儿，简单直接。

你想，咱们只需要把一小块固体碳酸钠放到加热炉上，火一开，立马就能看到一股气泡冒出来，氧气又来了！而且这个过程也不复杂，化学方程式写出来就是：2NaHCO_3 → Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 + O_2 uparrow 。

说白了，就是小小的固体在高温下变身了，释放出水和二氧化碳的同时，氧气也呼之欲出了，真是神奇啊！你有没有觉得这个过程像变魔术呢？不光是科学，还是艺术。

3. 通过电解水最后，我们得提到一个大家都听说过的方法——电解水。

想象一下，咱们用一根电极放在水里，然后通电，哇，水里就开始冒泡了！这是因为水分子被电分解了，产生了氢气和氧气。

化学方程式就是：2H_2O → 2H_2 + O_2 uparrow 。

这个过程就像在做个小实验，咱们的电极像两位乐手在水中演奏，水就是它们的乐器。

随着电流的流动，氧气和氢气就成了它们的舞伴，恰如其分，真是精彩！在这个过程中，咱们不仅能看到气泡，甚至还能听到“滋滋”的声音，简直让人感受到科学的魅力！小结通过这三种方法，我们就能在实验室里轻松获得氧气。

初中化学方程式及知识点总结化学这门学科充满了神奇与奥秘，而初中化学作为化学学习的基础阶段，掌握化学方程式和相关知识点至关重要。

接下来，让我们一起走进初中化学的世界，对重要的化学方程式和知识点进行梳理。

一、化学方程式（一）氧气相关的化学方程式1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂3、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅4、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（二）制取氧气的化学方程式1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑（三）氢气相关的化学方程式1、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（四）二氧化碳相关的化学方程式1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O（五）金属相关的化学方程式1、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu2、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃二、知识点总结（一）化学用语1、元素符号：记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

2、化学式：能够正确书写常见物质的化学式，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

3、化学方程式的书写原则：必须以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。

（二）物质的性质1、物理性质：包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

2、化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

（三）化学反应类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2、分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

实验室制取氧气的三个化学方程式：
水电解：
是
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧：
镁在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜：
铁与硫酸铜反应：
：用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤：①检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管）用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，防止气体不易排出）将试管固定在铁架台上；
④加热，先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热；
⑤用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，氧气密度比空气大，正放在实验桌上；
⑥收集完毕，将导管移出水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热．
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三种制取氧气的方法的文字表达式和化学方程式氧气是一种广泛使用的气体，它对于生命活动和许多工业过程都十分重要。

那么，如何制取氧气呢？下面我们来详细了解一下三种制取氧气的方法以及相应的化学方程式。

1. 分馏法分馏法是制取氧气的最常用方法之一。

在该方法中，液态空气在高压下通入容器中，然后在常压下蒸发，通过分馏得到液态氮和液态氧。

在这个过程中，首先需要将空气压缩到很高的压力，使其变为液态，然后在分馏塔中加热蒸发，产生气态氮和氧，再将它们分开。

该方法的化学方程式为：N2 + O2 → 2NO2NO + O2 → 2NO23NO2 → 2N2O4 （在液态）2N2O4 → 4NO2 （在气态）通过以上反应，我们可以得到氧气。

2. 电解水法另一种有效的方法是电解水法。

该方法利用电解的原理来将水分解成氢气和氧气。

在该过程中，需要在水中加入一些电解质，如氢氧化钠或氢氧化钾，以提高电导率，同时，需要在电极之间加入电流。

这将导致水分解为氧气和氢气，其中氧气产生在正极上，而氢气则产生在负极上。

电解水法的化学方程式为：4OH- → 2H2O + O2 + 4e-2H2O + 2e- → H2 + 2OH-通过以上反应，我们可以得到氧气。

3. 氧化剂法最后一种方法是氧化剂法，该方法也是制取氧气的有效方法之一。

在氧化剂法中，过氧化氢（H2O2）是用作氧化剂的物质，将其加热至一定温度，就会分解产生氧气。

在此过程中，过氧化氢分子分解成两个氢氧自由基，然后这些自由基反应生成水和氧气。

氧化剂法的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2通过以上反应，我们可以得到氧气。

综上所述，分馏法、电解水法和氧化剂法是制取氧气的三种有效方法。

每种方法都有其优缺点，可以根据不同的实际情况选择合适的方法。

无论采用哪种方法，我们都可以通过相应的化学反应方程式来制取氧气。

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